原電池外電路

Ⅰ 原電池內外電路電子流向

在原電池中，電子的流動是一個外部電路。

在原電池中，負極失去電子，正極獲得電子，因此電子通過外部電路從負極移動到正極。電路是一個電路，所以離子在電解質溶液中的運動方向是從正極到負極。

外部電流的方向是從正到負，這與電子流的方向相反，而內部電路則相反。也就是說，電流方向是從負向正的。負極是氧化反應，正極是還原反應。

把化學能轉換成電能的裝置叫做原電池。在原電池中，化學反應是氧化還原反應。有電子從電極流出，在那裡發生氧化反應。作為負電極，失去電子的物質是還原劑。

電子通過導線流過一次電池的負極向正極，正極上的氧化劑得到電子，發生還原反應。原電池通過化學反應實現化學能向電能的轉化。

(1)原電池外電路擴展閱讀:

組成原電池有四個不可缺少的條件（極、電、路、自發）：

1、兩種活潑性不同的金屬（或另一種為非金屬導體）構成電極；

2、電解質溶液；

3、形成閉合迴路；

4、氧化還原反應能自發進行。

Ⅱ 原電池的外電路與內電路的區別

電子從正極到負極~~~~ 奇怪了 電子不是由負極流向正極嗎
以下為某化學老師的正解：
內電路和外電路
在物理中，內電路是電源內部的電路，外電路是指，從電源的正極出發，經導線和用電器又回到電源負極那一點的電路部分。

在化學中，

原電池的內電路是指，溶液內部和電極，溶液和電極以外的部分，這里由電極和溶液組成的原電池相當於物理中的電源，是內電路，其餘部分算作外電路

電解池中，由於有電源供電，所以，內電路屬於電池內部，到電池的兩級就終止了，外電路就是電極之外包括導線和溶液的部分。

另一老師的回答：

原電池的內外電路是不一樣的。在原電池的外電路中電子是負極流出的（因為在原電池中就是規定活潑金屬失電子的一極為負極），由負極流向正極，而在物理中我們學過電流的規定方向是正電荷的流動方向為電流的方向，所以與電子的方向正好是相反的。

由此我們可知在原電池的外電路中電子是有負極流向正極，電流方向是由正極流向負極。

再來說原電池的內電路，原電池中，是活潑金屬失電子（做負極），電子經導線流向另外一極（正極），溶液中的陽離子得電子，而且是在正極附近才能得到電子，所以就形成了溶液中帶正電荷的陽離子全部集中的流向正極。正電荷的流動方向便是電流的方向。

所以在原電池的內電路中電流是從負極流向正極的。

祝你學習愉快！

Ⅲ 原電池的外電路和內電路誰能幫我解釋一下阿

電源內部的電路,叫做內電路,如發電機的線圈、電池內的溶液等
閉合電路由兩部分組成，其中一部分是電源外部的電路，叫做外電路
負載、輸電導線和開關等統稱外電路
原電池的外電路通過的是電子,內電路通過的是離子

Ⅳ 原電池中,外電路中電子的移動方向

原電池中，負極失電子，正極得電子，所以電子經外部電路由負極移向正極。

而電內路是容一個迴路，所以這樣說來電解質溶液中離子的移動方向是從電極正極流向負極，外部電流方向是從正極到負極與電子流動方向相反，內電路則相反。即電流方向是負極到正極。負極為氧化反應，正極為還原反應。

原電池放電時，負極發生氧化反應，正極發生還原反應。例如銅鋅原電池又稱丹聶爾電池，其正極是銅極，浸中硫酸銅溶液中；負極是鋅板，浸在硫酸鋅溶液中。

兩種電解質溶液用鹽橋勾通，兩極用導線相連就組成原電池。平時使用的干電池，是根據原電池原理製成的。

(4)原電池外電路擴展閱讀

電極判斷：

負極：電子流出的一極（負極定義）；化合價升高的一極；發生氧化反應的一極；活潑性相對較強（有時候也要考慮到電解質溶液對兩極的影響）金屬的一極。（僅適用於原電池）

正極：電子流入的一極（正極定義）；化合價降低的一極；發生還原反應的一極；相對不活潑（有時候也要考慮到電解質溶液對兩極的影響）的金屬或其它導體的一極。（僅適用於原電池）

陽極：發生氧化反應的電極（陽極定義）

陰極：發生還原反應的電極（陰極定義）

在原電池中，外電路為電子導電，電解質溶液中為離子導電。

Ⅳ 原電池的內電路和外電路的區別.最好畫圖

原電池的內電路和外電路的區別.最好畫圖
原電池中,以液面為分界面
溶液里的叫做內電路
溶液外的叫做外電路
上圖中Zn極是負電極
外部電路：電流由正極（Cu極）流向負極（Zn極）,電子運動方向由Zn極流向Cu極
內部電路：Zn極在失去很多電子之後,表面聚集很多Zn2+,所以溶液中有許多陰離子向它靠攏； 而Cu極表面吸附大量電子之後,會有很多陽離子向它靠近,在其表面聚集產生H2
所以溶液中電子運動方向由Cu極流向Zn極,電流方向與外電路相反.