电路周期表

1. 电路中所说的 时钟 是指什么啊

你说的那也是一种，主要是以钟表对应的角度而言，就是了。如12点就是0度，6点就180度，后对波形图来看时钟就可以了。 想知道更多给你说就可以了，不过？

2. 图解电的基础知识入门的目录

前言
书中出现的卡通人物介绍
第1章 什么是电
探索电的起源追溯到“电子”
“电子”的发现
“电荷”的定向移动形成“电流”
“静电”和“摩擦生电”
导电的“导体”和不导电的“绝缘体”
电的位能“电位”和电位差“电压”
表示单位电荷作用力的“电场”
由于电子过剩或不足产生的带电原子或分子叫做“离子”
正离子与电子混合的气体“等离子体”
来自太阳产生的等离子“极光”
电与磁的“相似点”和“不同点”
专栏 生物电
第2章 电的基本性质
阻碍电流流动的“电阻”和“欧姆定律”
电流在电阻体内流动时产生的热量“焦耳定律”
两点间的电荷相互作用力“库仑定律”
电流和磁力的关系“安培定则”
电和磁的相互作用“法拉第电磁感应定律”
发电机和电动机的原理“弗莱明定则”
电压和电流的极性随时间的变化而变化的“交流电”和
无变化的“直流电”
交流电包括“单相交流电”和“三相交流电”两种
可储电和放电的装置“电容器”
针对交流而言可阻碍电流流动的“线圈(绕组)”
电路的主要部件“电阻”、“电容”、“电感”的性质
与直流、交流电路都相关的“基尔霍夫定律”
专栏 电的传播速度和电子的速度
第3章 发电与输电
发电机的构造
具有将水能量转化为电能的“水力发电”
将化石燃料的化学能转化为电能的“火力发电”
将核能转化为电能的“核能发电”
输送高压电“输电”、改变电压“变电”、把电输送到机器
设备“配电”
改变交流电压高低的“变压”和交流转变为直流的“整流”
追溯电池的历史到“伏打电池”
电池的种类
“一次电池”和“二次电池”的构造-
由太阳光能直接发电的“太阳电池”
用太阳电池直接发电的“太阳光伏发电”
来自氢和氧的化学反应发电的“燃料电池”
发电和供热同时利用的“发电及废热供暖系统”
专栏 其他发电方法
第4章 电与通信
电场和磁场的能量合为一体的空间传播“电磁波”
赫兹发现“电波”
“电波”与“电磁波”的差异
电波的“发信”与“收信”
通过电波指定对象位置的“雷达”
通过人造卫星确定地球上位置信息的“GPS”
转播地面上的通信电波并返回给地面的“通信卫星”
利用人造卫星转播广播的“卫星广播”
提供多种多样的高品质服务的“地面数字电视广播”
利用光纤高速传输激光信号的“光纤通信”
办公自动化(OA)设备的互连高效率的应用系统“LAN”
利用一般的电话线路边通话边上网的“ADSL”
由单纯的电话发展到移动信息终端的“手机”
专栏 利用电波来勘探宇宙
第5章 家庭用电
利用放电激发出紫外线的“荧光灯”
利用电波从内部加热食品的“微波炉”
利用汽化热和液化热来给房屋升降温的“空调器”
把直流电转化为任意频率的交流电的“逆变器”
利用电子眼来摄像的“数码相机”
GPS在车辆上的应用实例“汽车驾驶导向系统”
根据电磁感应利用涡流使锅体发热的“电磁炉”
通过电线传播声音的“电话”
利用通信线路来传递文字、图像的“传真通信” -
使用激光来存储数字信息的“CD”
存储长段数字影像等的光盘“DVD”
个人用的计算机“个人计算机”
专栏 高清晰、大画面、超薄型电视机
第6章 支撑着社会发展的电
摆脱了化石燃料的汽车“电动汽车”
向电动汽车过渡的“电力内燃两用汽车(混合动力汽车)”
计算机化断层造影装置“cT扫描仪”
利用磁性将生物体内的信息图像化“MRI”
各种各样种类的“打印机”
利用静电吸着色素粉的“彩色复印机”
利用电子束代替光来放大成像的“电子显微镜”
普通电动机线性展开的“直线电动机”_
磁悬浮式高铁的“磁悬浮列车”
确认履历和身份的电子标签“IC标签”
与存储卡和微机卡有区别的“IC卡”
新型广告媒体“数字广告”
专栏 超级计算机
第7章 拓展电的电子学世界
介于导体和绝缘体中间的“半导体”
利用硅半导体导电的“电子”和“空穴”
使电流只向一个方向流动起整流作用的“pn结二极管”
最受欢迎的晶体管“MOS场效应晶体管”
根据集成度不断更换名称的IC“从SSI到VLSI、uLSI”
用来记忆信息的半导体存储器的代表“DRAM”
可切断电源也可以继续存储信息的闪存
进行数值计算和逻辑运算及构成逻辑基本要素的“门电路”
计算机的心脏“MPU”
将光能转化成电能的“光敏二极管”
将电信号转化为光信号的“LED”
利用相干光在通信和记录上的“半导体激光”
用在显示器图像等上的薄膜晶体管“TFT”
与各种技术竞争的超薄显示装置“：FPD”
零电阻状态“超导”
专栏 MEMS(微机电系统)
附录
附录1 与电有关的SI组成单位
附录2 构成10的整数倍的SI词头
附录3 与电有关的代表常量
附录4 电的大事年表
附录5 元素周期表
参考文献
索引

