電路周期表

1. 電路中所說的 時鍾 是指什麼啊

你說的那也是一種，主要是以鍾表對應的角度而言，就是了。如12點就是0度，6點就180度，後對波形圖來看時鍾就可以了。 想知道更多給你說就可以了，不過？

2. 圖解電的基礎知識入門的目錄

前言
書中出現的卡通人物介紹
第1章 什麼是電
探索電的起源追溯到「電子」
「電子」的發現
「電荷」的定向移動形成「電流」
「靜電」和「摩擦生電」
導電的「導體」和不導電的「絕緣體」
電的位能「電位」和電位差「電壓」
表示單位電荷作用力的「電場」
由於電子過剩或不足產生的帶電原子或分子叫做「離子」
正離子與電子混合的氣體「等離子體」
來自太陽產生的等離子「極光」
電與磁的「相似點」和「不同點」
專欄 生物電
第2章 電的基本性質
阻礙電流流動的「電阻」和「歐姆定律」
電流在電阻體內流動時產生的熱量「焦耳定律」
兩點間的電荷相互作用力「庫侖定律」
電流和磁力的關系「安培定則」
電和磁的相互作用「法拉第電磁感應定律」
發電機和電動機的原理「弗萊明定則」
電壓和電流的極性隨時間的變化而變化的「交流電」和
無變化的「直流電」
交流電包括「單相交流電」和「三相交流電」兩種
可儲電和放電的裝置「電容器」
針對交流而言可阻礙電流流動的「線圈(繞組)」
電路的主要部件「電阻」、「電容」、「電感」的性質
與直流、交流電路都相關的「基爾霍夫定律」
專欄 電的傳播速度和電子的速度
第3章 發電與輸電
發電機的構造
具有將水能量轉化為電能的「水力發電」
將化石燃料的化學能轉化為電能的「火力發電」
將核能轉化為電能的「核能發電」
輸送高壓電「輸電」、改變電壓「變電」、把電輸送到機器
設備「配電」
改變交流電壓高低的「變壓」和交流轉變為直流的「整流」
追溯電池的歷史到「伏打電池」
電池的種類
「一次電池」和「二次電池」的構造-
由太陽光能直接發電的「太陽電池」
用太陽電池直接發電的「太陽光伏發電」
來自氫和氧的化學反應發電的「燃料電池」
發電和供熱同時利用的「發電及廢熱供暖系統」
專欄 其他發電方法
第4章 電與通信
電場和磁場的能量合為一體的空間傳播「電磁波」
赫茲發現「電波」
「電波」與「電磁波」的差異
電波的「發信」與「收信」
通過電波指定對象位置的「雷達」
通過人造衛星確定地球上位置信息的「GPS」
轉播地面上的通信電波並返回給地面的「通信衛星」
利用人造衛星轉播廣播的「衛星廣播」
提供多種多樣的高品質服務的「地面數字電視廣播」
利用光纖高速傳輸激光信號的「光纖通信」
辦公自動化(OA)設備的互連高效率的應用系統「LAN」
利用一般的電話線路邊通話邊上網的「ADSL」
由單純的電話發展到移動信息終端的「手機」
專欄 利用電波來勘探宇宙
第5章 家庭用電
利用放電激發出紫外線的「熒光燈」
利用電波從內部加熱食品的「微波爐」
利用汽化熱和液化熱來給房屋升降溫的「空調器」
把直流電轉化為任意頻率的交流電的「逆變器」
利用電子眼來攝像的「數碼相機」
GPS在車輛上的應用實例「汽車駕駛導向系統」
根據電磁感應利用渦流使鍋體發熱的「電磁爐」
通過電線傳播聲音的「電話」
利用通信線路來傳遞文字、圖像的「傳真通信」 -
使用激光來存儲數字信息的「CD」
存儲長段數字影像等的光碟「DVD」
個人用的計算機「個人計算機」
專欄 高清晰、大畫面、超薄型電視機
第6章 支撐著社會發展的電
擺脫了化石燃料的汽車「電動汽車」
向電動汽車過渡的「電力內燃兩用汽車(混合動力汽車)」
計算機化斷層造影裝置「cT掃描儀」
利用磁性將生物體內的信息圖像化「MRI」
各種各樣種類的「列印機」
利用靜電吸著色素粉的「彩色復印機」
利用電子束代替光來放大成像的「電子顯微鏡」
普通電動機線性展開的「直線電動機」_
磁懸浮式高鐵的「磁懸浮列車」
確認履歷和身份的電子標簽「IC標簽」
與存儲卡和微機卡有區別的「IC卡」
新型廣告媒體「數字廣告」
專欄 超級計算機
第7章 拓展電的電子學世界
介於導體和絕緣體中間的「半導體」
利用硅半導體導電的「電子」和「空穴」
使電流只向一個方向流動起整流作用的「pn結二極體」
最受歡迎的晶體管「MOS場效應晶體管」
根據集成度不斷更換名稱的IC「從SSI到VLSI、uLSI」
用來記憶信息的半導體存儲器的代表「DRAM」
可切斷電源也可以繼續存儲信息的快閃記憶體
進行數值計算和邏輯運算及構成邏輯基本要素的「門電路」
計算機的心臟「MPU」
將光能轉化成電能的「光敏二極體」
將電信號轉化為光信號的「LED」
利用相干光在通信和記錄上的「半導體激光」
用在顯示器圖像等上的薄膜晶體管「TFT」
與各種技術競爭的超薄顯示裝置「：FPD」
零電阻狀態「超導」
專欄 MEMS(微機電系統)
附錄
附錄1 與電有關的SI組成單位
附錄2 構成10的整數倍的SI詞頭
附錄3 與電有關的代表常量
附錄4 電的大事年表
附錄5 元素周期表
參考文獻
索引

3. 電能表的檢定周期如何劃分

各類電能計量裝置電度表檢定周期如下

1、Ⅰ類電能計量裝置

月平均用電量500萬kwh及以上或變壓器容量為10000kVA及以上的高壓計費用戶、200MW及以上發電機、發電企業上網電量、電網經營企業之間的電量交換點、省級電網經營企業與其供電企業的供電關口計量點的電能計量裝置。

2、Ⅱ類電能計量裝置

月平均用電量100萬kwh及以上或變壓器容量為2000kVA及以上的高壓計費用戶、100MW及以上發電機、供電企業之間的電量交換點的電能計量裝置。

3、Ⅲ類電能計量裝置

月平均用電量10萬kwh及以上或變壓器容量為315kVA及以上的計費用戶、100MW以下發電機、發電企業廠(站)用電量、供電企業內部用於承包考核的計量點、考核有功電量平衡的110kV及以上的送電線路電能計量裝置。

4、Ⅳ類電能計量裝置

負荷容量為315kVA以下的計費用戶、發供電企業內部經濟技術指標分析、考核用的電能計量裝置。

5、Ⅴ類電能計量裝置

單相供電的電力用戶計費用電能計量裝置。

(3)電路周期表擴展閱讀：

電能表的工作原理

當把電能表接入被測電路時，電流線圈和電壓線圈中就有交變電流流過，這兩個交變電流分別在它們的鐵芯中產生交變的磁通；交變磁通穿過鋁盤，在鋁盤中感應出渦流；渦流又在磁場中受到力的作用，從而使鋁盤得到轉矩（主動力矩）而轉動。

負載消耗的功率越大，通過電流線圈的電流越大，鋁盤中感應出的渦流也越大，使鋁盤轉動的力矩就越大。即轉矩的大小跟負載消耗的功率成正比。功率越大，轉矩也越大，鋁盤轉動也就越快。

鋁盤轉動時，又受到永久磁鐵產生的制動力矩的作用，制動力矩與主動力矩方向相反；制動力矩的大小與鋁盤的轉速成正比，鋁盤轉動得越快，制動力矩也越大。當主動力矩與制動力矩達到暫時平衡時，鋁盤將勻速轉動。

