液氯電路

① 消防知識大全(在線等待)

1、 配電盤的布置。配電盤上裝有熔斷器，在熔斷器中以安裝有保險絲，當通過保險絲的電流超過允許的安全數值時它就會熔斷，因此不能將配電盤布置在堆放有可燃物品的上方，防止熾熱的熔珠落後將物品引燃。保險絲的熔斷電流通常為額定電流的1.5―2.0倍，對家庭中正常用電時各用電器總功率之和不超過去時1100瓦的選擇5安培的保險絲就可以了，當通過它的電流超過7安培時就會自動熔斷達到保護的目。如果選用的保險符合規格但又經常熔斷電源線路或用電器具有音量，應及時的查找原因清除隱患，切不可隨意更換粗保險絲或乾脆用銅、鐵絲代替使熔斷器起不到保護作用。對單相電度表選擇也要參照用電總功率，只要保證用電時通過它的總電流不超過電表自身的額定電流就可以了另外有條件的家庭還可以安裝漏電保護器，當家庭中發生人員觸電等事故時它可以及時動作並切斷電流。

2、電線的選擇。目前很多家庭使用的電源線路大多還是十幾年前或更早建房時敷設的，與現代家庭電氣化的要求不相適應。首先是電線絕緣層經過十幾年使用逐漸鬆散老化會造成輕微漏電，嚴重時會造成短路起火，因此要更換電線。還有用電負荷對電線的要示，如果家中電線的安全用電量在於2200瓦（10安培），晚上同時使用電燈、電視、空調等用電器用電量達到達2100瓦，此時再使用一個功率為500瓦的電熨斗電路就超負荷了，如果再使用微波爐就更加危險了。在過負荷情況下使用的電線絕緣層的老化速度會快，如果線芯放出的熱量使絕緣層的溫度超過250℃電線就會著火，因此對電線的選擇要考慮用電電流，然後加以確定。最後還要根據環境正確的選擇導線類型，在乾燥的屋子裡可以採用一般絕緣導線，而在潮濕的屋子裡則要採用有保護層的絕緣導線，如鋁皮線、塑料護套線等，對經常移動的電氣設備要採用軟線等等。

3、合理的布置電線。某戶居民信進剛裝修過的住宅不久便發生了火災，後業經變定是在裝修時民工將電線直接敷設在牆裙里，電線短路引燃了牆裙。對電線採取明敷時要防止絕緣層受損，通過可燃裝飾物表面時要穿輕質阻燃套，有吊項的房間其吊頂內的電線應採用金屬管配線。對於需要穿過牆壁的電線為了防止絕緣層破損應將硬塑料管砌於牆內，兩端出口伸出牆面約1厘米。

4、正確的使用家用電器。對於電視機、收錄機等家用電器使用完畢後不僅要將其本身開關關閉，同時還應將電源插頭拔下。這是因為有不少用電器其電源開關設計在變壓器副邊，插頭未斷變壓器內部的線圈和絕緣層便會短路或炭化而起火另外，我國各地電肉電壓波動較大，在用電低谷時220伏的電源電壓其值高時可達到250伏，對一些電容器被擊耐壓值不夠的電器就會發生因電容被擊穿而導致燒毀的現象，為此應在線路中增設穩壓裝置

② 氯氣是用來干什麼的

氯氣的用途：

1、化學工業

化學工業用於生產次氯酸鈉、三氯化鋁、三氯化鐵、漂白粉、溴素、三氯化磷等無機化工產品，還用於生產有機氯化物，如氯乙酸、環氧氯丙烷、一氯代苯等。

也用於生產氯丁橡膠、塑料及增塑劑。日用化學工業用於生產合成洗滌劑原料烷基磺酸鈉和烷基苯磺酸鈉等。

2、制環氧丙烷

在氯醇法生產環氧丙烷的過程中，有一步反應是丙烯與次氯酸反應生成氯醇，因此可將氯水用於氯醇化反應中，同時氯水可部分代替生產所用工藝水。

3、制備氯化鐵

此方法利用工業鹽酸或酸洗廢液與廢鐵屑反應，生成氯化亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液與廢鐵屑組成的循環吸收液與氯氣發生氧化還原反應。