3. 电能表的检定周期如何划分

各类电能计量装置电度表检定周期如下

1、Ⅰ类电能计量装置

月平均用电量500万kwh及以上或变压器容量为10000kVA及以上的高压计费用户、200MW及以上发电机、发电企业上网电量、电网经营企业之间的电量交换点、省级电网经营企业与其供电企业的供电关口计量点的电能计量装置。

2、Ⅱ类电能计量装置

月平均用电量100万kwh及以上或变压器容量为2000kVA及以上的高压计费用户、100MW及以上发电机、供电企业之间的电量交换点的电能计量装置。

3、Ⅲ类电能计量装置

月平均用电量10万kwh及以上或变压器容量为315kVA及以上的计费用户、100MW以下发电机、发电企业厂(站)用电量、供电企业内部用于承包考核的计量点、考核有功电量平衡的110kV及以上的送电线路电能计量装置。

4、Ⅳ类电能计量装置

负荷容量为315kVA以下的计费用户、发供电企业内部经济技术指标分析、考核用的电能计量装置。

5、Ⅴ类电能计量装置

单相供电的电力用户计费用电能计量装置。

(3)电路周期表扩展阅读：

电能表的工作原理

当把电能表接入被测电路时，电流线圈和电压线圈中就有交变电流流过，这两个交变电流分别在它们的铁芯中产生交变的磁通；交变磁通穿过铝盘，在铝盘中感应出涡流；涡流又在磁场中受到力的作用，从而使铝盘得到转矩（主动力矩）而转动。

负载消耗的功率越大，通过电流线圈的电流越大，铝盘中感应出的涡流也越大，使铝盘转动的力矩就越大。即转矩的大小跟负载消耗的功率成正比。功率越大，转矩也越大，铝盘转动也就越快。

铝盘转动时，又受到永久磁铁产生的制动力矩的作用，制动力矩与主动力矩方向相反；制动力矩的大小与铝盘的转速成正比，铝盘转动得越快，制动力矩也越大。当主动力矩与制动力矩达到暂时平衡时，铝盘将匀速转动。

