水果連電路

❶ 水果為什麼可以發電

因為水果中含有檸檬酸等電解質，在水果裡面插入化學活性不同的兩種金屬片，其中更活潑的那邊的金屬片能置換出水果中的酸性物質的氫離子，由於產生了正電荷，整個系統需要保持穩定，所以在組成原電池的情況下，由電子從迴路中保持系統的穩定。這樣的話，理論上來說，電流大小直接和果酸濃度相關。

正極：2H﹢＋2e-→H2Zn失去電子而成為Zn2+，電子經外電路到正極，H+因獲得電子而產生H2。
負極：Zn＋H3C6H5O7→ZnHC6H5O7＋2H﹢＋2e-

最後說說水果電池製作方法：
用鍍鋅的螺絲（鋅電極）和硬幣（銅電極）以及導線若乾和小燈泡加上橘子或者橙子（效果較好），將水果先揉捏一下使其能夠更加鬆散利於水分流動，插入兩個電極，連上導線和小燈泡，就可以了

❷ 什麼是 水果電路

就是利用水果里的物質，在上面插上電極，接入電流表，可以看到電流表指針變化，利用了原電池的原理！

❸ 水果為什麼能導電

水果中有大量的電解質（即含有帶正負電荷的離子），如蘋果、香蕉中富含鉀離子，它帶正電荷，而且它們還有氯離子等帶負電荷的離子，如果銅片、鋅片插入水果中，則就會有化學課中講到的置換反應，或者簡單說是正負電荷就會分別聚集到銅片、鋅片上，因此水果兩金屬片間就有電壓。

比如蘋果、土豆就是電的良好導體。你還可以用果汁或是醋來代替水果做導體。這種手工製造的電池可以為許多家裡常見的日用品發電，比如LED，還有計算器。

(3)水果連電路擴展閱讀：

檸檬導電的過程酸溶於水後可以讓水更容易導電，如果酸溶液和電路相連，它就會變成電解液。不過，無水的酸並不導電。所以，水才是真正的導體，而酸是用來產生電子的。當銅和空氣接觸時，會在表面形成一層黑色的氧化銅薄膜。

當把銅釘插到檸檬里的時候，檸檬的酸溶液中的氫離子就會和氧化銅的氧發生反應，生成水；而失去了氧的銅就會變成孤零零的帶電離子——銅離子。和銅相比，金屬鋅和酸的反應更激烈，它在酸液中會釋放出遊離的鋅離子和2個自由電子。

這兩個電子就會向著帶正電的銅離子游去，並且中和。整個導電過程會釋放出能量。但是水果電池有個缺陷，那就是水果內部的構造會阻礙離子的流動。要注意的是，水果本身並不發電，只是幫助電流流動，形成環路而已。

如果電路中只有少量水果，那麼產生的電流不會太大。要想製造更大的電流的話，最好增加幾個水果，這樣發出的電就能點亮燈泡。

❹ 水果串聯電路

兩只水果點亮了一隻發光二極體，水果電池是將化學能轉化為電能；水果是這個電路里的電源．所以水果電池的正負極之間有電壓；
圖中電流只有一條路徑，因此兩水果之間串聯的．
故答案為：電源；串聯；有．

❺ 怎麼利用水果發電電路圖怎麼設計

水果發電：
一種就是利用水果的酸性物質，插上兩片不同金屬片（兩片活潑程度不同的），連接這兩個極的外部電路-----接上負載，這樣在兩極片之間就形成置換反應，使一個極因缺少電子而形成正極，另一個因多餘電子而成為負極、、、這就是最原始的伏打電池
用多組並聯可獲取較大電流，用多組串聯可獲取較高電壓、、、

另一種就是，利用水果發酵後形成甲烷等可燃氣體，燃燒鍋爐---使水形成高壓蒸氣-----推動汽輪機------帶動發電機發電、、、

❻ 水果電池的原理

水果電池的發電原理是：兩種金屬片的電化學活性是不一樣的，其中更活潑的那邊的金屬片能置換出水果中的酸性物質的氫離子，由於產生了正電荷，整個系統需要保持穩定（或者說是產生了電荷，電荷造成下列結果），所以在組成原電池的情況下，自由電子從迴路中保持系統的穩定。