氯氣將Fe2+氧化為Fe3+，Fe3+被吸收液中的鐵屑還原為Fe2+，Fe2+繼續與氯氣反應，形成循環吸收。

4、制鹽酸

工業上製取鹽酸時，首先在反應器中將氫氣點燃，然後通入氯氣進行反應，製得氯化氫氣體，反應方程式為：H2+Cl2=2HCl。氯化氫氣體冷卻後被水吸收成為鹽酸。

在氯氣和氫氣的反應過程中，有毒的氯氣被過量的氫氣所包圍，使氯氣得到充分反應，防止了對空氣的污染。

5、制聚氯乙烯

重單體製法可分為兩種路線，一種是以乙烯為原料的石油路線，即氧氯化法。

由石油裂解分離出乙烯，然後用氧氣和HCl（裂解副產物）作用生成的Cl2與乙烯發生氯化反應，生成二氯乙烷，再裂解出氯化氫得氯乙烯。

另一種為乙炔電石法。以電石為原料制備乙炔，然後與氯化氫反應製得氯乙烯。

6、制漂白物

氯氣製成的漂白物很多，一般生活中涉及兩種，NaClO和Ca（ClO）2。一般來說，消毒液是NaClO，一般用氯氣通入氫氧化鈉中製得。但其價格較高，工業漂白不用，常見於84。

消毒粉則是Ca（ClO）2，因為其不夠穩定一般為固體，是氯氣通入石灰乳中製得，價格低廉，用於工業漂白，使用方法是加水溶解有效成分是次氯酸鈣，從而漂白。

保存以上漂白劑時，注意密封乾燥，避免陽光直射。因為次氯酸鹽在空氣中會與二氧化碳、水發生反應，產生次氯酸，次氯酸在光照下分解，從而導致漂白劑失效。

制備次氯酸鈣固體，用氫氧化鈉溶液吸收含氯尾氣得到的產物是次 氯酸鈉溶液，得不到固體產物，不容易長時間保存。

用氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合水溶液吸收氯氣時， 能夠得到次氯酸鈣固體，便於儲存和使用。

7、電子工業

在電子工業中，高純氯氣主要用於電子工業干刻、光導纖維、晶體生長和熱氧化。

8、干法蝕刻

干法刻蝕是用等離子體進行薄膜刻蝕的技術。

干刻又叫干法蝕刻，是指氣固反應，氣相產物主要有GaCl2，AsCl2和氫氣，使用氯氣做等離子蝕刻時，通常採用5%的高純氯氣+95%的氦氣。

9、用氯氣氧化降解制備納米微晶纖維素

中國專利公開了用氯氣氧化降解制備納米微晶纖維素的方法，與水解法制備納米微晶纖維素相比，氯氣氧化降解法利用了氯氣水解所產生的次氯酸鈉的漂白作用，可以使製得的納米微晶纖維素光亮、潔白。

氯氣還用於大規模集成電路、光纖、高溫超導等技術領域。

10、用於啤酒廠的污水處理

中國專利公布了用氯氣對啤酒廠污水進行處理的方法。氯氣價格低廉，用量少，消毒可靠，工藝成熟，是自來水公司普遍使用的消毒劑。

氯氣還可以除臭、除微生物，對生物耗氧量和化學耗氧量去除率也很高，可確保回收水質的穩定，因而比較適合啤酒廠污水的處理。

11、自來水消毒

自來水常用氯氣消毒，1L水裡約通入0.002g氯氣，消毒原理是其與水反應生成了次氯酸，它的強氧化性能殺死水裡的病菌。

而之所以不直接用次氯酸為自來水殺菌消毒，是因為次氯酸易分解難保存、成本高、毒性較大，則用氯氣消毒可使水中次氯酸的溶解、分解、合成達到平衡，濃度適宜，水中殘餘毒性較少。