負載所消耗的電能與鋁盤的轉數成正比。鋁盤轉動時，帶動計數器，把所消耗的電能指示出來。這就是電能表工作的簡單過程。

4. 數字電路中求施密特觸發器的振盪周期

沒參數不好計算，具體方法是用電路基礎中的一階電路的全響應來求電容兩端電壓從3V充到6V的時間與從6V放電到3V的時間之和。

5. 電路基礎知識

質點的運動 一、質點的運動（1）------直線運動
1）勻變速直線運動
1.平均
速度V平＝x/t（定義式）
2.有用推論Vt^2-Vo^2＝2ax
3.中間時刻速度Vt/2＝V平＝(Vt+Vo)/2
4.末速度Vt＝Vo+at
5.中間位置速度Vx/2＝[(Vo^2+Vt^2)/2]^(1/2)
6.位移x＝V平t＝Vot+1/2at^2＝Vo*t+(Vt-Vo)/2*t x=(Vt^2-Vo^2)/2a
7.加速度a＝(Vt-Vo)/t （以Vo為正方向，a與Vo同向(加速)a>0；反向則a<0）
8.實驗用推論Δs＝aT^2 （Δs為連續相鄰相等時間(T)內位移之差）
9.主要物理量及單位:初速度(Vo):m/s；加速度(a):m/s2；末速度(Vt):m/s；時間(t)秒(s)；位移(x):米（m）；路程:米；速度單位換算：1m/s=3.6km/h。
註：
(1)平均速度是矢量;
(2)物體速度大,加速度不一定大;
(3)a=(Vt-Vo)/t只是量度式，不是決定式;
(4)其它相關內容：質點、位移和路程、參考系、時間與時刻〔見第一冊P19〕/s--t圖、v--t圖/速度與速率、瞬時速度〔見第一冊P24〕。
2)自由落體運動
1.初速度Vo＝0
2.末速度Vt＝gt
3.下落高度h＝gt^2/2（從Vo位置向下計算）
4.推論Vt^2＝2gh
注:
(1)自由落體運動是初速度為零的勻加速直線運動，遵循勻變速直線運動規律；
(2)a＝g＝9.8m/s2≈10m/s2（重力加速度在赤道附近較小,在高山處比平地小，方向豎直向下）。
3)豎直上拋運動
1.位移x＝Vot-(gt^2)/2
2.末速度Vt＝Vo-gt （g=9.8m/s2≈10m/s2）
3.有用推論Vt2-Vo2＝-2gs
4.上升最大高度Hmax＝Vo^2/2g(從拋出點算起）
5.往返時間t＝2Vo/g （從拋出落回原位置的時間）
注:
(1)全過程處理:是勻減速直線運動，以向上為正方向，加速度取負值；
(2)分段處理：向上為勻減速直線運動，向下為自由落體運動，具有對稱性；
(3)上升與下落過程具有對稱性,如在同點速度等值反向等。
4)豎直下拋運動
設初速度（即拋出速度）為Vo，因為a=g，取豎直向下的方向為正方向，則
Vt＝Vo＋gt
S＝Vot＋0.5gt^2
二、質點的運動（2）----曲線運動、萬有引力
1)平拋運動
1.水平方向速度：Vx＝Vo
2.豎直方向速度：Vy＝gt
3.水平方向位移：x＝Vot
4.豎直方向位移：y＝gt^2/2
5.運動時間t＝(2y/g）1/2(通常又表示為(2h/g)1/2)
6.合速度Vt＝根號(Vx^2+Vy^2)＝根號[Vo^2+(gt)^2] （合速度方向與水平夾角β:tgβ＝Vy/Vx＝gt/V0 ）
7.合位移：s＝根號(x^2+y^2) （位移方向與水平夾角α:tgα＝y/x＝gt/2Vo ）
8.水平方向加速度：ax=0；豎直方向加速度：ay＝g
註：
(1)平拋運動是勻變速曲線運動，加速度為g，通常可看作是水平方向的勻速直線運動與豎直方向的自由落體運動的合成；
(2)運動時間由下落高度h(y)決定與水平拋出速度無關；
（3）θ與β的關系為tgβ＝2tgα；
（4）在平拋運動中時間t是解題關鍵；(5)做曲線運動的物體必有加速度，當速度方向與所受合力(加速度)方向不在同一直線上時，物體做曲線運動。
2）勻速圓周運動
1.線速度V＝s/t＝2πr/T
2.角速度ω＝Φ/t＝2π/T＝2πf =V/r
3.向心加速度a＝V2/r＝ω2r＝(2π/T)2r
4.向心力F心＝mV2/r＝mω2r＝mr(2π/T)2＝mωv=F合
5.周期與頻率：T＝1/f 6.角速度與線速度的關系：V＝ωr
7.角速度與轉速的關系ω＝2πn(此處頻率與轉速意義相同)
8.主要物理量及單位：弧長(s):米(m)；角度(Φ)：弧度（rad）；頻率（f）：赫（Hz）；周期（T）：秒（s）；轉速（n）：r/s；半徑(r):米（m）；線速度（V）：m/s；角速度（ω）：rad/s；向心加速度：m/s2。
註：
（1）向心力可以由某個具體力提供，也可以由合力提供，還可以由分力提供，方向始終與速度方向垂直，指向圓心；
（2）做勻速圓周運動的物體，其向心力等於合力，並且向心力只改變速度的方向，不改變速度的大小，因此物體的動能保持不變，向心力不做功，但動量不斷改變。
3)萬有引力
1.開普勒第三定律：T?2/R?3＝K(＝4π?2/GM)｛R:軌道半徑，T:周期，K:常量(與行星質量無關，取決於中心天體的質量)｝
2.萬有引力定律：F＝G（m1m2）/r^2 （G＝6.67×10-11N·m2/kg2，方向在它們的連線上）
3.天體上的重力和重力加速度：GMm/R?2＝mg；g＝GM/R?2 ｛R:天體半徑(m)，M：天體質量（kg）｝
4.衛星繞行速度、角速度、周期：V＝根號(GM/r)；ω＝根號(GM/r?3)；T＝根號((4π^2r^3)/GM)｛M：中心天體質量｝
5.第一(二、三)宇宙速度V1＝(g地r地)1/2＝(GM/r地)1/2＝7.9km/s；V2＝11.2km/s；V3＝16.7km/s
6.地球同步衛星GMm/(r地+h)?2＝m4π?2(r地+h)/T2｛h≈36000km，h:距地球表面的高度，r地:地球的半徑｝
注:
(1)天體運動所需的向心力由萬有引力提供,F向＝F萬；
(2)應用萬有引力定律可估算天體的質量密度等；
(3)地球同步衛星只能運行於赤道上空，運行周期和地球自轉周期相同；
(4)衛星軌道半徑變小時,勢能變小、動能變大、速度變大、周期變小（一同三反）；
(5)地球衛星的最大環繞速度和最小發射速度均為7.9km/s。
力

三、力（常見的力、力的合成與分解）
1）常見的力
1.重力G＝mg （方向豎直向下，g＝9.8N/Kg≈10N/Kg，作用點在重心，適用於地球表面附近）
2.胡克定律F＝kx ｛方向沿恢復形變方向，k：勁度系數(N/m)，x：形變數(m)｝
3.滑動摩擦力F＝μFN ｛與物體相對運動方向相反，μ：摩擦因數，FN：正壓力(N)｝
4.靜摩擦力0≤f靜≤fm （與物體相對運動趨勢方向相反，fm為最大靜摩擦力）
5.萬有引力F＝Gm1m2/r2 （G＝6.67×10-11N?m2/kg2,方向在它們的連線上）
6.靜電力F＝kQ1Q2/r2 （k＝9.0×109N?m2/C2,方向在它們的連線上）
7.電場力F＝Eq （E：場強N/C，q：電量C，正電荷受的電場力與場強方向相同）
8.安培力F＝BILsinθ （θ為B與L的夾角，當L⊥B時:F＝BIL，B//L時:F＝0）
9.洛侖茲力f＝qVBsinθ （θ為B與V的夾角，當V⊥B時：f＝qVB，V//B時:f＝0）
10.浮力F=ρgV（ρ為液體密度，V為排開液體的體積）
11.液體壓強P=ρgh（ρ為 液體密度，g＝9.8N/Kg≈10N/Kg，h為測量點到液體自由面的深度）
注:
(1)勁度系數k由彈簧自身決定;
(2)摩擦因數μ與壓力大小及接觸面積大小無關，由接觸面材料特性與表面狀況等決定;
(3)fm略大於μFN，一般視為fm≈μFN;
(4)其它相關內容：靜摩擦力（大小、方向）〔見第一冊P7〕；
(5)物理量符號及單位B：磁感強度(T)，L：有效長度(m)，I:電流強度(A)，V：帶電粒子速度(m/s),q:帶電粒子（帶電體）電量(C);
(6)安培力與洛侖茲力方向均用左手定則判定。
2）力的合成與分解
1.同一直線上力的合成同向:F＝F1+F2， 反向：F＝F1-F2 (F1>F2)
2.互成角度力的合成：
F＝(F12+F22+2F1F2cosα)1/2（餘弦定理） F1⊥F2時:F＝(F12+F22)1/2
3.合力大小范圍：|F1-F2|≤F≤|F1+F2|
4.力的正交分解：Fx＝Fcosβ，Fy＝Fsinβ（β為合力與x軸之間的夾角tgβ＝Fy/Fx）
註：
(1)力(矢量)的合成與分解遵循平行四邊形定則;
（2）合力與分力的關系是等效替代關系,可用合力替代分力的共同作用,反之也成立;
(3)除公式法外，也可用作圖法求解,此時要選擇標度,嚴格作圖;
(4)F1與F2的值一定時,F1與F2的夾角(α角)越大，合力越小;
（5）同一直線上力的合成，可沿直線取正方向，用正負號表示力的方向，化簡為代數運算。
四、動力學（運動和力）
1.牛頓第一定律(慣性定律）：物體具有慣性，總保持勻速直線運動狀態或靜止狀態,直到有外力迫使它改變這種狀態為止
2.牛頓第二運動定律：F合＝ma或a＝F合/ma{由合外力決定,與合外力方向一致}
3.牛頓第三運動定律：F＝-F′{負號表示方向相反,F、F′各自作用在對方，平衡力與作用力反作用力區別，實際應用：反沖運動}
4.共點力的平衡F合＝0，推廣 ｛正交分解法、三力匯交原理｝
5.超重：FN>G，失重：FN<G {加速度方向向下，均失重，加速度方向向上，均超重}
6.牛頓運動定律的適用條件：適用於解決低速運動問題，適用於宏觀物體，不適用於處理高速問題，不適用於微觀粒子〔見第一冊P57〕
注:平衡狀態是指物體處於靜止或勻速直線狀態,或者是勻速轉動。
振動和波

