內電路電子的移動方向

① 化學中原電池，電解池的電子轉移方向。還有電流方向。詳細點啊。。。

電子方向為，外電路負極到正極，內電路（溶液內，實際上是以離子形式）正極到負極
電流方向與其相反

電解池：
電子一定從電源負極出發，回到電源正極，電流相反。

② 電池的內電路和外電路的電子流向，電流流向各是怎樣

在電池內部，非電場力把電子從正極移動到負極，即內電路中電子從正極流向負極。使得正回極缺少電子，負極答多餘電子而產生電場力，電場力推動電子在外電路中從負極流向正極。可見電子流是連續的。
因為電子帶負電荷，所以電流的流向與電子相反，在內電路電流從負極流向正極，在外電路電流從正極流向負極，全電路中電流也是連續的。

③ 原電池中內電路和外電路的電子電流方向都是什麼

原電池的內電路不是電子流動，是離子定向移動，無從談電流方向。一般是負極本身或還原性強的物質在此失去電子，電子在外電路由負極移向正極，在正極上氧化性強的物質（電解質溶液中的離子或分子）得電子。

④ 原電池中電子電流的移動方向是怎樣的,及怎樣判斷正負極

原電池中電子是由負極流向正極，電流是由正極流向負極。

電子通過原電池的負極經導線流向正極，在正極上氧化劑得到電子，發生還原反應，原電池就是通過化學反應實現化學能向電能轉化的。

原電池正負電極的判斷

（1）根據電極材料：較活潑一極為負，較不活潑的一極為正（與電解質反應得失電子）；

（2）根據兩極發生的反應：發生氧化反應的一極為負，還原反應的一極為正；

（3）根據電子或電流流動方向：電流方向由正→負，電子流向由負→正；

（4）根據溶液中離子運動方向：陰離子移向的一極為負，陽離子移向的一極為正。

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組成原電池的條件：

（1）有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬單質或金屬氧化物）作電極；

（2）電極材料均插入電解質溶液中；

（3）兩極相連形成閉合電路；

（4）內部條件：能自發進行氧化還原反應。

原電池是利用兩個電極的電勢不同，產生電勢差，從而使電子流動產生電流，是一種將化學能轉化成電能的裝置。由於各種型號的原電池氧化還原反應的可逆性很差，放完電後，不能重復使用，故又稱為一次電池。

一次電池只可放電一次，當內里的化學物質全部起了化學作用後便不能再能提供電能，也不能將外部提供的電力儲起，因此完全放電後便不可再用，這是因為其電化反應不可逆轉。