12、去除乙炔中的硫、磷雜質

乙炔氣是PVC生產的主要原料。工業乙炔氣中，硫、磷是以H2S和H3P氣體形式存在的，這2種氣體超標，會使生產PVC所用的催化劑中毒。利用氯水中的CIO-的強氧化性，對乙炔氣進行噴淋洗滌，可除去H2S和H3P。

醫葯工業氯氣常用於制葯，常參與含氯基化合物的合成。如：馬來酸氨氯地平片；N-（2-甲基-2、3-二氫-1H-吲哚基）-3-氨磺醯基-4-氯-苯甲醯胺。

農葯工業用作生產高效殺蟲劑、殺菌劑、除草劑、植物生長刺激劑的原料。

冶金工業主要用於生產金屬鈦、鎂等。

(2)液氯電路擴展閱讀

物理性質

1、在通常情況下：氯氣是黃綠色的氣體、氯氣有毒、並有刺激性氣味、密度比空氣大、熔沸點較低、能溶於水易溶於有機溶劑、在壓強為101kPa、溫度為-34.6℃時易液化。

如果將溫度繼續冷卻到-101℃時，液氯變成固態氯。1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣。

2、氯氣有毒，聞有毒氣體氣味的方法是(扇動法)：用手輕輕在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔。

侵入途徑：吸入、眼睛及皮膚接觸。

健康危害：嚴重刺激皮膚、眼睛、黏膜;高濃度時，有窒息作用，引起喉肌痙攣，黏膜腫脹，惡心、嘔吐、焦慮和急性呼吸道疾病、咳嗽、胸痛、呼吸困難、支氣管炎、肺水腫、肺炎；甚至因喉肌痙攣而死亡。

③ 二氧化硫使氯水褪色的離子反應方程式是什麼

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
生成硫酸和鹽酸的混合溶液，氧化性幾乎沒了，但酸性確實增強了，呵呵 離子方程式是SO2+Cl2+2H2O=4H+ +SO4[-2]+2Cl-