五、振動和波（機械振動與機械振動的傳播）
1.簡諧振動F＝-kx {F:回復力，k:比例系數，x:位移，負號表示F的方向與x始終反向}
2.單擺周期T＝2π√(l/g)｛l:擺長(m)，g:當地重力加速度值，成立條件:擺角θ<100;l>>r｝
3.受振動頻率特點：f＝f驅動力
4.發生共振條件:f驅動力＝f固，A＝max，共振的防止和應用〔見第一冊P175〕
5.機械波、橫波、縱波〔見第二冊P2〕
6.波速v＝s/t＝λf＝λ/T{波傳播過程中，一個周期向前傳播一個波長；波速大小由介質本身所決定}
7.聲波的波速(在空氣中）0℃：332m/s；20℃:344m/s；30℃:349m/s；(聲波是縱波)
8.波發生明顯衍射（波繞過障礙物或孔繼續傳播）條件：障礙物或孔的尺寸比波長小，或者相差不大
9.波的干涉條件：兩列波頻率相同(相差恆定、振幅相近、振動方向相同)
10.多普勒效應:由於波源與觀測者間的相互運動，導致波源發射頻率與接收頻率不同｛相互接近，接收頻率增大，反之，減小〔見第二冊P21〕｝
註：
（1）物體的固有頻率與振幅、驅動力頻率無關，取決於振動系統本身；
（2）加強區是波峰與波峰或波谷與波谷相遇處，減弱區則是波峰與波谷相遇處；
（3）波只是傳播了振動，介質本身不隨波發生遷移,是傳遞能量的一種方式；
（4）干涉與衍射是波特有的；
(5)振動圖象與波動圖象；
(6)其它相關內容：超聲波及其應用〔見第二冊P62〕/振動中的能量轉化〔見第一冊P63〕。
沖量與動量

六、沖量與動量(物體的受力與動量的變化）
1.動量：p＝mv ｛p:動量(kgm/s)，m:質量(kg)，v:速度(m/s)，方向與速度方向相同｝
2.沖量：I＝Ft ｛I:沖量(N/s)，F:恆力(N)，t:力的作用時間(s)，方向由F決定｝
3.動量定理：I＝Δp或Ft＝mvt–mvo {Δp:動量變化Δp＝mvt–mvo，是矢量式}
4.動量守恆定律：p前總＝p後總或p＝p'′也可以是m1v1+m2v2＝m1v1′+m2v2′
5.彈性碰撞：Δp＝0；ΔEk＝0 {即系統的動量和動能均守恆}
6.非彈性碰撞Δp＝0；0<ΔEK<ΔEKm {ΔEK：損失的動能，EKm：損失的最大動能}
7.完全非彈性碰撞Δp＝0；ΔEK＝ΔEKm {碰後連在一起成一整體}
8.物體m1以v1初速度與靜止的物體m2發生彈性正碰:
v1′＝(m1-m2)v1/(m1+m2) v2′＝2m1v1/(m1+m2)
9.由8得的推論-----等質量彈性正碰時二者交換速度(動能守恆、動量守恆)
10.子彈m水平速度vo射入靜止置於水平光滑地面的長木塊M，並嵌入其中一起運動時的機械能損失
E損=mvo2/2-(M+m)vt2/2＝fs相對 {vt:共同速度，f:阻力，s相對子彈相對長木塊的位移}
註：
(1)正碰又叫對心碰撞，速度方向在它們「中心」的連線上;
(2)以上表達式除動能外均為矢量運算,在一維情況下可取正方向化為代數運算;
（3）系統動量守恆的條件:合外力為零或系統不受外力，則系統動量守恆（碰撞問題、爆炸問題、反沖問題等）;
(4)碰撞過程(時間極短，發生碰撞的物體構成的系統)視為動量守恆,原子核衰變時動量守恆;
(5)爆炸過程視為動量守恆，這時化學能轉化為動能，動能增加；(6)其它相關內容：反沖運動、火箭、航天技術的發展和宇宙航行〔見第一冊P128〕。
功和能

七、功和能（功是能量轉化的量度）
1.功：W＝Fscosα（定義式）｛W:功(J)，F:恆力(N)，s:位移(m)，α:F、s間的夾角｝
2.重力做功：Wab＝mghab {m:物體的質量，g＝9.8m/s2≈10m/s2，hab：a與b高度差(hab＝ha-hb)}
3.電場力做功：Wab＝qUab ｛q:電量（C），Uab:a與b之間電勢差(V)即Uab＝φa－φb｝
4.電功：W＝UIt（普適式） ｛U：電壓（V），I:電流(A)，t:通電時間(s)｝
5.功率：P＝W/t(定義式) ｛P:功率[瓦(W)]，W:t時間內所做的功(J)，t:做功所用時間(s)｝
6.汽車牽引力的功率：P＝Fv；P平＝Fv平 {P:瞬時功率，P平:平均功率}
7.汽車以恆定功率啟動、以恆定加速度啟動、汽車最大行駛速度(vmax＝P額/f)
8.電功率：P＝UI(普適式) ｛U：電路電壓(V)，I：電路電流(A)｝
9.焦耳定律：Q＝I^2Rt ｛Q:電熱(J)，I:電流強度(A)，R:電阻值(Ω)，t:通電時間(s)｝
10.純電阻電路中I＝U/R；P＝UI＝U^2/R＝I^2R；Q＝W＝UIt＝U^2t/R＝I^2Rt
11.動能：Ek＝mv^2/2 ｛Ek:動能(J)，m：物體質量(kg)，v:物體瞬時速度(m/s)｝
12.重力勢能：EP＝mgh ｛EP :重力勢能(J)，g:重力加速度，h:豎直高度(m)(從零勢能面起)｝
13.電勢能：EA＝qφA ｛EA:帶電體在A點的電勢能(J)，q:電量(C)，φA:A點的電勢(V)(從零勢能面起)｝
14.動能定理(對物體做正功,物體的動能增加)：
W合＝mvt2/2-mvo2/2或W合＝ΔEK
｛W合:外力對物體做的總功，ΔEK:動能變化ΔEK＝(mvt2/2-mvo2/2)｝
15.機械能守恆定律：ΔE＝0或EK1+EP1＝EK2+EP2也可以是mv1^2/2+mgh1＝mv2^2/2+mgh2
16.重力做功與重力勢能的變化(重力做功等於物體重力勢能增量的負值)WG＝-ΔEP
注:
(1)功率大小表示做功快慢,做功多少表示能量轉化多少；
（2）O0≤α<90O 做正功；90O<α≤180O做負功；α＝90o不做功(力的方向與位移（速度）方向垂直時該力不做功)；
（3）重力（彈力、電場力、分子力）做正功，則重力（彈性、電、分子）勢能減少
（4）重力做功和電場力做功均與路徑無關（見2、3兩式）；（5）機械能守恆成立條件：除重力（彈力）外其它力不做功，只是動能和勢能之間的轉化；(6)能的其它單位換算:1kWh(度)＝3.6×106J，1eV＝1.60×10-19J；*（7）彈簧彈性勢能E＝kx2/2，與勁度系數和形變數有關。
分子動理論、能量守恆定律