负载所消耗的电能与铝盘的转数成正比。铝盘转动时，带动计数器，把所消耗的电能指示出来。这就是电能表工作的简单过程。

4. 数字电路中求施密特触发器的振荡周期

没参数不好计算，具体方法是用电路基础中的一阶电路的全响应来求电容两端电压从3V充到6V的时间与从6V放电到3V的时间之和。

5. 电路基础知识

质点的运动 一、质点的运动（1）------直线运动
1）匀变速直线运动
1.平均
速度V平＝x/t（定义式）
2.有用推论Vt^2-Vo^2＝2ax
3.中间时刻速度Vt/2＝V平＝(Vt+Vo)/2
4.末速度Vt＝Vo+at
5.中间位置速度Vx/2＝[(Vo^2+Vt^2)/2]^(1/2)
6.位移x＝V平t＝Vot+1/2at^2＝Vo*t+(Vt-Vo)/2*t x=(Vt^2-Vo^2)/2a
7.加速度a＝(Vt-Vo)/t （以Vo为正方向，a与Vo同向(加速)a>0；反向则a<0）
8.实验用推论Δs＝aT^2 （Δs为连续相邻相等时间(T)内位移之差）
9.主要物理量及单位:初速度(Vo):m/s；加速度(a):m/s2；末速度(Vt):m/s；时间(t)秒(s)；位移(x):米（m）；路程:米；速度单位换算：1m/s=3.6km/h。
注：
(1)平均速度是矢量;
(2)物体速度大,加速度不一定大;
(3)a=(Vt-Vo)/t只是量度式，不是决定式;
(4)其它相关内容：质点、位移和路程、参考系、时间与时刻〔见第一册P19〕/s--t图、v--t图/速度与速率、瞬时速度〔见第一册P24〕。
2)自由落体运动
1.初速度Vo＝0
2.末速度Vt＝gt
3.下落高度h＝gt^2/2（从Vo位置向下计算）
4.推论Vt^2＝2gh
注:
(1)自由落体运动是初速度为零的匀加速直线运动，遵循匀变速直线运动规律；
(2)a＝g＝9.8m/s2≈10m/s2（重力加速度在赤道附近较小,在高山处比平地小，方向竖直向下）。
3)竖直上抛运动
1.位移x＝Vot-(gt^2)/2
2.末速度Vt＝Vo-gt （g=9.8m/s2≈10m/s2）
3.有用推论Vt2-Vo2＝-2gs
4.上升最大高度Hmax＝Vo^2/2g(从抛出点算起）
5.往返时间t＝2Vo/g （从抛出落回原位置的时间）
注:
(1)全过程处理:是匀减速直线运动，以向上为正方向，加速度取负值；
(2)分段处理：向上为匀减速直线运动，向下为自由落体运动，具有对称性；
(3)上升与下落过程具有对称性,如在同点速度等值反向等。
4)竖直下抛运动
设初速度（即抛出速度）为Vo，因为a=g，取竖直向下的方向为正方向，则
Vt＝Vo＋gt
S＝Vot＋0.5gt^2
二、质点的运动（2）----曲线运动、万有引力
1)平抛运动
1.水平方向速度：Vx＝Vo
2.竖直方向速度：Vy＝gt
3.水平方向位移：x＝Vot
4.竖直方向位移：y＝gt^2/2
5.运动时间t＝(2y/g）1/2(通常又表示为(2h/g)1/2)
6.合速度Vt＝根号(Vx^2+Vy^2)＝根号[Vo^2+(gt)^2] （合速度方向与水平夹角β:tgβ＝Vy/Vx＝gt/V0 ）
7.合位移：s＝根号(x^2+y^2) （位移方向与水平夹角α:tgα＝y/x＝gt/2Vo ）
8.水平方向加速度：ax=0；竖直方向加速度：ay＝g
注：
(1)平抛运动是匀变速曲线运动，加速度为g，通常可看作是水平方向的匀速直线运动与竖直方向的自由落体运动的合成；
(2)运动时间由下落高度h(y)决定与水平抛出速度无关；
（3）θ与β的关系为tgβ＝2tgα；
（4）在平抛运动中时间t是解题关键；(5)做曲线运动的物体必有加速度，当速度方向与所受合力(加速度)方向不在同一直线上时，物体做曲线运动。
2）匀速圆周运动
1.线速度V＝s/t＝2πr/T
2.角速度ω＝Φ/t＝2π/T＝2πf =V/r
3.向心加速度a＝V2/r＝ω2r＝(2π/T)2r
4.向心力F心＝mV2/r＝mω2r＝mr(2π/T)2＝mωv=F合
5.周期与频率：T＝1/f 6.角速度与线速度的关系：V＝ωr
7.角速度与转速的关系ω＝2πn(此处频率与转速意义相同)
8.主要物理量及单位：弧长(s):米(m)；角度(Φ)：弧度（rad）；频率（f）：赫（Hz）；周期（T）：秒（s）；转速（n）：r/s；半径(r):米（m）；线速度（V）：m/s；角速度（ω）：rad/s；向心加速度：m/s2。
注：
（1）向心力可以由某个具体力提供，也可以由合力提供，还可以由分力提供，方向始终与速度方向垂直，指向圆心；
（2）做匀速圆周运动的物体，其向心力等于合力，并且向心力只改变速度的方向，不改变速度的大小，因此物体的动能保持不变，向心力不做功，但动量不断改变。
3)万有引力
1.开普勒第三定律：T?2/R?3＝K(＝4π?2/GM)｛R:轨道半径，T:周期，K:常量(与行星质量无关，取决于中心天体的质量)｝
2.万有引力定律：F＝G（m1m2）/r^2 （G＝6.67×10-11N·m2/kg2，方向在它们的连线上）
3.天体上的重力和重力加速度：GMm/R?2＝mg；g＝GM/R?2 ｛R:天体半径(m)，M：天体质量（kg）｝
4.卫星绕行速度、角速度、周期：V＝根号(GM/r)；ω＝根号(GM/r?3)；T＝根号((4π^2r^3)/GM)｛M：中心天体质量｝
5.第一(二、三)宇宙速度V1＝(g地r地)1/2＝(GM/r地)1/2＝7.9km/s；V2＝11.2km/s；V3＝16.7km/s
6.地球同步卫星GMm/(r地+h)?2＝m4π?2(r地+h)/T2｛h≈36000km，h:距地球表面的高度，r地:地球的半径｝
注:
(1)天体运动所需的向心力由万有引力提供,F向＝F万；
(2)应用万有引力定律可估算天体的质量密度等；
(3)地球同步卫星只能运行于赤道上空，运行周期和地球自转周期相同；
(4)卫星轨道半径变小时,势能变小、动能变大、速度变大、周期变小（一同三反）；
(5)地球卫星的最大环绕速度和最小发射速度均为7.9km/s。
力