④ 高一化學知識點總結，要學業水平測試了！！詳細點！！！

主要知識及化學方程式
一、研究物質性質的方法和程序
1．基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法
2．基本程序：略
3：用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論，概括出結論。
二、鈉及其化合物的性質：
1．鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2．鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2
3．鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現象：①鈉浮在水面上；
②熔化為銀白色小球；
③在水面上四處游動；
④伴有嗞嗞響聲；
⑤滴有酚酞的水變紅色。
4．過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5．過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6．碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7．氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8．在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、氯及其化合物的性質
1．氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2．鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3
3．製取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4．氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl
5．次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6．次氯酸鈣在空氣中變質：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、以物質的量為中心的物理量關系
1．物質的量n（mol）=N/NA
2．物質的量n（mol）=m/M
3．標准狀況下氣體物質的量n（mol）=V/V(m)
4．溶液中溶質的物質的量n（mol）=cV
五、膠體：1．定義：分散質粒子直徑介於1~100nm之間的分散系。
2．膠體性質：①丁達爾現象②聚沉③電泳④布朗運動
3．膠體提純：滲析
六、電解質和非電解質
1．定義：①條件：水溶液或熔融狀態；
②性質：能否導電；
③物質類別：化合物。
2．強電解質：強酸、強鹼、大多數鹽；弱電解質：弱酸、弱鹼、水等。
3．離子方程式的書寫：①寫：寫出化學方程式②拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現。下列情況不拆：難溶物質、難電離物質（弱酸、弱鹼、水等）、氧化物、HCO3-等。③刪：將反應前後沒有變化的離子符號刪去。④查：檢查元素是否守恆、電荷是否守恆。
4．離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：
①生成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-等
②生成氣體或易揮發物質：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。
③生成難電離的物質（弱電解質發生氧化還原反應：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等
七、氧化還原反應
．（某元素）降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產物為還原產物
2．（某元素）升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產物為氧化產物
3．氧化性：氧化劑>氧化產物 還原性：還原劑>還原產物
八、鐵及其化合物性質
1．Fe2+及Fe3+離子的檢驗：
①Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液）a)加氫氧化鈉溶液，產生白色沉澱，繼而變灰綠色，最後變紅褐色。b)加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。
②Fe3+的檢驗：（黃色溶液）a)加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉澱。b)加KSCN溶液，溶液顯紅色。
2．主要反應的化學方程式：
①鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、氮及其化合物的性質
1．「雷雨發莊稼」涉及反應原理：①N2+O2放電===2NO
②2NO+O2=2NO2
③3NO2+H2O=2HNO3+NO
2．氨的工業製法：N2+3H2====（高溫高壓催化劑）2NH3
3．氨的實驗室製法：
①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
②裝置：與制O2相同
③收集方法：向下排空氣法
④檢驗方法：a)用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤乾燥方法：可用鹼石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。
4．氨與水的反應：NH3+H2O=NH3·H2O,NH3·H2O=NH4++OH-
5．氨的催化氧化：4NH3+5O2====4NO+6H2O（製取硝酸的第一步）
6．碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3=====NH3↑+H2O+CO2↑
7．銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
8．銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
9．碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10．氯化銨受熱分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑
十、硫及其化合物的性質
．鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS
2．銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S
3．硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4（濃）△==3SO2↑+2H2O
4．二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5．銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6．二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2==2SO3
7．二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8．二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9．硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O
10．硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O
十一、鎂及其化合物的性質
．在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO
2．在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2
3．在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C
4．在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl2
5．海水中提取鎂涉及反應：①貝殼煅燒製取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑
CaO+H2O=Ca（OH）2
②產生氫氧化鎂沉澱：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
③氫氧化鎂轉化為氯化鎂：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
④電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑
十二、Cl-、Br-、I-離子鑒別：1．分別滴加AgNO3和稀硝酸，產生白色沉澱的為Cl-；產生淺黃色沉澱的為Br-；產生黃色沉澱的為I-
2．分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振盪，下層溶液為無色的是Cl-；下層溶液為橙紅色的為Br-；下層溶液為紫紅色的為I-。
十三、常見物質俗名①蘇打、純鹼：Na2CO3；
②小蘇打：NaHCO3；
③熟石灰：Ca(OH)2；
④生石灰：CaO；
⑤綠礬：FeSO4·7H2O；
⑥硫磺：S；
⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；
⑧膽礬：CuSO4·5H2O；
⑨石膏：CaSO4·2H2O；
⑩明礬：KAl（SO4）2·12H2O
十四、鋁及其化合物的性質
1．鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2．鋁與強鹼的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
3．鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4．氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5．氧化鋁與強鹼反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