八、分子動理論、能量守恆定律
1.阿伏加德羅常數NA＝6.02×1023/mol；分子直徑數量級10-10米
2.油膜法測分子直徑d＝V/s ｛V:單分子油膜的體積(m3)，S:油膜表面積(m)2｝
3.分子動理論內容：物質是由大量分子組成的；大量分子做無規則的熱運動；分子間存在相互作用力。
4.分子間的引力和斥力(1)r<r0，f引<f斥，F分子力表現為斥力
(2)r＝r0，f引＝f斥，F分子力＝0，E分子勢能＝Emin(最小值)
(3)r>r0，f引>f斥，F分子力表現為引力
(4)r>10r0，f引＝f斥≈0，F分子力≈0，E分子勢能≈0
5.熱力學第一定律W+Q＝ΔU｛(做功和熱傳遞，這兩種改變物體內能的方式，在效果上是等效的)，
W:外界對物體做的正功(J)，Q:物體吸收的熱量(J)，ΔU:增加的內能(J)，涉及到第一類永動機不可造出〔見第二冊P40〕｝
6.熱力學第二定律
克氏表述：可能使熱量由低溫物體傳遞到高溫物體，而不引起其它變化（熱傳導的方向性）；
開氏表述：不可能從單一熱源吸收熱量並把它全部用來做功，而不引起其它變化（機械能與內能轉化的方向性）｛涉及到第二類永動機不可造出〔見第二冊P44〕｝
7.熱力學第三定律：熱力學零度不可達到｛宇宙溫度下限：－273.15攝氏度（熱力學零度）｝
注:
(1)布朗粒子不是分子,布朗顆粒越小，布朗運動越明顯,溫度越高越劇烈；
(2)溫度是分子平均動能的標志；
3)分子間的引力和斥力同時存在,隨分子間距離的增大而減小,但斥力減小得比引力快；
(4)分子力做正功，分子勢能減小,在r0處F引＝F斥且分子勢能最小；
(5)氣體膨脹,外界對氣體做負功W<0；溫度升高，內能增大ΔU>0；吸收熱量，Q>0
(6)物體的內能是指物體所有的分子動能和分子勢能的總和，對於理想氣體分子間作用力為零，分子勢能為零；
(7)r0為分子處於平衡狀態時，分子間的距離；
(8)其它相關內容：能的轉化和定恆定律〔見第二冊P41〕/能源的開發與利用、環保〔見第二冊P47〕/物體的內能、分子的動能、分子勢能〔見第二冊P47〕。
氣體的性質

九、氣體的性質
1.氣體的狀態參量：
溫度：宏觀上，物體的冷熱程度；微觀上，物體內部分子無規則運動的劇烈程度的標志，
熱力學溫度與攝氏溫度關系：T＝t+273k ｛T:熱力學溫度(K)，t:攝氏溫度(℃)｝
體積V：氣體分子所能占據的空間，單位換算：1m3＝103L＝106mL
壓強p：單位面積上，大量氣體分子頻繁撞擊器壁而產生持續、均勻的壓力，標准大氣壓：1atm＝1.013×105Pa＝76Hg(1Pa＝1N/m2)
2.氣體分子運動的特點：分子間空隙大；除了碰撞的瞬間外，相互作用力微弱；分子運動速率很大
3.理想氣體的狀態方程：p1V1/T1＝p2V2/T2 ｛PV/T＝恆量，T為熱力學溫度}
公式： F=PS 【S：受力面積，兩物體接觸的公共部分；單位：米2。】
1個標准大氣壓＝76厘米水銀柱高＝1.01×105帕＝10.336米水柱高
液面到液體某點的豎直高度。]
公式：P=ρgh h：單位：米； ρ：千克／米3； g=9.8牛／千克 （N/Kg）
2．阿基米德原理：浸在液體里的物體受到向上的浮力，浮力大小等於物體排開液體所受重力。
即F浮＝G液排＝ρ液gV排。 （V排表示物體排開液體的體積）
3．浮力計算公式：F浮＝G-T＝ρ液gV排＝F上、下壓力差
4．當物體漂浮時：F浮＝G物 且 ρ物<ρ液 當物體懸浮時：F浮＝G物 且 ρ物=ρ液
當物體上浮時：F浮>G物 且 ρ物<ρ液 當物體下沉時：F浮<G物 且 ρ物>ρ液
⒈杠桿平衡條件：F1l1＝F2l2。力臂：從支點到力的作用線的垂直距離
通過調節杠桿兩端螺母使杠桿處於水位置的目的：便於直接測定動力臂和阻力臂的長度。
定滑輪：相當於等臂杠桿，不能省力，但能改變用力的方向。
動滑輪：相當於動力臂是阻力臂2倍的杠桿，能省一半力，但不能改變用力方向。
⒉功：兩個必要因素：①作用在物體上的力；②物體在力方向上通過距離。W＝FS 功的單位：焦耳
3．功率：物體在單位時間里所做的功。表示物體做功的快慢的物理量，即功率大的物體做功快，功率小的做工慢。 公式W=Pt （P的單位：瓦特； W的單位：焦耳，符號J。 t的單位：秒，符號S 。）
4.凸透鏡成像規律 ⒋凸透鏡成像規律：
物距u 像距v 像的性質 光路圖 應用
u>2f f<v<2f 倒縮小實 照相機
f<u<2f v>2f 倒放大實 幻燈機
u<f 放大正虛 放大鏡
⒌凸透鏡成像實驗：將蠟燭、凸透鏡、光屏依次放在光具座上，使燭焰中心、凸透鏡中心、光屏中心在同一個高度上。有這樣一個順口溜 可以將凸透鏡成像規律記牢：「一焦分虛實，二焦分大小，虛像同側正，實像異側倒，物近像遠像變大，物遠像近像變小。」
物理必考公式（課改區的）
其他公式 g=9.8N/kg 部分考題取10N/kg
速度：v=s/t
密度：ρ＝m/v
重力：G=mg
壓強：p=F/s(液體壓強公式不直接考）
浮力：F浮＝G排＝ρ液gV排
漂浮懸浮時：F浮＝G物
杠桿平衡條件：F1×L1＝F2×L2
功：W=FS 或W=Gh（克服重力）
功率：P=W/t＝Fv
機械效率：η＝W有用/W總＝Gh/Fs=G/Fnccccswe(n為滑輪組的股數)
熱量：Q＝cm△t
熱值：Q=mq
歐姆定律：I=U/R
焦耳定律：Q＝（I^2）Rt＝[（U^2）/R]t=UIt=Pt(後三個公式適用於純電阻電路)
電功：W＝UIt＝Pt＝（I^2）Rt＝[（U^2）/R]t（後2個公式適用於純電阻電路）
電功率：P=UI＝W/t＝（I^2）R＝（U^2）/R
V排÷V物=ρ物÷ρ液（F浮=G物）
V露÷V排=ρ液-ρ物÷ρ物
V露÷V物=ρ液-ρ物÷ρ液

此上只是一些公式，可能對你有用，看看吧。

6. s代表哪一年

就像函數y=f(x)中的自變數x一樣，只要函數的代數式f(x)有意義，可以取定義域區間(a，b)內的任何數。
s可以代表任何一年，取值區間就是你的一生，(生，死)

7. 高中化學

高化學必修1知識點總結
物質的性質的研究方法和程序
1。基本方法：觀察，實驗，分類，比較法
2。基本程序：
第三步：比較觀察到的現象進行分析，綜合，推理，結論概括。

其次，鈉的化合物的性質：
1。在空氣中緩慢氧化鈉：4NA + O2 == 2Na2O
2。鈉在空氣中燃燒：2Na鹽+ O2 ====過氧化鈉
3。鈉與水的反應：2Na的+2 H2O = 2NaOH + H2↑
現象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色的球;③在水中游動左右;④伴隨著嗞嗞的聲音;⑤滴的水變成紅色，用酚酞。
4。過氧化鈉與水反應：2過氧化鈉+2 H2O = 4NaOH + O2↑
5。過氧化鈉與二氧化碳反應：2過氧化鈉+ 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
6。碳酸氫鈉熱分解：2NaHCO3 ==碳酸鈉+ H2O + CO2↑
7。氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應：氫氧化鈉+碳酸氫鈉=碳酸鈉+ H2O
8。在碳酸鈉溶液：碳酸鈉+ CO2 + H2O = 2NaHCO3與二氧化碳

