水電解電路

❶ 水的電解

電解就是將兩根金屬或碳棒(即電極)放在要分解的物質(電解質)中，然後接上電源，使電流通過液體。化合物的陽離子移到帶負電的電極(陰極)，陰離子移到帶正電的電極(陽極)，化合物分為二級。

1、水的構成是由二個氫原子與一個氧原子所組成的物質，而構成氫原子的是一個H (氫離子、質子)與一個e (電子) 。
2、電解水生成器的製造原理是：以分離膜為媒介在水中施以直流電壓，而分離出鹼性水及酸性水。
3、鹼性水(陰極)：由於水中的鈣、 鈉、鉀、鎂等礦物質多聚集至陰極，氫氧離子(OH)的濃度增加而成為鹼性水，由於陰極水因溶含較多的礦物質，所以成為適合飲用的鹼性水。
4、酸性水(陽極)：由於水中的氧、硫酸、硫黃等被吸引至陽極，增加氫離子(H )的濃度而成為酸性水，由於陽極水因含硫酸根等酸元素，因此可做為外用消毒及殺菌等用處。

水(H2O)被電解生成電解水。電流通過水(H20)時，氫氣在陰極形成，氧氣則在陽極形成。帶正電荷的離子向陰極移動，溶於水中的礦物質鈣、鎂、鉀、納……等帶正電荷的離子，便在陰極形成，就是我們所喝的鹼性水；而帶負電的離子，在陽極生成。

添加在自來水裡的氯也被排於陽極的酸性水中了。電解酸性水因為有前置過濾系統、內置抗菌載銀活性炭的重重把關，酸性水中是幾乎檢測不到氯的蹤跡。

電解的原理看似簡單，但要快速並且安全生成電解水卻並不容易，廠家經過不斷的改良，才開始使用安全穩定的鈦金屬為電極。

❷ 電解水的電路圖怎麼畫

畫實物圖！如果要做電解水實驗，一般要有降壓電路，整流電路，調節電路，版測量電路等權.
所謂導體，是導電能力強的物體，及電阻值小！反之稱為絕緣體！
短路是電源沒有通過負載而直接形成閉合迴路！短路電流I = 電動勢E / (內阻r+外阻R)

❸ 請教此電路電解水可行性

請教此電路電解水可行性
對此，我們最近研究找到了較溫和的反應條件，在此條件下合成的納米顆粒有小尺寸和較好的光學性質。嚴格控制摻雜濃度，還可以得到不同晶相和尺寸的納米顆粒，這一事實在最近Yu的文獻中得到了證實。 稀土離子的吸收和發射光譜主要來自內層4f電子的躍遷。在外圍5s和5p的電子的屏蔽下，其4f電子幾乎不與基質發生相互作用，因此摻雜的稀土離子的吸收和發射光譜與其自由離子相似，顯示出極尖銳的峰（半峰寬約為10~20nm）。而這同時就對激發光源的波長有了很大的限制。幸運的是，商業化的980nm InGaAs二極體激光系統恰巧與的吸收相匹配，為上轉換納米顆粒提供了理想激發源。

❹ 電解水基本原理是什麼

電解離子水是以電解方式使水之pH值與氧化還原電位改變，並分解產生O2及H2。一般來說，能讓自由能增加的化學反應是不存在的。因此水在自然狀態下不可能分解產生O2及H2，但是若在水中加入陰極、陽極，通上電流，即能比照法拉第定律發生電解反應。陽極的材料通常以不易溶解的白金或石墨比較妥當。在陽極及陰極的氧化還原反應如下：

2H2O+2e-= 2OH- + H2 具還原力之鹼性離子水
E0=0-0.0591pH
H2O= 2H+ + 1/2O2 + 2e- 具氧化力之酸性離子水
E0=1.228-0.0591pH

陰極和陽極表面生成氫與氧後，電極四周的水，便會傾向酸性和鹼性，氧化還原電位亦隨之改變。在兩極之間插入能限制水移轉的多孔性半透膜，或能讓陰陽離子有選擇性通過的陰陽離子半透膜，即能自陽極收集氫離子濃度高且具氧化力的酸性水，自陰極收集氫氧離子濃度高具還原力的鹼性水。

❺ 水電解制氫

嗯！最經我也在研究這個東西。
KOH不要飽和，一般是20%左右產氣量最高，KOH太濃了，水分少了，對電解也不利。同時要燃燒的話，需要濾氣裝置和flashback防止器。
電源的話，我建議是採用通訊電源，淘寶上買的估計在300米左右，規格大概是12-18V 50A的，足夠你用了。你搜通訊電源就可以了。
不建議你採用的10CELL串聯模式。電解的時候電壓太低了，才2.4V，youtube上面的birdmen甚至上到了單cell300V。
另：給個大概的數據，電解制氫的產率大概是0.25m³/KWH（度），混合氣體的話大概0.35m³/度電。支持燃燒且不回火且能燒化M8的鐵螺絲，至少需要3-4L/mian的出氣量。用12V 50A的電源差不多了。