6．氫氧化鋁與強酸反應：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
7．氫氧化鋁與強鹼反應：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
8．實驗室製取氫氧化鋁沉澱：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
十五、硅及及其化合物性質
1．硅與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2．硅與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+H2↑
3．二氧化硅與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4．二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5. 製造玻璃主要反應：
SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑
SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑
必修1全冊基本內容梳理
從實驗學化學
一、化學實驗安全
（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，並注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
（2）燙傷宜找醫生處理。
（3）濃酸撒在實驗台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，後用水沖擦乾凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然後請醫生處理。
（4）濃鹼撒在實驗台上，先用稀醋酸中和，然後用水沖擦乾凈。濃鹼沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再塗上硼酸溶液。濃鹼濺在眼中，用水洗凈後再用硼酸溶液淋洗。
（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
二．混合物的分離和提純
分離和提純的方法 分離的物質 應注意的事項 應用舉例
過濾 用於固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純
蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，冷凝管中水的流向
萃取 利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大於原溶劑 用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘
分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏鬥上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出
蒸發和結晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物
三、除雜
注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是「適量」，而應是「過量」；但過量的試劑必須在後續操作中便於除去。
四. 物質的量的單位――摩爾
1.物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。
2.摩爾（mol）: 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。
4.物質的量 ＝ 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA
5.摩爾質量（M）(1) 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.（2）單位：g/mol 或 g.mol-1(3) 數值：等於該粒子的相對原子質量或相對分子質量.
6.物質的量=物質的質量/摩爾質量 ( n = m/M )
五、氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol
2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3.標准狀況下, Vm = 22.4 L/mol
六、 物質的量在化學實驗中的應用
1.物質的量濃度.
（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質的量濃度 ＝ 溶質的物質的量/溶液的體積 CB = nB/V
2.一定物質的量濃度的配製
（1）基本原理:根據欲配製溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配製得溶液.
（2）主要操作
a.檢驗是否漏水.b.配製溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.
注意事項：A 選用與欲配製溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶內直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移. E 定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.
3.溶液稀釋：C(濃溶液)V(濃溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液)
一、物質的分類
溶液、膠體、濁液三種分散系的比較
分散質粒子大小/nm 外觀特徵 能否通過濾紙 有否丁達爾效應 實例
溶液 小於1 均勻、透明、穩定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液
膠體 在1—100之間 均勻、有的透明、較穩定 能 有 Fe(OH)3膠體
濁液 大於100 不均勻、不透明、不穩定 不能 沒有 泥水
二、物質的化學變化
離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。
（1）、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、鹼、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。
注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。③能導電的物質並不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質。
（2）、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。
復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉澱、氣體或水。書寫方法：
寫：寫出反應的化學方程式
拆：把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式
刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等
（3）、離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。
A、生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等
B、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等
C、結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）
注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等離子，酸性（或鹼性）則應考慮所給離子組外，還有大量的H＋（或OH-）。
（4）離子方程式正誤判斷（六看）
一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確
二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式
三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉澱、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實
四、看離子配比是否正確
五、看原子個數、電荷數是否守恆
六、看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）
3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：
氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應
實質：有電子轉移（得失或偏移）
特徵：反應前後元素的化合價有變化
失去電子——化合價升高——被氧化（發生氧化反應）——是還原劑（有還原性）
得到電子——化合價降低——被還原（發生還原反應）——是氧化劑（有氧化性）
第三章金屬及其化合物
一、 金屬活動性Na＞Mg＞Al＞Fe。
二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2，特殊金屬如Al可以與鹼溶液反應而得到H2。
三、 A12O3為兩性氧化物，Al（OH）3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強鹼反應生成鹽和水。
四、 Na2CO3和NaHCO3比較
碳酸鈉 碳酸氫鈉
俗名 純鹼或蘇打 小蘇打
色態 白色晶體 細小白色晶體
水溶性 易溶於水，溶液呈鹼性使酚酞變紅 易溶於水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈鹼性（酚酞變淺紅）
熱穩定性 較穩定，受熱難分解 受熱易分解 2NaHCO3==(△) Na2CO3＋CO2↑＋H2O
與酸反應 CO32—＋H＋==HCO3—