第三，氯及其化合物的性質
1。氯和氫氧化鈉的反應：氯氣+ 2NaOH =的NaCl +的NaClO + H2O
2。線在氯氣中燃燒：2FE +3 Cl2的點燃=== 2FeCl3
3。制備的漂白粉（氯氣通入的石灰漿）2氯氣+2的Ca（OH）2 +的Ca（ClO）的2 +2 H2O =氯化鈣
4。氯與水的反應：CL2 + H2O =高氯酸+鹽酸
5。在空氣中的次氯酸鈉惡化：次氯酸鈉+ CO2 + H2O =碳酸氫鈉+高氯酸
6。漂粉精鈣（CLO）2 + CO2 + H2O = CaCO3的↓+2高氯酸在空氣惡化

第四，物質的量的物理關系的中心
1。物質的量的N（摩爾）= N / N（A）
2。的量的物質N（摩爾）=米/ M
3。在標准條件下氣體的物質的量N（摩爾）= V / V（M）
4。溶液中的溶質的量的物質N（摩爾）= cV的

五，膠體：
1。定義：在1?100nm的之間的范圍內的分散體系的分散體的粒徑。
2。膠體性質：
①丁達爾現象
②凝血
③電泳
④布朗運動
3。膠體凈化透析

如圖6所示，電解質和非電解質
定義：①條件：水溶液或熔融狀態;②性質：是否導電;③材料類化合物。
2。強電解質：強酸，強鹼，大多數鹽;弱電解質：弱酸，弱鹼水。
3。離子方程式書寫：
①寫：寫化學方程式
②分裂：水溶性，容易離子化的材料被改寫成離子形式，和其他中出現的化學式的形式。
下面的拆卸：不溶性物質，難電離物質（弱酸，弱鹼，水等），氧化物，HCO3-。
③穿刺：反應沒有改變之前和之後的離子符號刪除。
④檢查：檢查的元素是否守恆，電荷守恆。
4。離子反應，離子共存：下列離子不能共存於同一個解決方案：
離子性：（1）形成不溶性物質，如鋇+和SO42-;的Ag +和Cl-等。
（2）生成氣體或揮發性物質：H +和CO32-，HCO3-，SO32-，S2-，等; OH-NH4 +等。
③難電離的物質（弱電解質）
（4）氧化 - 還原反應：如：MnO4-I-，H +，NO 3 - 和Fe2 +等

第七，氧化 - 還原反應
1。 （元素）降價 - 電子 - 還原 - 作為氧化劑 - 減少產品的產品
2。 （元素）價格上升 - 失去電子 - 氧化 - 作為還原劑的氧化產物 - 產品
3。氧化性：氧化劑氧化產物
減：還原劑的還原產物

八，鐵及其化合物的性質
1。 Fe2 +和Fe3 +離子的檢驗：
①Fe2 +的測試：（淺綠色解決方案）
a）加氫氧化鈉溶液，生成白色沉澱物，然後調暗綠色，最後變成紅棕色。
B）加KSCN溶液，無明顯的紅色，再滴加氯水，溶液呈紅色。
②Fe3 +的測試：（黃色溶液）
a）加入氫氧化鈉溶液，以產生紅棕色沉澱。
二）添加KSCN溶液，溶液呈紅色。
2。上述的主要反應的化學方程式：
①鐵與鹽酸反應：Fe +2鹽酸，氯化亞鐵+ H2↑
②鐵與硫酸銅（濕法煉銅）：鐵+硫酸銅硫酸亞鐵+銅
③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（氯化鐵，氯化亞鐵的雜質被除去）3FeCl2 + CL2 = 2FeCl3
④在空氣中的氫氧化亞鐵惡化：4FE（OH）2 + O2 +2 H2O = 4FE（OH）3
⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3 +鐵= 3FeCl2
⑥銅與氯化鐵（三氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3 +銅= 2FeCl2 +氯化銅
⑦少量的鋅與三氯化鐵反應的Zn +2三氯化鐵= 2FeCl2 +氯化鋅
⑧足夠數量：鋅和氯化鐵反應性的3Zn 2三氯化鐵= 2FE 3氯化鋅

九，氮及其化合物的性質的
1。 「雷雨發莊稼」，涉及的反應原理：
①N2 + O2放電=== 2NO
②2NO + O2 = 2NO2
③3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
2。工業生產氨的方法：N2 +3 H2 = 2NH3
3。氨的實驗室製法：
①原則：2NH4Cl的Ca（OH）2 +△== 2NH3↑+氯化鈣+2 H2O
②設備：O2和製造
③收集方法：向下空氣放電法
（4）測試方法：
一）濕潤的紅色石蕊試紙測試時，它會變成藍色。
b）與一個玻璃棒蘸瓶口附近的用濃鹽酸中，有大量的白色煙霧。 NH3 +鹽酸氯化銨
⑤乾燥方法：可用鹼石灰，或氧化鈣，氫氧化鈉，而不是與濃硫酸。
4。氨與水的反應：NH3 + H2O = NH3？ H2O NH3？ H2O NH4 + + OH-
5。氨的催化氧化反應：4NH3 +5 O2 = 4NO +6 H 2 O（下游的第一個步驟中的硝酸）
6。碳酸氫銨熱分解：NH4HCO3 = NH3↑+ H2O + CO2↑
7。銅與濃硝酸反應：銅+4 HNO3 =的Cu（NO3）2 +2 NO2↑+2 H2O
8。銅和稀硝酸：3Cu +8 HNO3 = 3的Cu（NO3）2 +2 NO↑+4 H2O
9。碳與濃硝酸：C +4 HNO3 = CO2↑+4 NO2↑+2 H2O反應
10。氯化銨熱分解：氯化銨== NH3↑+鹽酸↑

10，硫的化合物和其性質
1。鐵和硫蒸氣反應：鐵+ S△== FeS的
2。銅和硫蒸氣反應：2CU + S△== Cu2S
3。硫與濃硫酸反應：S +2 H2SO4（濃）△== 3SO2↑+2 H2O
4。二氧化硫和硫化氫反應：SO2 +2 H2S = 3S↓+2 H2O
5。銅與濃硫酸反應：銅+2 H2SO4△==硫酸銅+ SO2↑+2 H2O
6。二氧化硫的催化氧化反應：2SO2 + O2 = 2SO3
7。二氧化硫和氯水的反應：SO2 + Cl2的+2 H2O = H2SO4 +2 HCL
8。二氧化硫和氫氧化鈉反應：SO2 +2 NaOH溶液的Na2SO3 + H2O
9。硫化氫在充足的氧氣燃燒：2H2S +3 O2點燃=== 2SO2 +2 H2O
10。硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S + O2點燃=== 2S +2 H2O

第十一，鎂和其化合物的性質
1。在空氣中點燃鎂條：2MG + O2點燃===的2MgO
2。氮點燃鎂帶：3MG + N2點燃===氮化鎂
3。點燃二氧化碳的鎂帶：2MG + CO2點燃=== 2MgO + C
4。氯氣點燃帶狀鎂：鎂+ Cl2的點燃===氯化鎂
5。海水提取鎂反應：
①殼煅燒熟石灰的CaCO3高溫===的CaO + CO2↑的CaO + H2O = CA（OH）2
②產生氫氧化鎂沉澱：鎂+ +2 OH-是Mg（OH）2↓
（3）氫氧化鎂成氯化鎂：鎂（OH）2 2鹽酸=氯化鎂+2 H2O
④電解熔融氯化鎂氯化鎂通電===鎂+ Cl2的升

12，CL-，溴，I-離子的鑒別：
1。 AgNO3和稀硝酸的溶液逐滴加入，以產生白色沉澱物的氯離子;產生淡黃色沉澱是溴;產生的黃色沉澱，作為I-
2。分別滴加氯化的水，再加入少量四氯化碳，振盪，CL-低級的解決方案是無色的;下層溶液為橙紅色的溴;下面的解決方案，紫色的我。

13種常見物質的通用名稱
①燒鹼，純鹼：碳酸鈉;
②小蘇打：碳酸氫鈉;
③熟石灰是：的Ca（OH）2;
④石灰氧化鈣;
⑤綠礬硫酸亞鐵嗎？ 7H2O;
⑥硫：S;
⑦大理石，石灰石的主要成分：碳酸鈣;
⑧硫酸硫酸銅？ 5H2O;
⑨石膏硫酸鈣？ 2H2O;
⑩明礬KAL（SO4）2？ 12H2O

14，鋁及其化合物的性質
1。鋁和稀鹽酸反應：2AL +6鹽酸= 2AlCl3 +3 H2↑
2。將反應的鋁和鹼：除2A1 2的NaOH +6 H2O = 2Na鹽〔Al（OH）4] 3 H2↑
3。鋁在空氣中氧化4AL +3 O2 == 2Al2O3：
4。鋁與酸反應：氧化鋁= 2AlCl3 +3 H2O +6鹽酸
5。氧化鋁與強鹼反應：氧化鋁+2 NaOH溶液+3 H2O = 2Na的[AL（OH）4]
6。氫氧化鋁與強酸反應：的Al（OH）3 +3鹽酸=三氯化鋁3 H2O
7。氫氧化鋁反應了堅實的基礎：的Al（OH）3 + NaOH溶液= NA [AL（OH）4]
8。實驗室制備的氫氧化鋁沉澱：AL3 + +3 NH3？ H2O = AL（OH）3↓+3 NH4 +