這樣的話理論上來說電流大小直接和果酸濃度相關，（如果是要表達為一個函數關系的話，那麼這個函數其實是和離子強度有關的而且還是定量關系，和離子濃度有定性的關系），在此情況下，如果迴路的長度改變，勢必造成迴路的改變，所以也會造成電壓的改變。

(6)水果連電路擴展閱讀：

如果不能看到 LED 發光，請嘗試以下方法：

1. 可能弄反了 LED 的極性，也就是正極和負極顛倒了。首先較為活潑的金屬發生的是氧化反應，因此較活潑金屬片為負極，另一端較不活潑金屬則為正極。反轉 LED 並觀察它是否發光。

2. LED 發出的光可能非常暗淡。將 LED 放到一個更暗的屋子裡，並在實驗前使您的眼睛適應更暗淡的光線。

3. 確定所有的連接都可靠：確保導線夾與硬幣和螺絲釘的連接還有檸檬中的硬幣和螺絲釘都牢固。

❼ 橙子竟然可以發電，為什麼水果也可以發電

小時實驗課上，經常會有“橙子發電”這一課。這說明橙子是可以作為電源發電的，因為我們插入其中的金屬片會跟橙子中的酸性物質發生置換反應，產生電子的轉移，從而產生電能。除了橙子之外，其他酸性的水果也可以達到這個效果，比如蘋果、檸檬等。

另外，不僅水果本身可以製作電源，果汁也是相應的道理。將水果榨成汁之後，電子的流動度更高，依舊可以插入銅鋅電極作為電源發電。雖然，產生的電流微弱，可仍舊是可以被監測到的。

這個小實驗是基礎的科學小實驗，家長可以和孩子一起嘗試，培養孩子的動手能力和獨立思考的能力，讓孩子對科學產生興趣，對探索世界產生興趣。不過，實驗過程中要全程家長陪同，注意安全，小心刀具和電源的使用。

❽ 水果電池原理

水果電池是由水果（酸性）、兩金屬片和導線簡易製作而成。兩金屬片要是活動性強弱相差較大的金屬片，一般採用是銅片和鋅片，由於鋅片的活動性較強，易失去電子，因此作為負極，相對而言，銅片的活動性較弱，不易失去電子，因此作為正極。銅片和鋅片通過電解質（即水果中富含的果酸）和導線構成閉合迴路，銅片置換出果酸中的氫離子產生正電荷，鋅片失去電子產生負電荷，因此閉合迴路中產生電流，若在該電路中再連接一個LED，燈泡便可以發光。

❾ 水果為什麼能發電

水果之所以能發電，其原理首先是水果中含有大量水果酸，這是一種很好的電解質；其次，插入水果中的兩個金屬片通常情況下電化學活性是不一樣的，其中更活潑的金屬片能置換出水果中酸性物質的氫離子，可以產生電荷，造成電壓的改變，於是便形成一個原電池。

在相同條件下，不同的水果電池電壓不同，水果電池形成的關鍵因素之一也在於水果中的酸性物質含量。

腐爛水果發電

這是印尼嘎加瑪達大學與瑞典國際發展局合作研發的科研項目。該項目負責人、嘎加瑪達大學化學工程教授西娣·西亞姆迪亞告訴本報記者，她曾在瑞典攻讀碩士學位，讀研期間，她發現瑞典的廢物轉化利用做得非常好，因此就萌生了在印尼進行變廢為寶研究的想法。

2010年8月，在獲得了當地政府的批准以及瑞典國際發展局16億印尼盾（1美元約合8800印尼盾）的資金支持後,嘎加瑪達大學在日惹最大的水果市場——戈瑪利巴市場設立了廠房。經過半年左右的建設，今年2月10日開始試發電。

每天清晨，水果市場的工人開車經過每一個攤位，將攤販已歸置好的、前一天剩下來的腐爛水果裝在竹筐中，搬上車送往工廠廠房。在那裡，一台小型處理機將這些水果打碎並分類——水果的固體殘渣被用作市場後面田地的肥料；而從水果里提取的液體則流入兩個埋在地下的容器，用來生產沼氣，最後再用沼氣發電。