HCO3—＋H＋==CO2↑＋H2O HCO3—＋H＋==CO2↑＋H2O
相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
六、合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。
合金的特點；硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。
第四章非金屬及其化合物
一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次於氧。存在於岩石、沙子和土壤中。
二、二氧化硅（SiO2）
石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構，基本單元是[SiO4]，（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維）
物理：熔點高、硬度大、不溶於水、潔凈的SiO2無色透光性好
化學：化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強鹼（NaOH）反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與鹼性氧化物反應
SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O SiO2＋CaO ===(高溫) CaSiO3 SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O
不能用玻璃瓶裝HF，裝鹼性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。
三、硅酸（H2SiO3）
酸性很弱（弱於碳酸）溶解度很小，由於SiO2不溶於水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應製得。 Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl
硅膠多孔疏鬆，可作乾燥劑，催化劑的載體。
四、硅酸鹽 最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花鹼，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。 常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥
四、硅單質 與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似於金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及晶元、光電池、
五、氯元素：位於第三周期第ⅦA族，原子結構： 容易得到一個電子形成
氯離子Cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態存在。
六、氯氣
物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶於水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態。
製法:MnO2＋4HCl (濃)== (△) MnCl2＋2H2O＋Cl2 ↑
聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。
化學性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數金屬生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應：
2Na＋Cl2 ===(點燃) 2NaCl 2Fe＋3Cl2===(點燃) 2FeCl3 Cu＋Cl2===(點燃) CuCl2
Cl2＋H2 ===(點燃) 2HCl 現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。
燃燒不一定有氧氣參加，物質並不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。
Cl2的用途：
①自來水殺菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑
1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO穩定多,可長期存放制漂白粉2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
氯水的成份及性質 氯氣的水溶液叫氯水，飽和氯水呈現淺黃綠色，具有刺激性氣味。
化學方程式： Cl2 + H2O = HCl + HClO（可逆反應）
氯水的成份為 ：3種分子：Cl2（氯分子）、HClO（次氯酸分子）、H2O（水分子）；4種離子：Cl-（氯離子）、H+（氫離子）、ClO-（次氯酸根離子） OH(氫氧根離子)[極少數]
久制氯水由於次氯酸的見光分解(2HClO=2HCl+O2↑)，基本上可以看成是鹽酸。
通常所說的氯水就是指新制氯水。 氯水的保存方法：用棕色細口瓶放置在陰暗避光處。
其性質：1、 氯水中的次氯酸對細菌有殺傷力，可用來殺菌消毒；
2、 次氯酸具強氧化性，有漂白能力； 3、在氯水中加入硝酸銀溶液，有白色沉澱生成；
4、氯水具有一定的酸性； 5、氯水可以使藍色石蕊試紙先變紅色（酸性）後褪色（漂白）。
七、氯離子的檢驗
使用硝酸銀溶液，並用稀硝酸排除干擾離子（CO32－、SO32－） Cl－＋Ag＋ == AgCl ↓
八、二氧化硫
製法：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末） S＋O2 ==(點燃) SO2
物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶於水（1：40體積比）
化學性質：有毒，溶於水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩定，會分解回水和SO2
SO2＋H2O==H2SO3 因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。
可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發生，又可以向逆反應方向發生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號 連接。
九、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。
一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2＋O2 ========(高溫或放電) 2NO，生成的一氧化氮很不穩定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2
二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶於水，並與水反應：
3 NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 這是工業制硝酸的方法。
十、大氣污染
SO2 、NO2溶於雨水形成酸雨。防治措施：
① 從燃料燃燒入手。 ② 從立法管理入手。
③從能源利用和開發入手。 ④從廢氣回收利用，化害為利入手。 (2SO2＋O2==2SO3 SO3＋H2O= H2SO4)
十一、硫酸
物理性質：無色粘稠油狀液體，不揮發，沸點高，密度比水大。
化學性質：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。
C12H22O11 ==(濃H2SO4) 12C＋11H2O放熱（吸水性）
2 H2SO4 (濃)＋C ==(△)CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑（強氧化性）
還能氧化排在氫後面的金屬，但不放出氫氣。 2 H2SO4 (濃)＋Cu ==(△)CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑
酸的通性：與活潑金屬反應放出H2 ，使酸鹼指示劑紫色石蕊變紅，
與某些鹽反應，與鹼性氧化物反應，與鹼中和
十二、硝酸
物理性質：無色液體，易揮發，沸點較低，密度比水大。
化學性質：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫後面的金屬，但不放出氫氣。
4HNO3(濃)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O
8HNO3(稀)＋3Cu==3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O
十三、氨氣及銨鹽
氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小於空氣、極易溶於水（且快）1：700體積比。溶於水發生以下反應使水溶液呈鹼性：NH3＋H2O= NH3.H2O NH3.H2O==NH4＋＋OH－ 可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3·H2O是一種弱鹼，很不穩定，會分解，受熱更不穩定：NH3.H2O ===(△) NH3 ↑＋H2O
濃氨水易揮發除氨氣，有刺激難聞的氣味。
氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3＋HCl == NH4Cl (晶體)
氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作製冷劑。
銨鹽的性質：易溶於水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣： NH4Cl ==(△)NH3↑＋HCl↑
NH4HCO3 ==(△)NH3↑＋H2O↑＋CO2↑
可以用於實驗室製取氨氣：（乾燥銨鹽與和鹼固體混合加熱）
NH4NO3＋NaOH ==NaNO3＋H2O＋NH3↑
2NH4Cl＋Ca(OH)2==CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ 用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。