25，硅及其化合物性質
1。硅與氫氧化鈉反應：硅+2 NaOH溶液+ H2O =硅酸鈉+2 H2↑
2。硅與氫氟酸反應：硅+4 HF = SIF4 + H2↑
3。硅與氫氧化鈉反應如下：SiO2 +2 NaOH溶液硅酸鈉+ H2O
4。二氧化硅與氫氟酸反應如下：SiO2 +4 HF = SIF4↑+2 H2O
5。製造玻璃反應：在SiO2 + CaCO3的高溫===硅酸鈣+ CO2↑
？？？？？？？？？？？二氧化硅+碳酸鈉===硅酸鈉+ CO2↑高溫

高化學必修知識點總結
周期表，元素周期律
首先，周期表
★記憶的公式：原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數
1，周期表的布局原則：
（1）所述的原子數增加從左到右的順序;
②電子層橫行 - 周期安排在相同的元素;
③的最外層電子的相同數量的元素，以便增加電子的層從頂部向底部布置在縱向行 - 家庭
2，如何准確地表示周期表中的元素的位置：
周期序列號=電子層，主組的序數=最外層電子
公式：三短三長，一個不完整的; 7 7主08家庭
記憶：三個短的期間，在第一和第七主族和零族元素的符號和名稱
3個元素的金屬和非金屬的判斷的基礎上：
①元素金屬的強度判斷的依據：
簡單的物質與水或酸的反應便於更換的氫;
元素的最高價氧化物水合物 - 鹼性氫氧化物的實力;置換反應。
②強度的非金屬元素的基礎上判斷：
單質量的氣態氫化物的困難和氣態氫化物的穩定性與氫的生成;
對應的最高價氧化物的水化物酸性強度的置換反應。
4，核素：具有一定數目的質子，和一定數目的中子的原子。
（1）質量數=質子數+中子數：A == Z + N
②同位素：相同數量的質子，但不同數目的中子相同的元件的不同的原子，稱為每個同位素。 （相同的元素的各種同位素的物理性質，化學性質相同）

其次，周期性規律元素
因素的影響的原子半徑的大小：電子層：電子的層越多，原子半徑較大（最重要的因素）
②核電荷數：核電荷數增加吸引力增加，原子半徑減小的趨勢（次要因素）
③核外電子：中的電子的數量增加，增加的相互排斥，所以，原子半徑增大的傾向
的價數的元素和最外層的電子之間的關系：最高的正價相等的最外層的電子（含氟氧元素沒有正價）
負價數= 8 - 無負價的電子的數量（金屬元素的最外層）
如圖3所??示，與主組的結構，同源的同一周期的元素的性質：
逐漸增加的主要群體：從上到下，電子層增量，原子半徑的增大，核對外層電子的吸引能力減弱，失去電子的能力，減少（金屬）離子氧化減弱。
在同一周期：左→右，核電荷數 - →逐漸增加，最外層電子 - →逐漸增加
原子半徑 - →逐漸減小，逐漸增加的電容量 - →，失去電子的能力 - →減弱
氧化 - →逐漸增強，從而減少 - →逐漸減弱，增加氣態氫化物的穩定性 - →
最高價氧化物對應的水化物的酸性 - →逐漸增強，鹼性 - →減弱

化學鍵
離子鍵的化合物的離子性化合物;包含只有共價鍵合的化合物是共價化合物。

的NaOH含極性共價鍵和離子鍵的NH4Cl含有極性共價鍵和離子鍵，過氧化鈉含有一種非極性的共價鍵和離子鍵的，通過過氧化氫含有極性和非極性的共價鍵
？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？
化學和熱能
首先，將化學能和熱能
如圖1所示，在任何的化學反應與能量的變化相關聯。
原因是：當該物質是一種化學反應，一個化學鍵斷開反應物中吸收能量，而形成的化學鍵在產品中，以釋放能量。鍵的斷裂與形成是化學反應能量變化的主要原因。某在事件的過程中的能量吸收或釋放出的能量，化學反應的反應物的總能量和總能量的產品上，以確定的相對大小。電子反應物的總能量的總能量E產品是放熱反應。 ?反應物總能量<E所得的總能量，是一種吸熱反應。
2，常見的放熱反應和吸熱反應
常見的放熱反應：（1）所有燃燒和緩慢氧化。 ②酸 - 鹼的中和反應。 ③金屬與酸，??水，氫反應。
④大多數的重組反應（特殊：C + CO2 = 2CO吸熱反應）。
常見的吸熱反應：（1）C，H2，CO的還原劑的氧化還原反應，如：C（S）+ H2O（G）= CO + H2（G）（G）。
②銨和鹼反應，如Ba（OH）2嗎？ 8H2O +氯化銨=氯化鋇+2 NH3↑+10 H2O
（3）氯酸鉀，高錳酸鉀，碳酸鈣分解的分解反應。
[練習] 1，以下的反應，即屬於氧化 - 還原反應是吸熱反應的是（B）的
A.的Ba（OH）2？ 8H2O B.燃燒的碳與CO2反應與氯化銨
C.鋁與的稀鹽酸D.H2與O2燃燒反應
在圖2中，X + Y = M + N個已知的反應是一個放熱反應，反應的下列陳述糾正是（C）
能源肯定是比能量高，肯定是高於A. B. YN XM
C. X和Y的總能量必須高於的M和N的總能量的
D.該反應是放熱的，因此，也沒有對熱可發生

化學能和電能
二，化學能和電能
1，將化學能轉化為電能的方法：
能源
（電力）火電（火電）化學能→熱→機械→電能的缺點：環境污染，效率低下
原電池的化學能直接轉化為電能的優點：清潔，高效
2，原電池的原理
（1）概念：化學能直接轉化為電能的裝置稱為原電池。
（2）的原電池的工作原理：通過氧化還原反應（電子轉移）的化學能轉化為電能。
（3）構成的主電池的條件：（1）不同的兩個電極的反應性;自??發的氧化 - 還原反應（2）的閉合迴路的電解質溶液（3）（4）
（4）的電極的名稱和反應發生：
負面：較活潑的金屬，是消極的，負的發生氧化反應，
電極反應：較活躍的金屬-NE-=金屬陽離子
負的現象：負解散負量減少。
陰極：較低反應活性的金屬或石墨作為正極，陰極發生還原反應，
電極反應：溶液陽離子+ NE =單質
積極的現象：一般氣體釋放或增加積極的品質。
（5）原電池的正負極判斷的方法：
①電池端子的基礎上的原始材料：
較活潑的金屬作為負極（鉀，鈣，鈉是太活潑，而不是作為一個電極）;
較不活潑的金屬或導電性的非金屬（石墨），氧化物（二氧化錳），和作為正極等。
流動：（外部電路）（2）下的方向的電流或電子從陰極到陽極的電流流過;電子在外部電路中的原電池的陰極從負流量。
流至原來的電池陰極③根據內部電路的離子遷移方向：陽離子，陰離子流的原電池的負極。
④根據原電池中的反應類型：
負面：失去電子，氧化反應現象通常是電極本身的消耗，質量降低。
正面：電子發生還原反應時，該現象往往伴隨著金屬的析出或H2釋放。
（6）的方法寫入的電池用電極反應：
（Ⅰ）通過依賴於化學反應的原則的原電池反應是氧化還原反應，陽極反應是氧化反應和陰極反應是還原反應。因此，寫電極反應的方法，概括如下：
①寫總反應方程式。 ②根據電子利弊，氧化反應，還原反應分為整體反應。
（3）在陽極發生的氧化反應，還原反應發生在正極中，反應物和產物譴責請注意，在酸性介質中與水或類似反應中參與。
（二）的主電池的整體的反應通常是通過添加的正電極和負電極的反應式。
（7）的原電池的應用：（1）加速化學反應，如粗氫鋅率比純鋅氫快的速率。 ②活性金屬的強度。 （3）設計的原裝電池。 ④金屬防腐劑。