產氣量的影響因素從大倒小依次是：電流大小，極板距離，極板表面積，電解液濃度，電解液溫度。

❻ 在家怎麼電解水

加熱高錳酸鉀、氯酸鉀或者儲備大量的雙氧水。電解水雖然是常見的工業制氧手段，但不太推薦自己在家裡搞，因為同時產生的氫氣比較危險，沒憋死先被炸死就不劃算了。
另外，無視制氧不制氧，題主說的這種情況下，最優解應該是直接儲存壓縮空氣。氣泵+鋼氣瓶即可，操作簡單量又足
最好再搞個石墨做電極，要不陽極的銅會被氧化的銅出來，看起來不好看，可能看不到陽極的氧氣泡，一節5號電池電解出來氫氣並不多，危險系數並不高，

❼ 水電解的水電解的實驗的探討

用品霍夫曼電解器、直流電源（或鉛蓄電池）、導線、試管、酒精燈、量氣管、感應圈、電鍵、鐵架台、鐵夾、貯氣瓶、玻璃水槽。
稀硫酸、氫氣、氧氣、木條。 1.裝配霍夫曼電解器霍夫曼電解器是由兩支各為50毫升的刻度玻璃管所組成，上端各具一個活塞，下端與三通管相連接。刻度管下用嵌有鉑電極的橡皮塞塞緊，三通管的中間玻璃管上連接一支球形漏斗管。如圖7-26所示。
如果沒有霍夫曼電解器，可以用兩支酸式滴定管裝配。在滴定管的下端，裝一個帶有電極和直角玻璃導管的橡皮塞。電極可以用鎳鉻絲、銅片或不銹鋼片製成。兩支直角玻璃導管用T形管相連，再接上一支漏斗管作注入電解液用。簡易裝置可只用兩支滴定管，倒立在水槽內，在管口處各插入一個電極即可。但要檢驗電解水生成的氫氣和氧氣時，必須把滴定管從水槽中取出，倒過來檢驗。
如果連滴定管也沒有，可以用兩支長約40厘米，內徑約1厘米的玻璃管組裝。上端裝一個配有玻璃導管的單孔塞，用短玻璃管接上一支長約4厘米的尖嘴管作為排氣管，用彈簧夾控制氣流。下端裝一個帶有電極和直角玻璃管的橡皮塞，直角玻璃管再與T形管和漏斗管相連接。玻璃管里所得氣體的體積可用刻度板來計量。先將玻璃管帶尖嘴管的一端向下豎直，卸去帶電極的橡皮塞，倒入3毫升水，使液體高出橡皮塞上玻璃管的口，沿液面畫一條線。再加入20毫升水，沿液面也畫一條線。將水倒出，把玻璃管橫放在一張白紙上，把玻璃管上標出的兩條線的距離畫成20等分，每一等分表示1毫升，標上數字。將所需部件裝配起來，連同標線紙一起固定在木板上，即成為水電解器。
為了便於檢驗電解水後所得的氫氣和氧氣，常在裝陰極的玻璃管上端用橡皮管接上一根彎曲的尖嘴玻管，以便讓氫氣緩緩流出。在裝陽極的玻璃管上用橡皮管接上一個空的氯化鈣乾燥管，使流出的氧氣積集其中。
2.組裝水的合成器水的合成常在量氣管內進行，它是一支長約45厘米、內徑約1.3厘米的厚壁玻璃管，一端封閉，一端敞開。封閉的一端插入兩根鉑絲，絲端相距約2～3毫米。管上有刻度，有25毫升和50毫升兩種。如果沒有這種量氣管，可以自己組裝，取長約40～45厘米、內徑約1.2～1.5厘米的厚壁玻璃管一支，上端裝一插有兩根銅絲電極的橡皮塞。塞內的銅絲約留3厘米長，將1厘米向上彎折成一鉤子，用一根從廢電燈泡中取出的鎢絲（也可以用細電熱絲代替）相連接，鉗緊，使它固定在兩根銅絲之間。橡皮塞外的銅絲也約留3厘米長，捲成圓圈，以便跟導線相連接。
這樣組裝的水合成器，玻璃管口的橡皮塞必須塞得很緊，否則氫、氧爆炸時塞子會被膨脹的氣體彈出管口。玻璃管內氣體的體積可用上述方法所制的刻度板來量度，但可以簡單一些，只要分成4個等分就可以了。把玻璃管連同塞子一起倒轉豎直，分四次加水入內，每次3毫升，在管外沿水平面套上橡皮圈作出四個記號即可。 1.水的電解打開霍夫曼電解器兩邊刻度玻璃管上的活性塞，往球形漏斗里倒入濃度為1∶8的稀硫酸溶液。待兩個刻度管里的液體將升到活塞時，傾倒的速度減慢，使液面稍稍超過兩個活塞。關閉活塞，用捲成細卷的濾紙條伸入活塞上的玻璃管中，吸去超過活塞的液體，再分別裝上檢驗氫氣和氧氣的裝置。在兩個電極的導線上串連一電鍵，和18伏的直流電源相連接。通電後兩極上即發生大量氣泡，4～5分鍾後，在陰極這一管里約可積聚氫氣10毫升，在陽極這一管里約可積聚氧氣5毫升。
理論上水電解後生成氫氣的體積應為氧氣的2倍。由於氧氣在水中的溶解度比氫氣略大，以及電極上產生的副反應等原因，一般所得氧氣的體積總是比理論值小。為了減小誤差，常在先通電一段時間，讓分解出來的氧氣溶解在陽極一方的液體里，使它達到飽和，然後放去兩管內積聚的氣體，重新調整後再進行實驗。
2.水的合成先將量氣管盛滿水，倒轉放入水槽里，使敞口一端沒入水面下約3厘米。用排水法先通入氧氣6毫升，再通入氫氣6毫升，使兩者充分混和，然後將封閉一端露在管外的兩根鉑絲和感應圈以及6～8伏直流電源相連接，如圖7-33所示。
用電鍵使電路閉合，管內鉑絲之間即產生電火花，同時引起氫、氧混和氣體發生爆炸，使整個裝置強烈振動。爆炸時管內水面突然下降，隨即迅速回升到原體積的1/4處。表明4體積混和氣體中有3體積起了作用。
用玻璃管和帶有電極的橡皮塞組裝的水合成器的操作方法和上述基本相同，所不同的是可以不用感應圈。把橡皮塞上的兩個銅絲圈分別跟6伏直流電源和電鍵相連接。當電路閉合時，管中鎢絲立即被燒斷，這時發生的火花就引起氫、氧混和氣體發生爆炸，結果使管內的氣體減少到原體積的1/4。 1.電解水時所用的電壓和酸溶液的濃度對釋出氣體的速度很有關系。採用18～24伏電壓和硫酸濃度為1∶6～1∶8時，兩極上產生氣體的速度較快，氣泡大，只需4～5分鍾即可積聚一定量的氣體，看到明顯的體積比。
2.電解水所得氧氣體積偏低的主要原因是由於副反應所造成的：
2H2SO4=2H+2HSO4
在陰極2H+2e=H2
在陽極2HSO4-2e=H2S2O8
H2S2O8+H2O=H2SO4+H2SO5
H2SO5+H2O=H2SO4+H2O2
陽極處所生成的過氧化氫在酸性溶液里比較穩定，不易分解出氧，所以氧氣的體積就偏低了。氧氣和氫氣在水中溶解度的不同是次要的。
3.合成水時的量氣管必須緊緊地固定在鐵架台上，最好在玻璃水槽底墊一層塑料片。
4.合成水時，氫氣和氧氣的體積比不要用2∶1，因為這時的爆炸力最強。為了預防玻璃管炸裂，可以用尼龍紗或塑料紙做一個防護套罩在玻璃管的上部。