⑤ 氯氣報警器的介紹

氯氣泄漏報警器按照GB15322.3-2003《可燃氣體探測器》標准嚴格設計製造，並通過了消防產品質量監督部門的檢驗，採用單片微型電腦控制器做信號處理機構，進口的專用感測器，具有靈敏度高、工作穩定、使用壽命長、功耗低等優點。

⑥ 像手機廠和電路板廠污水池裡的污泥會怎麼處理 電路板廠說這個工業園會處理 想知道其中的程序和環節

你好！應該是送到專門配套的垃圾處理廠做竟化回收處理，工業園負責轉運而已啦你好！應該是送到專門配套的垃圾處理廠做竟化回收處理，工業園負責轉運而已啦

⑦ 液氯為什麼可以放在鋼瓶中

氯氣裝在鋼瓶內是因為氯氣的性質決定的,因為普通溫度下的干氯(氣體或液體)能與鋁、砷、金、水銀、硒、碲和錫等物質發生反應,干氯與鈦發生劇烈反應。

液氯，即液態氯，為黃綠色液體，在常壓下即汽化成氣體，吸入人體能嚴重中毒， 有劇烈刺激作用和腐蝕性，在日光下與其它易燃氣體混合時發生燃燒和爆炸，性質活潑，可以和大多數單質（或化合物）起反應。

用途

液氯一般氣化後使用，用途較為廣泛，為強氧化劑，用於紡織、造紙工業的漂白，自來水的凈化、消毒，鎂及其它金屬的煉制，製取農葯、洗滌劑、塑料、橡膠、醫葯等各種含氯化合物。

化工生產中，由聚乙烯與液氯合成為聚氯乙烯、氯化聚乙烯。廣泛用於造紙、紡織、農葯、有機合成、金屬冶煉、化工原料等行業，及生活用水消毒之用。

1、用於大規模集成電路、光纖、高溫超導等高新技術領域。

2、氯是一種強氧化劑，它能不同程度地氧化冷卻水中的某些有機緩蝕阻垢劑。氯還能與水中的有機烴類反應生成氯代烴，該類物質已被證明具有致癌性，而且排放的廢水中游離余氯對水生生物有毒害作用。最好與非氧化型殺菌劑、黏泥剝離劑配合使用.