三、力（常见的力、力的合成与分解）
1）常见的力
1.重力G＝mg （方向竖直向下，g＝9.8N/Kg≈10N/Kg，作用点在重心，适用于地球表面附近）
2.胡克定律F＝kx ｛方向沿恢复形变方向，k：劲度系数(N/m)，x：形变量(m)｝
3.滑动摩擦力F＝μFN ｛与物体相对运动方向相反，μ：摩擦因数，FN：正压力(N)｝
4.静摩擦力0≤f静≤fm （与物体相对运动趋势方向相反，fm为最大静摩擦力）
5.万有引力F＝Gm1m2/r2 （G＝6.67×10-11N?m2/kg2,方向在它们的连线上）
6.静电力F＝kQ1Q2/r2 （k＝9.0×109N?m2/C2,方向在它们的连线上）
7.电场力F＝Eq （E：场强N/C，q：电量C，正电荷受的电场力与场强方向相同）
8.安培力F＝BILsinθ （θ为B与L的夹角，当L⊥B时:F＝BIL，B//L时:F＝0）
9.洛仑兹力f＝qVBsinθ （θ为B与V的夹角，当V⊥B时：f＝qVB，V//B时:f＝0）
10.浮力F=ρgV（ρ为液体密度，V为排开液体的体积）
11.液体压强P=ρgh（ρ为 液体密度，g＝9.8N/Kg≈10N/Kg，h为测量点到液体自由面的深度）
注:
(1)劲度系数k由弹簧自身决定;
(2)摩擦因数μ与压力大小及接触面积大小无关，由接触面材料特性与表面状况等决定;
(3)fm略大于μFN，一般视为fm≈μFN;
(4)其它相关内容：静摩擦力（大小、方向）〔见第一册P7〕；
(5)物理量符号及单位B：磁感强度(T)，L：有效长度(m)，I:电流强度(A)，V：带电粒子速度(m/s),q:带电粒子（带电体）电量(C);
(6)安培力与洛仑兹力方向均用左手定则判定。
2）力的合成与分解
1.同一直线上力的合成同向:F＝F1+F2， 反向：F＝F1-F2 (F1>F2)
2.互成角度力的合成：
F＝(F12+F22+2F1F2cosα)1/2（余弦定理） F1⊥F2时:F＝(F12+F22)1/2
3.合力大小范围：|F1-F2|≤F≤|F1+F2|
4.力的正交分解：Fx＝Fcosβ，Fy＝Fsinβ（β为合力与x轴之间的夹角tgβ＝Fy/Fx）
注：
(1)力(矢量)的合成与分解遵循平行四边形定则;
（2）合力与分力的关系是等效替代关系,可用合力替代分力的共同作用,反之也成立;
(3)除公式法外，也可用作图法求解,此时要选择标度,严格作图;
(4)F1与F2的值一定时,F1与F2的夹角(α角)越大，合力越小;
（5）同一直线上力的合成，可沿直线取正方向，用正负号表示力的方向，化简为代数运算。
四、动力学（运动和力）
1.牛顿第一定律(惯性定律）：物体具有惯性，总保持匀速直线运动状态或静止状态,直到有外力迫使它改变这种状态为止
2.牛顿第二运动定律：F合＝ma或a＝F合/ma{由合外力决定,与合外力方向一致}
3.牛顿第三运动定律：F＝-F′{负号表示方向相反,F、F′各自作用在对方，平衡力与作用力反作用力区别，实际应用：反冲运动}
4.共点力的平衡F合＝0，推广 ｛正交分解法、三力汇交原理｝
5.超重：FN>G，失重：FN<G {加速度方向向下，均失重，加速度方向向上，均超重}
6.牛顿运动定律的适用条件：适用于解决低速运动问题，适用于宏观物体，不适用于处理高速问题，不适用于微观粒子〔见第一册P57〕
注:平衡状态是指物体处于静止或匀速直线状态,或者是匀速转动。
振动和波

五、振动和波（机械振动与机械振动的传播）
1.简谐振动F＝-kx {F:回复力，k:比例系数，x:位移，负号表示F的方向与x始终反向}
2.单摆周期T＝2π√(l/g)｛l:摆长(m)，g:当地重力加速度值，成立条件:摆角θ<100;l>>r｝
3.受振动频率特点：f＝f驱动力
4.发生共振条件:f驱动力＝f固，A＝max，共振的防止和应用〔见第一册P175〕
5.机械波、横波、纵波〔见第二册P2〕
6.波速v＝s/t＝λf＝λ/T{波传播过程中，一个周期向前传播一个波长；波速大小由介质本身所决定}
7.声波的波速(在空气中）0℃：332m/s；20℃:344m/s；30℃:349m/s；(声波是纵波)
8.波发生明显衍射（波绕过障碍物或孔继续传播）条件：障碍物或孔的尺寸比波长小，或者相差不大
9.波的干涉条件：两列波频率相同(相差恒定、振幅相近、振动方向相同)
10.多普勒效应:由于波源与观测者间的相互运动，导致波源发射频率与接收频率不同｛相互接近，接收频率增大，反之，减小〔见第二册P21〕｝
注：
（1）物体的固有频率与振幅、驱动力频率无关，取决于振动系统本身；
（2）加强区是波峰与波峰或波谷与波谷相遇处，减弱区则是波峰与波谷相遇处；
（3）波只是传播了振动，介质本身不随波发生迁移,是传递能量的一种方式；
（4）干涉与衍射是波特有的；
(5)振动图象与波动图象；
(6)其它相关内容：超声波及其应用〔见第二册P62〕/振动中的能量转化〔见第一册P63〕。
冲量与动量

