鎂鋁鐵如何防水解

Ⅰ 保存Fe(2+)時同時加入Fe（防氧化）和H+（防水解）

答:即使Fe和H+發生了反應,那它生成的物質是不是還是Fe2+呢,這對保存Fe2+沒有什麼直接的影響,只是使得Fe2+量加大。加入Fe是為了使得由Fe2+氧化而成的Fe3+，還原成Fe2+。加入+目的是使得防水解，使Fe2+ +H2O=Fe(OH)2+H+向左移動,避免Fe2+的水解。水解的程度是非常小的，以至於Fe(OH)2量微乎其微，都不能以沉澱的形式出現，可見H+的量也很少了，因此，只是少量的Fe和H+發生了反應，如果H+濃度過低，則相當於弱酸，這樣的H+是和Fe不發生化學反應的。

Ⅱ 鈉,鎂,鐵,鋁與水反應現象 附帶方程式

鈉與水反應現象：鈉浮在水上面逐漸熔化,放出大量熱,產生氣體,
鎂鋁鐵與水反應緩慢,現象不是很明顯

Ⅲ 制FeSO4時，又加H2SO4又加Fe,兩者會反應，怎麼能防水解又防氧化

加入過量的硫酸防止水解，加入少量的油隔絕空氣防止氧化。
具體操作如下，將稀硫酸用水浴加熱，將其中的氧氣趕出，然後再加入鐵，在硫酸表面加一層油脂防止空氣進入。這樣氫氣會不斷溢出，減少氧氣的進入。我記得這是一個設計如何制備氫氧化亞鐵的實驗，你可以在找一下。

Ⅳ 鎂為什麼能阻止鐵的生銹，鎂里含有什麼物質

鎂與氧氣反應...生成氧化鎂薄膜,防止鐵與氧氣反應而生銹..鎂是一種單質...它裡面什麼東西也沒有....

Ⅳ 為什麼氧化鎂能促進鐵離子和鋁離子水解

鎂離子遇氫氧根離子生成氫氧化鎂沉澱，氫氧化鎂和過量的氫氧根不反應；而鋁離子和氫氧根離子生成氫氧化鋁沉澱，氫氧化鋁又會和過量的氫氧根離子反應生成四羥基合鋁酸鈉（偏鋁酸鈉），因此鋁離子在生成氫氧化鋁沉澱後又會使沉澱溶解。從而這樣可以檢驗鎂離子和鋁離子。

望採納謝謝！

Ⅵ 為什麼鎂和鐵的混合物能與冷水反應

鎂屬於第二主族元素,與鈉同周期,故金屬性比鈉弱,與水反應生成物與納與水反應相似,條件比鈉要求高 鎂與熱水(冷水)反應強烈(緩慢)生成氫氧化鎂沉澱物並置換出氫氣 化學方程式為 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 補充: 活潑金屬與水/水蒸氣反應,都是生成鹼和水的.例如說鐵單質與水蒸汽的反應,鈉單質與水的反應 若是生成氧化鎂和水的話,你先想下,鎂和氧氣已經是生成氧化鎂了,這兩種單質化合是最簡單的一種氧化還原反應,但是給鎂和水反應,怎麼可能還會生成氧化鎂呢?難道把氧氣換成水就只是單純地加了個氫氣這種物質么? 氧化鎂是純離子鍵組成的化合物,而氫氧化鎂是混共價鍵的離子化合物,既氫與氧需先行共用電子對形成最外層7電子結構,再用鎂轉移的2個電子分配給兩個氫氧根從而形成最外層的8電子結構,最終形成穩定的化合物.而水本身就是共價化合物(純共用電子對的化合物,這樣說比較容易懂吧),所以沒可能生成單純的離子化合物. 故鎂與水反應是生成氫氧化鎂而不是氧化鎂.

Ⅶ 如何把廢鋁中的鎂鐵等微量元素去除

加酸溶解，再加過量氫氧化鈉，過濾即除去，再通入二氧化碳，過濾得氫氧化鋁！加熱得氧化鋁，再電解熔融氧化鋁得鋁。

Ⅷ 鎂、鋅、鐵、鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應現象（要全的，一條一條列）

1.鋅和稀硫酸：現象：有可燃燒的氣體生成。

2.鐵和稀硫酸：現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體。

3.鎂和稀硫酸：現象：有可燃燒的氣體生成。

4.鋁和稀硫酸：現象：有氣體生成。

5.鋅和稀鹽酸：現象：有氣體生成。

6.鐵和稀鹽酸：現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色。

7.鎂和稀鹽酸：現象：有氣體生成。

8.鋁和稀鹽酸：現象：有氣體生成。

Ⅸ 如果把100鐵鎂鋁三種混合一起，溶於200克的水他們之間會形成什麼樣的狀態，放熱嗎會不會溫度太高

你這個問題本身就有漏洞，第一，鐵鎂鋁混合是不會發生反應的；第二，三種金屬都是不溶於水的，如果一定要與水發生反應，鎂是需要在加熱的條件下，鐵的話，是要跟氧氣接觸，但是這兩個反應都是需要很長時間才能反應，即使放出熱，也完全感受不到，所以你後面所說完全不成立。

Ⅹ 鎂鋁鐵銅四種金屬粉末混合物,加入過量鹽酸充分反應,過濾後向濾液中加入過量緘溶液,再過濾,%C

鎂鋁鐵銅四種金屬粉末
-HCL->Mg2+ AL3+ Fe2+ Cu
-過濾->Mg2+ AL3+ Fe2+
-加入過量鹼溶液--〉氫氧化鎂,鋁酸鹽溶液 ，氫氧化鐵（氫氧化亞鐵迅速被氧化）
-過濾->氫氧化鐵,氫氧化鎂（均為沉澱）