3、液氯一般經汽化後使用。用於紡織品和造紙的漂白。冶金工業用於生產金屬鈦、鎂等。化學工業用於生產次氯酸鈉、三氯化鋁、三氯化鐵、漂白粉、溴素、三氯化磷等無機化工產品,還用於生產有機氯化物,如氯乙酸、環氧氯丙烷、一氯代苯等。

也用於生產氯丁橡膠、塑料及增塑劑。日用化學工業用於生產合成洗滌劑原料烷基磺酸鈉和烷基苯磺酸鈉等。農葯工業用作生產高效殺蟲劑、殺菌劑、除草劑、植物生長刺激劑的原料。還用於自來水的消毒、凈化。

4、可用作半導體生產中的氣體蝕刻劑，特別是與三氯化硼混合可用作鋁的蝕刻；可用於晶體生長、熱氧化等工藝。還可用於MCVD法生產單膜光纖預製件。

5、液氯一般經氣化後使用。用於紡織品和造紙的漂白。冶金工業用於生產金屬鈦、鎂等。化學工業用於生產次氯酸鈉、三氯化鋁、三氯化鐵、漂白粉、溴素及三氯化磷等無機化工產品，還用於生產有機氯化物，如氯乙酸、環氧氯丙烷、一氯代苯等。

也用於生產氯丁橡膠、塑料及增塑劑。日用化學工業用於生產合成洗滌劑原料，如烷基磺酸鈉和烷基苯磺酸鈉等。農葯工業用作生產高效殺蟲劑、殺菌劑、除草劑和植物生長刺激劑的原料。還用於自來水的消毒、凈化。

6、用於漂白，製造氯化合物、鹽酸、聚氯乙烯等。

以上內容參考：網路——液氯

⑧ 液氯的用途

液氯一般氣化後使用，用途較為廣泛，為強氧化劑，用於紡織、造紙工業的漂白，自來水的凈化、消毒，鎂及其它金屬的煉制，製取農葯、洗滌劑、塑料、橡膠、醫葯等各種含氯化合物。化工生產中，由聚乙烯與液氯合成為聚氯乙烯、氯化聚乙烯。廣泛用於造紙、紡織、農葯、有機合成、金屬冶煉、化工原料等行業，及生活用水消毒之用。
1.用於大規模集成電路、光纖、高溫超導等高新技術領域。
2.氯是一種強氧化劑,它能不同程度地氧化冷卻水中的某些有機緩蝕阻垢劑。氯還能與水中的有機烴類反應生成氯代烴,該類物質已被證明具有致癌性,而且排放的廢水中游離余氯對水生生物有毒害作用。最好與非氧化型殺菌劑、黏泥剝離劑配合使用.
3.液氯一般經汽化後使用。用於紡織品和造紙的漂白。冶金工業用於生產金屬鈦、鎂等。化學工業用於生產次氯酸鈉、三氯化鋁、三氯化鐵、漂白粉、溴素、三氯化磷等無機化工產品,還用於生產有機氯化物,如氯乙酸、環氧氯丙烷、一氯代苯等。也用於生產氯丁橡膠、塑料及增塑劑。日用化學工業用於生產合成洗滌劑原料烷基磺酸鈉和烷基苯磺酸鈉等。農葯工業用作生產高效殺蟲劑、殺菌劑、除草劑、植物生長刺激劑的原料。還用於自來水的消毒、凈化。
4.可用作半導體生產中的氣體蝕刻劑,特別是與三氯化硼混合可用作鋁的蝕刻;可用於晶體生長、熱氧化等工藝。還可用於MCVD法生產單膜光纖預製件。
5.液氯一般經氣化後使用。用於紡織品和造紙的漂白。冶金工業用於生產金屬鈦、鎂等。化學工業用於生產次氯酸鈉、三氯化鋁、三氯化鐵、漂白粉、溴素及三氯化磷等無機化工產品,還用於生產有機氯化物,如氯乙酸、環氧氯丙烷、一氯代苯等。也用於生產氯丁橡膠、塑料及增塑劑。日用化學工業用於生產合成洗滌劑原料,如烷基磺酸鈉和烷基苯磺酸鈉等。農葯工業用作生產高效殺蟲劑、殺菌劑、除草劑和植物生長刺激劑的原料。還用於自來水的消毒、凈化。
6.用於漂白,製造氯化合物、鹽酸、聚氯乙烯等。