六、冲量与动量(物体的受力与动量的变化）
1.动量：p＝mv ｛p:动量(kgm/s)，m:质量(kg)，v:速度(m/s)，方向与速度方向相同｝
2.冲量：I＝Ft ｛I:冲量(N/s)，F:恒力(N)，t:力的作用时间(s)，方向由F决定｝
3.动量定理：I＝Δp或Ft＝mvt–mvo {Δp:动量变化Δp＝mvt–mvo，是矢量式}
4.动量守恒定律：p前总＝p后总或p＝p'′也可以是m1v1+m2v2＝m1v1′+m2v2′
5.弹性碰撞：Δp＝0；ΔEk＝0 {即系统的动量和动能均守恒}
6.非弹性碰撞Δp＝0；0<ΔEK<ΔEKm {ΔEK：损失的动能，EKm：损失的最大动能}
7.完全非弹性碰撞Δp＝0；ΔEK＝ΔEKm {碰后连在一起成一整体}
8.物体m1以v1初速度与静止的物体m2发生弹性正碰:
v1′＝(m1-m2)v1/(m1+m2) v2′＝2m1v1/(m1+m2)
9.由8得的推论-----等质量弹性正碰时二者交换速度(动能守恒、动量守恒)
10.子弹m水平速度vo射入静止置于水平光滑地面的长木块M，并嵌入其中一起运动时的机械能损失
E损=mvo2/2-(M+m)vt2/2＝fs相对 {vt:共同速度，f:阻力，s相对子弹相对长木块的位移}
注：
(1)正碰又叫对心碰撞，速度方向在它们“中心”的连线上;
(2)以上表达式除动能外均为矢量运算,在一维情况下可取正方向化为代数运算;
（3）系统动量守恒的条件:合外力为零或系统不受外力，则系统动量守恒（碰撞问题、爆炸问题、反冲问题等）;
(4)碰撞过程(时间极短，发生碰撞的物体构成的系统)视为动量守恒,原子核衰变时动量守恒;
(5)爆炸过程视为动量守恒，这时化学能转化为动能，动能增加；(6)其它相关内容：反冲运动、火箭、航天技术的发展和宇宙航行〔见第一册P128〕。
功和能

七、功和能（功是能量转化的量度）
1.功：W＝Fscosα（定义式）｛W:功(J)，F:恒力(N)，s:位移(m)，α:F、s间的夹角｝
2.重力做功：Wab＝mghab {m:物体的质量，g＝9.8m/s2≈10m/s2，hab：a与b高度差(hab＝ha-hb)}
3.电场力做功：Wab＝qUab ｛q:电量（C），Uab:a与b之间电势差(V)即Uab＝φa－φb｝
4.电功：W＝UIt（普适式） ｛U：电压（V），I:电流(A)，t:通电时间(s)｝
5.功率：P＝W/t(定义式) ｛P:功率[瓦(W)]，W:t时间内所做的功(J)，t:做功所用时间(s)｝
6.汽车牵引力的功率：P＝Fv；P平＝Fv平 {P:瞬时功率，P平:平均功率}
7.汽车以恒定功率启动、以恒定加速度启动、汽车最大行驶速度(vmax＝P额/f)
8.电功率：P＝UI(普适式) ｛U：电路电压(V)，I：电路电流(A)｝
9.焦耳定律：Q＝I^2Rt ｛Q:电热(J)，I:电流强度(A)，R:电阻值(Ω)，t:通电时间(s)｝
10.纯电阻电路中I＝U/R；P＝UI＝U^2/R＝I^2R；Q＝W＝UIt＝U^2t/R＝I^2Rt
11.动能：Ek＝mv^2/2 ｛Ek:动能(J)，m：物体质量(kg)，v:物体瞬时速度(m/s)｝
12.重力势能：EP＝mgh ｛EP :重力势能(J)，g:重力加速度，h:竖直高度(m)(从零势能面起)｝
13.电势能：EA＝qφA ｛EA:带电体在A点的电势能(J)，q:电量(C)，φA:A点的电势(V)(从零势能面起)｝
14.动能定理(对物体做正功,物体的动能增加)：
W合＝mvt2/2-mvo2/2或W合＝ΔEK
｛W合:外力对物体做的总功，ΔEK:动能变化ΔEK＝(mvt2/2-mvo2/2)｝
15.机械能守恒定律：ΔE＝0或EK1+EP1＝EK2+EP2也可以是mv1^2/2+mgh1＝mv2^2/2+mgh2
16.重力做功与重力势能的变化(重力做功等于物体重力势能增量的负值)WG＝-ΔEP
注:
(1)功率大小表示做功快慢,做功多少表示能量转化多少；
（2）O0≤α<90O 做正功；90O<α≤180O做负功；α＝90o不做功(力的方向与位移（速度）方向垂直时该力不做功)；
（3）重力（弹力、电场力、分子力）做正功，则重力（弹性、电、分子）势能减少
（4）重力做功和电场力做功均与路径无关（见2、3两式）；（5）机械能守恒成立条件：除重力（弹力）外其它力不做功，只是动能和势能之间的转化；(6)能的其它单位换算:1kWh(度)＝3.6×106J，1eV＝1.60×10-19J；*（7）弹簧弹性势能E＝kx2/2，与劲度系数和形变量有关。
分子动理论、能量守恒定律