以上內容參考科普中國——水果竟然可以發電？

❿ 水果電池的原理 化學反應式是什麼

碧落海的Irene 的回答很正確，4a4的回答很易懂。我支持他們兩位。
添一點自己的：這種水果電池中的反應，學名叫原電池反應。原電池的構成條件有三個：
（1）電極材料由兩種金屬活動性不同的金屬或由金屬與其他導電的材料（非金屬或某些氧化物等）組成。
（2）兩電極必須浸泡在電解質溶液中。
（3）兩電極之間有導線連接，形成閉合迴路。
只要具備以上三個條件就可構成原電池。而化學電源因為要求可以提供持續而穩定的電流，所以除了必須具備原電池的三個構成條件之外，還要求有自發進行的氧化還原反應。也就是說，化學電源必須是原電池，但原電池不一定都能做化學電池。（以上是網路里的知識，很正確，不得不採納）
然後來分析一下這段材料。兩種金屬活動性不同的金屬，具體來講，就是你說的一塊鐵片，一塊銅片。電解質，通俗來講，就是酸鹼鹽之類的東西，水果裡面的酸和無機鹽在這個原電池中充當電解質。然後你把兩塊金屬，也就是兩個電極，通過小電珠等連起來，就構成了一個迴路：銅片→導線→小電珠→導線→鐵片→水果（水果裡面的電解質溶液也可以導電的！可以把它也看成一段導線）→銅片。迴路（你可以理解成一個首尾相接的電路環）有了，那麼迴路里只要有一個力推著電子走，就會有電流了。
那麼，這個理從哪裡來呢？我們不考慮太復雜的情況，假設水果里的各種電解質中只有某種酸參與了反應。我可以先告訴你，酸參加反應，實際上是一種叫做氫離子（H+）的東西參加了反應。所以我們只考慮氫離子好了。我們知道，當把一種比較活潑的金屬比如鐵放到酸里時，他會被酸腐蝕。准確的講，鐵與氫離子發生了反應。用離子反應方程式表示是：
2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2
這個不懂沒關系。簡單地說，鐵原子覺得自己身上的電子一點也不缺，但氫離子卻是非常迫切地想要一個電子。於是，鐵給了它一個電子，還嫌不夠，又給了另外兩個氫離子每人一個電子，自己變成了鐵離子，進入了溶液中。氫離子得到電子，就變成了氫原子，轉眼間忘恩負義，變成氫氣玩去了....
然後再看看銅，他可是個小氣鬼，一點也不願意給別人電子。於是他就不與酸反應。用專業術語講，叫金屬活動性較低。
當分別單獨放入酸中時，鐵與酸反應冒氫氣泡，銅不反應。可當用導線把他們連起來後，情況就發生了變化。鐵依然失電子，但卻變成了默默奉獻：他把電子通過小電珠和導線傳到了銅那裡，然後通過銅傳給氫離子，這時的銅接受了鐵傳來的電子，也假慷慨起來。在我們看起來，銅那邊的氫離子得了電子變成了氫氣，但實際上，是鐵在默默貢獻電子。在小電珠所在的電路（外電路）里，電子從鐵經過小電珠流到銅，所以如碧落海所言，銅是正極。
那個金屬活動性順序，可以理解為付出電子的慷慨程度，排在前面的最慷慨。
為什麼用導線一連，電子就一定先跑到銅那邊去再與氫離子結合呢？我也不知道，我們老師也沒講。高中階段不必掌握。記住：電子一定通過導線先流向金屬活動性弱的一端，也就是說，活動性強的，一定做負極。
關於方程式，由於水果中有成千上萬種有機物，發生的反應很多，但原理都與以酸為例的反應類似。即使是酸，也有好多種，所以只能寫離子方程式：
鐵片：Fe –3e- = Fe3+ 氧化反應(負極)

銅片附近：2H+ + 2e- = H2↑ 還原反應(正極)
嗯，就是這樣了~頭一次打這么多字，累死了....呼呼.....謝謝你了樓主！