電池放電電路

㈠ 蓄電池充放電電路 分哪幾部分呢

鉛酸蓄電池的工作原理
1、鉛酸蓄電池電動勢的產生

鉛酸蓄電池充電後，正極板二氧化鉛（PbO2），在硫酸溶液中水分子的作用下，少量二氧化鉛與水生成可離解的不穩定物質--氫氧化鉛（Pb(OH)4），氫氧根離子在溶液中，鉛離子（Pb4）留在正極板上，故正極板上缺少電子。

鉛酸蓄電池充電後，負極板是鉛（Pb），與電解液中的硫酸（H2SO4）發生反應，變成鉛離子（Pb2），鉛離子轉移到電解液中，負極板上留下多餘的兩個電子（2e）。

可見，在未接通外電路時（電池開路），由於化學作用，正極板上缺少電子，負極板上多餘電子，如右圖所示，兩極板間就產生了一定的電位差，這就是電池的電動勢。

2、鉛酸蓄電池放電過程的電化反應

鉛酸蓄電池放電時，在蓄電池的電位差作用下，負極板上的電子經負載進入正極板形成電流I。同時在電池內部進行化學反應。

負極板上每個鉛原子放出兩個電子後，生成的鉛離子（Pb2）與電解液中的硫酸根離子（SO4-2）反應，在極板上生成難溶的硫酸鉛（PbSO4）。

正極板的鉛離子（Pb4）得到來自負極的兩個電子（2e）後，變成二價鉛離子（Pb2），，與電解液中的硫酸根離子（SO4-2）反應，在極板上生成難溶的硫酸鉛（PbSO4）。正極板水解出的氧離子（O-2）與電解液中的氫離子（H）反應，生成穩定物質水。

電解液中存在的硫酸根離子和氫離子在電力場的作用下分別移向電池的正負極，在電池內部形成電流，整個迴路形成，蓄電池向外持續放電。

放電時H2SO4濃度不斷下降，正負極上的硫酸鉛（PbSO4）增加，電池內阻增大（硫酸鉛不導電），電解液濃度下降，電池電動勢降低。

3、鉛酸蓄電池充電過程的電化反應

充電時，應在外接一直流電源（充電極或整流器），使正、負極板在放電後生成的物質恢復成原來的活性物質，並把外界的電能轉變為化學能儲存起來。

在正極板上，在外界電流的作用下，硫酸鉛被離解為二價鉛離子（Pb2）和硫酸根負離子（SO4-2），由於外電源不斷從正極吸取電子，則正極板附近游離的二價鉛離子（Pb2）不斷放出兩個電子來補充，變成四價鉛離子（Pb4），並與水繼續反應，最終在正極極板上生成二氧化鉛（PbO2）。

在負極板上，在外界電流的作用下，硫酸鉛被離解為二價鉛離子（Pb2）和硫酸根負離子（SO4-2），由於負極不斷從外電源獲得電子，則負極板附近游離的二價鉛離子（Pb2）被中和為鉛（Pb），並以絨狀鉛附著在負極板上。

電解液中，正極不斷產生游離的氫離子（H）和硫酸根離子（SO4-2），負極不斷產生硫酸根離子（SO4-2），在電場的作用下，氫離子向負極移動，硫酸根離子向正極移動，形成電流。

充電後期，在外電流的作用下，溶液中還會發生水的電解反應。

4、鉛酸蓄電池充放電後電解液的變化

從上面可以看出，鉛酸蓄電池放電時，電解液中的硫酸不斷減少，水逐漸增多，溶液比重下降。

從上面可以看出，鉛酸蓄電池充電時，電解液中的硫酸不斷增多，水逐漸減少，溶液比重上升。

實際工作中，可以根據電解液比重的變化來判斷鉛酸蓄電池的充電程度。

這樣總可以了吧！大哥

㈡ 電池放電電路問題

沒有電源時，PMOS管會導通，因為當柵極電壓比源極電壓低2.5V以上時。專AO3407就開始導通。由此算來，輸屬出電壓Vout應該是維持在1.6V左右，這樣B點的電壓為1.57V，比AO3407源極電壓4,2V低2.63V，恰好維持一個溝道電阻稍高的初始導通狀態。
這個電路不會像你想像的那樣出現振盪，因為場效應管的轉移特性曲線並不是在某一點出現直角型的轉折，它有一個逐漸導通的范圍過程，在Vout降低至1.7V左右時，AO3407就開始導通，當Vout達到1.6V左右時，電路會進入平衡狀態，AO3407的導通會自動穩定在一個初始導通狀態下。

㈢ 想做一個簡單的放電電路

材料：電壓表，電流表，電池，發光二極體，1/4W 10K電阻（發光二極體限版流用），可變電阻權，開關，導線若干。
把電流表，電池，可變電阻，開關（斷開）串聯起來，把電壓表並聯在電池上，把發光二極體和1/4W電阻（大小根據電池電壓決定，只要使流過發光二極體的電流在5mA左右就可以了）串聯後並在可變電阻接入電路的兩端。把可變電阻調到接入電路部分的阻值最大，合上開關，再調整可變電阻使得電流表顯示的電流滿足你的要求即可。隨著放電的進行，電池電壓越來越低，要隨時調整可變電阻，以滿足恆流要求。到限壓時斷開開關即可。

㈣ 18650 單節電池充放電保護電路原理圖啊

工作原理：

將充電器與手機、插座連接後，電壓通過電阻調整，以專一較小值進入電壓屬比較器，輸出一個額定值，是手機正常充電。當手機充滿電時，有一個大於另一端電壓進入電壓比較器，輸出 0V，此時繼電器吸和銜鐵，使電路斷開，實現自動斷電。