八、分子动理论、能量守恒定律
1.阿伏加德罗常数NA＝6.02×1023/mol；分子直径数量级10-10米
2.油膜法测分子直径d＝V/s ｛V:单分子油膜的体积(m3)，S:油膜表面积(m)2｝
3.分子动理论内容：物质是由大量分子组成的；大量分子做无规则的热运动；分子间存在相互作用力。
4.分子间的引力和斥力(1)r<r0，f引<f斥，F分子力表现为斥力
(2)r＝r0，f引＝f斥，F分子力＝0，E分子势能＝Emin(最小值)
(3)r>r0，f引>f斥，F分子力表现为引力
(4)r>10r0，f引＝f斥≈0，F分子力≈0，E分子势能≈0
5.热力学第一定律W+Q＝ΔU｛(做功和热传递，这两种改变物体内能的方式，在效果上是等效的)，
W:外界对物体做的正功(J)，Q:物体吸收的热量(J)，ΔU:增加的内能(J)，涉及到第一类永动机不可造出〔见第二册P40〕｝
6.热力学第二定律
克氏表述：可能使热量由低温物体传递到高温物体，而不引起其它变化（热传导的方向性）；
开氏表述：不可能从单一热源吸收热量并把它全部用来做功，而不引起其它变化（机械能与内能转化的方向性）｛涉及到第二类永动机不可造出〔见第二册P44〕｝
7.热力学第三定律：热力学零度不可达到｛宇宙温度下限：－273.15摄氏度（热力学零度）｝
注:
(1)布朗粒子不是分子,布朗颗粒越小，布朗运动越明显,温度越高越剧烈；
(2)温度是分子平均动能的标志；
3)分子间的引力和斥力同时存在,随分子间距离的增大而减小,但斥力减小得比引力快；
(4)分子力做正功，分子势能减小,在r0处F引＝F斥且分子势能最小；
(5)气体膨胀,外界对气体做负功W<0；温度升高，内能增大ΔU>0；吸收热量，Q>0
(6)物体的内能是指物体所有的分子动能和分子势能的总和，对于理想气体分子间作用力为零，分子势能为零；
(7)r0为分子处于平衡状态时，分子间的距离；
(8)其它相关内容：能的转化和定恒定律〔见第二册P41〕/能源的开发与利用、环保〔见第二册P47〕/物体的内能、分子的动能、分子势能〔见第二册P47〕。
气体的性质