❽ 電解水的電路圖怎麼畫

太陽能發電板發電直流電發電電壓發電電流都按要求通連接實現我塊發電板串聯或者並聯形發電組要發電組達電解水電壓跟電流要求實現電解水發電板串聯使電壓升高並聯使電流加

❾ 電解水原理

電解水原理：在一些電解質水溶液中通入直流電時，分解出的物質與原來的電解質完全沒有關系，被分解的是作為溶劑的水，原來的電解質仍然留在水中。例如硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鉀等均屬於這類電解質。

在電解水時，由於純水的電離度很小，導電能力低，屬於典型的弱電解質，所以需要加入前述電解質，以增加溶液的導電能力，使水能夠順利地電解成為氫氣和氧氣。

電解水通常是指含鹽（如硫酸鈉，食鹽不可以，會生成氯氣）的水經過電解之後所生成的產物。電解過後的水本身是中性，可以加入其他離子，或者可經過半透膜分離而生成兩種性質的水。其中一種是鹼性離子水，另一種是酸性離子水。以氯化鈉為水中所含電解質的電解水，在電解後會含有氫氧化鈉、次氯酸與次氯酸鈉（如果是純水經過電解，則只會產生氫氧根離子、氫氣、氧氣與氫離子）。

在某些條件下，電解後產生的酸性電解水有殺菌用途。依據電解原理在電極生成的氧氣，在較低pH值（例，pH<2.7）情況時，會與氯化合生成次氯酸根或亞氯酸根離子水溶液。

電解水實驗是一個測試水的組成的實驗。根據電解時生成物的情況，電解可分為電解水型、分解電解質型、放氫生鹼型、放氧生酸型等幾種類型。水由氫、氧兩種元素組成。水通電生成氫氣、氧氣。正極產生的是氧氣，負極產生的是氫氣。

❿ 電解水時電路中加不加燈泡，

加燈泡並無作用。
電解食鹽水溶液無論電壓高低都能發生電解現象，只是效果快慢有所不同。