的化學反應的速率和限制
第三，的化學反應速率和限制
1，化學反應率
（1）概念：在反應物的濃度減少的量的每單位時間中的化學反應速率通常是內或產品濃度的增加量（正值）來指示。
公式計算：V（B）==
①單位：摩爾/（L）或mol /（L？分鍾）
②B是的溶液或氣體，而如果B是固體或純液體不計算速率。
③重要的法律率=方程的系數比
（2）的影響因素的化學反應的速率：
內部：（主要因素）確定的參與反應的物質的結構和性質。
外部因素：①溫度：溫度升高的速度增加
②催化劑：一般為加快反應速度（N-催化劑）？？？？
③濃度：增加的反應物，在C濃度的增加速率（只有在所有的溶液或氣體的濃度）
④壓力：增加的壓力增加速率（參與反應的氣體）
⑤其他因素：如光（光線），？的固體含量（粒徑），反應（溶劑）的對象的狀態，一次電池，等等，也將改變率對化學的表面面積反應。
2，化學反應的限度 - 化學平衡
（1）的化學平衡狀態下的特性：反向，移動等，固定的，可變的。
①逆的研究對象是一個可逆反應的化學平衡。
②動態：動態的平衡達到一種平衡狀態，正向和反向的反應仍在進行中。
③：平衡狀態達到，正方形應速率等於逆反應速率，但不等於0。 V是逆≠0 = V。
④在於：當達到平衡狀態時，各成分的濃度保持不變，以保持一定的各組成成分的內容。
⑤改變：當條件改變時，原有的平衡被破壞，將在新的條件下重新建立新的平衡。
（3）確定的化學平衡狀態的標志：
①的VA（正方向）= VA（反方向）或鈉nA的（消耗）=（生成）的（相同的物質比較，在不同的方向）
②的各成分的濃度保持常數或常數的百分含量
③隨著顏色不變，以確定（有一種物質是彩色的）
④總量的物質或總體積或壓力或平均相對分子質量的相同的反應（前提：前和反應後的物質的氣體的總量是不相等的適用，如反應為xA + YB ZC，X + Y≠Z）

有機
而有機概念
1，定義：含有碳元素的化合物，為有機質（碳的氧化物，碳酸，碳酸鹽，碳的金屬化合物等除外）
2特點：①各種②大多不溶於水，易溶於有機溶劑③易分解，易燃④熔點低，導電困難，大多非電解質⑤緩慢的反應和副作用（因此反應方程→「而不是」= 「）
第二，甲烷（CH4）
烴 - 烴：僅由碳和氫組成的兩個元素（甲烷分子最簡單的碳氫化合物）
物理性質：無色無味的氣體，它易溶於水，是極其困難的，密度小於空氣，通用名稱：沼氣，坑氣
2，分子結構：CH4：碳原子數為中心，四個氫原子的正四面體（鍵角的頂點：109度28分鍾）
化學性質：氧化反應：（積氣，如何測試？）
甲烷與高錳酸鉀不發生反應，它不能使紫色的高錳酸鉀溶液漂白
？？？？？？②取代反應：（氯仿氯仿，四氯甲烷，四氯化碳，二氯甲烷，並只有一個結構也被稱為，也被稱為和甲烷是正四面體結構）
4，同系物：類似的結構，所不同的CH2原子團的一種或幾種物質（所有的烷烴是同系物的分子的組合物）
5，相同的點旋轉異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構的式（在不同性質的不同的結構的結果）
鏈烷烴的溶解的沸點比較：相同數目的碳原子，碳原子，更，較高的溶解的沸點;個碳原子，是相同的，支鏈的聚賴氨酸低沸點的數量越多
同分異構體寫作：寫丁烷和戊烷異構體
三，乙烯C2H4
乙烯生產方法：
工業製法：石油裂解氣（乙烯產生一定程度的發展，國家石化的標志）
物化性質：無色，略帶臭味的氣體比空氣稍輕，不溶於水
3，結構式：的不飽和烴，在分子中的碳 - 碳雙鍵，6原子共面的，鍵角120°
4，化學性質：
（1）氧化反應：C2H4 +3 O2 = 2CO2 +2 H2O（明亮的火焰，伴隨著黑煙）
？？？？？淡出酸性KMnO4溶液，乙烯可以KMnO4氧化，比烷烴化學反應。
（2）加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應，除了乙烯

加成反應的乙烯和氫氣，氯化氫，水等，也可以發生。
CH2 = CH2 + H2→CH3CH3
CH2 = CH2 +鹽酸→CH3CH2Cl（氯乙烷）
CH2 = CH2 + H2O→CH3CH2OH（乙醇）
（3）聚合反應：

四，苯C6H6
物化性質：無色透明液體，有特殊氣味，密度比水，有毒，不溶於水，易溶於有機
溶劑本身是良好的有機溶劑。
2，結構的苯：同時，C6H6（正六邊形平面結構）的6個碳原子的在苯的分子之間的鍵是相同的，在碳 - 碳鍵的鍵能的碳 - 碳單鍵能量大於小於鍵能的碳 - 碳單鍵的2倍的鍵之間的碳 - 碳鍵的長度和雙鍵之間的長度的長度
鍵角為120°。
3性質
（1）氧化反應的同時，C6H6 +15 O2 = 12CO2 +6 H2O（明亮的火焰，煙霧）
？？？？？？？？？不那麼酸性高錳酸鉀褪色
（2）的取代反應
①+ BR2 + HBr的
鐵粉：用溴溴化鐵作為催化劑反應;無色溴苯的密度比水的作用。
②苯與硝酸（如圖所示）與HONO2發生取代反應，形成一種無色，不溶於水的，更緻密比水，有毒的油狀液體 - 硝基苯。
+ HONO2 + H2O
水浴加熱反應，溫度控制在50-60℃，濃硫酸催化劑和脫水劑。
（3）加成反應
與鎳催化劑，苯和氫氣發生加成反應，生成環己烷+ 3H2
乙醇CH3CH2OH
物理性質：無色的特殊的香味的液體的密度比水大，與水以任何比例混溶
如何測試是否含有水，乙醇，加入無水硫酸銅，無水乙醇：加石灰，蒸餾
2，結構：CH 3 CH 2 OH（含有官能團：羥基）
3性質
（1）：2 CH 3 CH 2 OH 2的乙醇和金屬鈉的反應的Na = 2CH3CH2ONa + H2↑（取代反應）
（2）的氧化反應的乙醇★
①燃燒乙醇：CH3CH2OH +3 O2 = 2CO2 +3 H2O
②乙醇的催化氧化反應CH3CH2OH + O2 = 2CH3CHO +2 H2O
③乙醇氧化反應的強氧化劑
CH3CH2OH
，乙酸（通用名：乙酸）醋酸
物理性質：常溫下為無色透明液體，有強烈刺激性氣味，易成冰晶，純醋酸，冰醋酸，水，酒精以任意比例混溶
2，可以看出，由羰基和羥基基團）的結構：CH 3 COOH（含有一個羧基基團，
3，醋酸的重要化學性質
（1）乙酸：弱酸的酸度，但酸性比碳酸連續性
①醋酸使紫色石蕊試液紅
（2）乙酸可以與碳酸酯反應，生成二氧化碳氣體
使用乙酸，用乙酸去除水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH +碳酸鈣（CH3COO）2CA + H2O + CO2↑
乙酸也可以用碳酸鈉進行反應，也可產生二氧化碳氣體：
2CH3COOH + Na2CO3的2CH3COONa + H2O + CO2↑
這兩個反應可以證明乙酸的酸性比碳酸酸性。
（2）乙酸的酯化反應

（酸脫羥基醇脫氫，酯化反應是一個取代反應）
用乙醇和乙酸乙酯的乙酸反應的主要產物是一種無色，風味，密度比水的小，不溶於水的油狀液體。吸收，在實驗中，用飽和碳酸鈉，乙酸乙酯中的溶解度降低，以便吸收的乙醇和乙酸的揮發;時使用乙酸和乙醇的反應中，濃硫??酸作為催化劑和吸水劑

化學與可持續發展
金屬礦物的開發和利用
③電解：電解氧化鋁常見的金屬熔煉：熱分解法：②熱還原法鋁熱反應：
如圖2所示，在金屬序列的活動和金屬冶煉的關系：
金屬活動序列表中，越靠後的位置，更容易被還原，與一般的還原方法可以使金屬還原;金屬的位置越靠前，更困難的是恢復最活躍的金屬還原只用最強硬的手段來恢復。 （離子）
二，海水的開發利用
如圖1所示，海水的組合物，含有多種元素80。
？？其中，總額的H，O，氯，鈉，鉀，鎂，鈣，S，C，F，B，和溴，鍶帳戶超過99％，其餘是微量元素特徵總儲量大，低濃度的
2，利用海水資源：
（1）海水淡化：①蒸餾;②電滲析法律中;（3）離子交換;④反滲透。
（2）海水鹽的分離方法：使用濃縮，沉澱，過濾，結晶，重結晶，等編寫的各種鹽。
環境保護與綠色化學
綠色化學的概念：利用化學原理從源頭減少和消除污染所造成的工業生產環境的核心。又稱環境無害化學，環境友好化學清洗化學品。
從環保的角度來看：強調從源頭上消除污染。 （從一開始就避免污染物的產生）
從經濟的角度來看：它是促進合理利用資源和能源，降低生產成本。 （原子利用率最大化）
熱點：原子經濟性 - 所有到所需的最終產品的反應原子，原子利用率100％