九、气体的性质
1.气体的状态参量：
温度：宏观上，物体的冷热程度；微观上，物体内部分子无规则运动的剧烈程度的标志，
热力学温度与摄氏温度关系：T＝t+273k ｛T:热力学温度(K)，t:摄氏温度(℃)｝
体积V：气体分子所能占据的空间，单位换算：1m3＝103L＝106mL
压强p：单位面积上，大量气体分子频繁撞击器壁而产生持续、均匀的压力，标准大气压：1atm＝1.013×105Pa＝76Hg(1Pa＝1N/m2)
2.气体分子运动的特点：分子间空隙大；除了碰撞的瞬间外，相互作用力微弱；分子运动速率很大
3.理想气体的状态方程：p1V1/T1＝p2V2/T2 ｛PV/T＝恒量，T为热力学温度}
公式： F=PS 【S：受力面积，两物体接触的公共部分；单位：米2。】
1个标准大气压＝76厘米水银柱高＝1.01×105帕＝10.336米水柱高
液面到液体某点的竖直高度。]
公式：P=ρgh h：单位：米； ρ：千克／米3； g=9.8牛／千克 （N/Kg）
2．阿基米德原理：浸在液体里的物体受到向上的浮力，浮力大小等于物体排开液体所受重力。
即F浮＝G液排＝ρ液gV排。 （V排表示物体排开液体的体积）
3．浮力计算公式：F浮＝G-T＝ρ液gV排＝F上、下压力差
4．当物体漂浮时：F浮＝G物 且 ρ物<ρ液 当物体悬浮时：F浮＝G物 且 ρ物=ρ液
当物体上浮时：F浮>G物 且 ρ物<ρ液 当物体下沉时：F浮<G物 且 ρ物>ρ液
⒈杠杆平衡条件：F1l1＝F2l2。力臂：从支点到力的作用线的垂直距离
通过调节杠杆两端螺母使杠杆处于水位置的目的：便于直接测定动力臂和阻力臂的长度。
定滑轮：相当于等臂杠杆，不能省力，但能改变用力的方向。
动滑轮：相当于动力臂是阻力臂2倍的杠杆，能省一半力，但不能改变用力方向。
⒉功：两个必要因素：①作用在物体上的力；②物体在力方向上通过距离。W＝FS 功的单位：焦耳
3．功率：物体在单位时间里所做的功。表示物体做功的快慢的物理量，即功率大的物体做功快，功率小的做工慢。 公式W=Pt （P的单位：瓦特； W的单位：焦耳，符号J。 t的单位：秒，符号S 。）
4.凸透镜成像规律 ⒋凸透镜成像规律：
物距u 像距v 像的性质 光路图 应用
u>2f f<v<2f 倒缩小实 照相机
f<u<2f v>2f 倒放大实 幻灯机
u<f 放大正虚 放大镜
⒌凸透镜成像实验：将蜡烛、凸透镜、光屏依次放在光具座上，使烛焰中心、凸透镜中心、光屏中心在同一个高度上。有这样一个顺口溜 可以将凸透镜成像规律记牢：“一焦分虚实，二焦分大小，虚像同侧正，实像异侧倒，物近像远像变大，物远像近像变小。”
物理必考公式（课改区的）
其他公式 g=9.8N/kg 部分考题取10N/kg
速度：v=s/t
密度：ρ＝m/v
重力：G=mg
压强：p=F/s(液体压强公式不直接考）
浮力：F浮＝G排＝ρ液gV排
漂浮悬浮时：F浮＝G物
杠杆平衡条件：F1×L1＝F2×L2
功：W=FS 或W=Gh（克服重力）
功率：P=W/t＝Fv
机械效率：η＝W有用/W总＝Gh/Fs=G/Fnccccswe(n为滑轮组的股数)
热量：Q＝cm△t
热值：Q=mq
欧姆定律：I=U/R
焦耳定律：Q＝（I^2）Rt＝[（U^2）/R]t=UIt=Pt(后三个公式适用于纯电阻电路)
电功：W＝UIt＝Pt＝（I^2）Rt＝[（U^2）/R]t（后2个公式适用于纯电阻电路）
电功率：P=UI＝W/t＝（I^2）R＝（U^2）/R
V排÷V物=ρ物÷ρ液（F浮=G物）
V露÷V排=ρ液-ρ物÷ρ物
V露÷V物=ρ液-ρ物÷ρ液

此上只是一些公式，可能对你有用，看看吧。

6. s代表哪一年

就像函数y=f(x)中的自变量x一样，只要函数的代数式f(x)有意义，可以取定义域区间(a，b)内的任何数。
s可以代表任何一年，取值区间就是你的一生，(生，死)

7. 高中化学

高化学必修1知识点总结
物质的性质的研究方法和程序
1。基本方法：观察，实验，分类，比较法
2。基本程序：
第三步：比较观察到的现象进行分析，综合，推理，结论概括。

其次，钠的化合物的性质：
1。在空气中缓慢氧化钠：4NA + O2 == 2Na2O
2。钠在空气中燃烧：2Na盐+ O2 ====过氧化钠
3。钠与水的反应：2Na的+2 H2O = 2NaOH + H2↑
现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色的球;③在水中游动左右;④伴随着嗞嗞的声音;⑤滴的水变成红色，用酚酞。
4。过氧化钠与水反应：2过氧化钠+2 H2O = 4NaOH + O2↑
5。过氧化钠与二氧化碳反应：2过氧化钠+ 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
6。碳酸氢钠热分解：2NaHCO3 ==碳酸钠+ H2O + CO2↑
7。氢氧化钠和碳酸氢钠反应：氢氧化钠+碳酸氢钠=碳酸钠+ H2O
8。在碳酸钠溶液：碳酸钠+ CO2 + H2O = 2NaHCO3与二氧化碳

第三，氯及其化合物的性质
1。氯和氢氧化钠的反应：氯气+ 2NaOH =的NaCl +的NaClO + H2O
2。线在氯气中燃烧：2FE +3 Cl2的点燃=== 2FeCl3
3。制备的漂白粉（氯气通入的石灰浆）2氯气+2的Ca（OH）2 +的Ca（ClO）的2 +2 H2O =氯化钙
4。氯与水的反应：CL2 + H2O =高氯酸+盐酸
5。在空气中的次氯酸钠恶化：次氯酸钠+ CO2 + H2O =碳酸氢钠+高氯酸
6。漂粉精钙（CLO）2 + CO2 + H2O = CaCO3的↓+2高氯酸在空气恶化