8. 電力系統的更新周期

電力系統的負荷時刻都在變化，對系統實際負荷變化曲線的分析表明，系統負荷可以看做三種具有不同變化規律的變動負荷所組成：第一種是變化幅度很小，變化周期相對較短，一般是幾秒就會變化的；第二種是變化幅度較大，變化周期較長，一般是幾分鍾；第三種是變化緩慢的持續變動負荷，引起負荷變化的原因主要是工廠的作息制度，人民的生活規律，氣象條件的變化等。

第一種變化負荷引起的頻率偏移將由發電機組的調速器進行調整，這種調整通常稱為頻率的一次調整。第二種變化負荷引起的頻率變動僅靠調速器的作用往往不能將頻率偏移限制在容許的范圍之內，這是必須要有調頻器參與頻率調整，這種調整通常稱為頻率的二次調整。

當電力系統中負荷突然變大，那麼頻率將會相應降低，根據情況就會有一次二次調整。

9. 電路圖中G代表什麼

電路圖中G代表靈敏電流計。

靈敏電流計是供學生實驗或實驗室檢查直流電路中微弱的電流專或微小屬電壓用的，它是一種高靈敏度的磁電式儀表，可以測量10^-7～10^-12A的微小電流。如用作電橋測量、溫差電偶、電磁感應及光電效應等。

(9)電路周期表擴展閱讀：

當線圈中通有電流IS時，由於氣隙磁場的作用而產生的電磁力矩推動線圈偏轉。線圈在偏轉過程中，支承它的張絲發生扭曲變形，同時產生與電磁力矩方向相反的彈性回復力矩，該力矩與線圈偏轉角成正比。

當這兩個力矩大小相等時，線圈不再偏轉而處於平衡位置a0，此時有：NSBIg=Dab，式中N為線圈的匝數，S為線圈的面積，B為線圈所在氣隙處的磁感應強度，D為張絲的扭轉系數，這幾個量均為靈敏電流計的固有參數。

其中，a0=NSBIs/D=Si*Is。其中，NSB*Si/D定義為電流計的電流靈敏度，其倒數1/Si稱為電流計常量。

10. 中國人有什麼影響全人類的發明

龔氏橋全電路
人工合成牛胰島素
雜交水稻
一國兩制
我不知道你從哪聽來的復印機是中國人發明的
而且還是近百年發明的
我可以負責人的告訴你
復印機是一個叫切斯特·卡森(Chester Carlson)發明的 施樂(Xerox)公司聽說過吧 施樂（Xerox）崛起於20世紀最偉大的發明之一--靜電復印技術，傳奇式的發家史像神話一樣在美國被幾代人傳說著。

還有你說的方便麵 也不是中國人發明的
是一個叫 安藤百福台灣裔日本人發明的 他的血統是中國人還是日本人我還不知道 但至少他是加入日本國籍之後發明的方便麵 所以 方便麵是日本人發明的 不是中國人啦
我不知道樓主說的中國人是指中國國籍的人還是指中國血統的人 如果是後者 那方便麵是否是中國人發明的還可以研究下去 但復印機肯定不是中國人發明的

中國百年來對世界教育和科技最有影晌力的發明一一龔氏橋全電路_ 中華民族振興基金會副會長 龔秋聲 ([email protected])

推動人類文明進步和發展主要是依靠教科書和工具書來傳承,一個民族和一個國家對世界文明進步的歷史貢獻也要看它在世界教學用書和工具書中所佔據的地位和份額來度量，一個大科學家、大發明家對人類的歷史貢獻也體現在他對世界教學用書和工具書的貢獻大小。世界自然科學中的牛頓三大運動律，三百年來都占據物理學運動學中的大半壁江山，因此，牛頓至今還是全世界公認的世界上最偉大的科學家。
自然科學最基礎的定理、定律、定則、理論、周期表、電路等等最基礎的東西奠定了自然科學體系的基礎理論。世界自然科學體系在十八世紀己經由西方的大科學家、大發明家所奠定，世界各國教科書和工具書上記載的發現、發明、定律、定理，定則、理論、電路等，對全球有普遍重大意義的發現和發明極大多數都在百年前已被西方人所佔據，近百年來即使是諾獎得主，要在世界大中專基礎教科書上占據舉足輕重的份額也是不多見的。中國至今本土還沒有實現諾獎零的突破，我國能否先實現在世界教科書上占據重要席位，再實現本土諾獎零的突破呢? 我提出我國可以走這條有中國特質的道路。如果世界各國在教學中普遍教學中國人在本世紀的原創基礎研究成果時,瑞典國的諾獎也可能就會降臨到中國本土，即使沒有獲諾獎也沒有關系，因為我們認為21世紀在世界教科書中占據重要一席比諾獎更為重要，更能體現中華民族掘起和它對世界文明進步的歷史貢獻，它也是中國建設創新型國家的一個重要標志之一.
世界百年未解的數學難題一一龐加來猜想已被中國科學家破解，這只是證實百年前龐加來的猜想是正確的成立的，破解猜想是很難在世界教學基礎教科書中佔有重要席位的。近幾年來我國部分民間科學家對諾獎獲得者愛因斯坦的相對論提出某些質凝，可能會對相對論的完善和發展有所幫助，應該支持這場有益的爭論。世界教學百年的經典單相可控整流電路，不是被我這位不知名的民間科學家繼承、補充和發展了嗎？在橋全電路發明之前，我提出要創造一種比橋式更好的可控整流電路同樣會有很多人提出質凝，我的一位頂頭上師甚至說：「你說世界上沒有，我說套鞋套在頭上走路世界上肯定是沒有的！你如果能獲得發明專利權，我可以倒過來走路！」我不於理采，化質凝為動力，離開這個學術研究是非之地而決定1988年就提前退休,，專心研究基礎電路。現在可以告訴他，我不但研究出比經典橋控更好的第四類可控整流電路，而且使這類開創性電路研究成果已成為世界相控電路教學中的一類頂級教學基礎路，並且它可以占據世界單相整流電路的大半壁江山,成為中國近百年來對世界教育和科技最有影響力的一項發明，成為21世紀民科對世界教學科學體系中電工的重要基礎教學電路，被多部辭書樹為「永遠的明燈」。
龔氐橋全可控整流電路的發明 ，它是相控整流電路理論研究的重大歷史性突破，突破了百年經典相控整流最大輸出電流和最高功率因數只能在最高輸出電壓點上的傳統，打破了百年相控整電路在調低輸出電壓時，輸出直流電流一定要下降的規律，並且創造出在調低輸出電壓時，最大輸出直流電流不但不會減少反而可以增加的引世界注目的奇跡，其最大輸出電流可以達到橋式相控電路的兩倍，最大直流輸出功率達到橋式四倍等優越性能（詳細請閱讀山風工作網站龔秋聲網站中：妙畫二極體改變世界教學百年的龔氏橋全可控整流電路一文），解決了有史以來相控整流電路在調低輸出電壓時 ，三類電路都存在著：功率因數低、諧波大、效率低、損耗大、輸出電流小等多個百年來難以解決的世界性難題。我只要在經典橋式相控電路中增加一個整流或可控整流器件，和改變觸發信號相位就解決了這些百年未能解決的世界性難題。如此簡單改變就可吸取全波電路內阻低和輸出電流大的優點，也吸取橋式電路器件耐壓低和變壓次級繞組利用率高的優點，它又能包含有半波、全波 、和橋式三類了經典電路在內，能輸出半波 、全坡、橋式 、全波和橋式兩者相結合的輸出電壓, 一舉成為性能最好、電路數量最多，最高形式的第四類經典相控整流電路一一龔氏橋全電路，使可控整流電路面目一新，繼承、補充、完善和發展了經典可控整流電路理論，奠定了現代復式相控技術理論基礎。它現巳成為國內外電工基礎的電路教學中不可缺少唯一由中國人發明的基礎電路，並且將會世代相傳承而成為世界科技、教育和文化知識寶庫中的經典電路，它將會同牛頓定律、歐姆定律、斯密特電路和橋式電路一樣為人類文明進步世代做貢獻，為中華民族在世界電工教學用書和工具書中首次佔有一席之地而做出歷史性貢獻。