第四，物质的量的物理关系的中心
1。物质的量的N（摩尔）= N / N（A）
2。的量的物质N（摩尔）=米/ M
3。在标准条件下气体的物质的量N（摩尔）= V / V（M）
4。溶液中的溶质的量的物质N（摩尔）= cV的

五，胶体：
1。定义：在1?100nm的之间的范围内的分散体系的分散体的粒径。
2。胶体性质：
①丁达尔现象
②凝血
③电泳
④布朗运动
3。胶体净化透析

如图6所示，电解质和非电解质
定义：①条件：水溶液或熔融状态;②性质：是否导电;③材料类化合物。
2。强电解质：强酸，强碱，大多数盐;弱电解质：弱酸，弱碱水。
3。离子方程式书写：
①写：写化学方程式
②分裂：水溶性，容易离子化的材料被改写成离子形式，和其他中出现的化学式的形式。
下面的拆卸：不溶性物质，难电离物质（弱酸，弱碱，水等），氧化物，HCO3-。
③穿刺：反应没有改变之前和之后的离子符号删除。
④检查：检查的元素是否守恒，电荷守恒。
4。离子反应，离子共存：下列离子不能共存于同一个解决方案：
离子性：（1）形成不溶性物质，如钡+和SO42-;的Ag +和Cl-等。
（2）生成气体或挥发性物质：H +和CO32-，HCO3-，SO32-，S2-，等; OH-NH4 +等。
③难电离的物质（弱电解质）
（4）氧化 - 还原反应：如：MnO4-I-，H +，NO 3 - 和Fe2 +等

第七，氧化 - 还原反应
1。 （元素）降价 - 电子 - 还原 - 作为氧化剂 - 减少产品的产品
2。 （元素）价格上升 - 失去电子 - 氧化 - 作为还原剂的氧化产物 - 产品
3。氧化性：氧化剂氧化产物
减：还原剂的还原产物

八，铁及其化合物的性质
1。 Fe2 +和Fe3 +离子的检验：
①Fe2 +的测试：（浅绿色解决方案）
a）加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀物，然后调暗绿色，最后变成红棕色。
B）加KSCN溶液，无明显的红色，再滴加氯水，溶液呈红色。
②Fe3 +的测试：（黄色溶液）
a）加入氢氧化钠溶液，以产生红棕色沉淀。
二）添加KSCN溶液，溶液呈红色。
2。上述的主要反应的化学方程式：
①铁与盐酸反应：Fe +2盐酸，氯化亚铁+ H2↑
②铁与硫酸铜（湿法炼铜）：铁+硫酸铜硫酸亚铁+铜
③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（氯化铁，氯化亚铁的杂质被除去）3FeCl2 + CL2 = 2FeCl3
④在空气中的氢氧化亚铁恶化：4FE（OH）2 + O2 +2 H2O = 4FE（OH）3
⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3 +铁= 3FeCl2
⑥铜与氯化铁（三氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3 +铜= 2FeCl2 +氯化铜
⑦少量的锌与三氯化铁反应的Zn +2三氯化铁= 2FeCl2 +氯化锌
⑧足够数量：锌和氯化铁反应性的3Zn 2三氯化铁= 2FE 3氯化锌

九，氮及其化合物的性质的
1。 “雷雨发庄稼”，涉及的反应原理：
①N2 + O2放电=== 2NO
②2NO + O2 = 2NO2
③3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
2。工业生产氨的方法：N2 +3 H2 = 2NH3
3。氨的实验室制法：
①原则：2NH4Cl的Ca（OH）2 +△== 2NH3↑+氯化钙+2 H2O
②设备：O2和制造
③收集方法：向下空气放电法
（4）测试方法：
一）湿润的红色石蕊试纸测试时，它会变成蓝色。
b）与一个玻璃棒蘸瓶口附近的用浓盐酸中，有大量的白色烟雾。 NH3 +盐酸氯化铵
⑤干燥方法：可用碱石灰，或氧化钙，氢氧化钠，而不是与浓硫酸。
4。氨与水的反应：NH3 + H2O = NH3？ H2O NH3？ H2O NH4 + + OH-
5。氨的催化氧化反应：4NH3 +5 O2 = 4NO +6 H 2 O（下游的第一个步骤中的硝酸）
6。碳酸氢铵热分解：NH4HCO3 = NH3↑+ H2O + CO2↑
7。铜与浓硝酸反应：铜+4 HNO3 =的Cu（NO3）2 +2 NO2↑+2 H2O
8。铜和稀硝酸：3Cu +8 HNO3 = 3的Cu（NO3）2 +2 NO↑+4 H2O
9。碳与浓硝酸：C +4 HNO3 = CO2↑+4 NO2↑+2 H2O反应
10。氯化铵热分解：氯化铵== NH3↑+盐酸↑

10，硫的化合物和其性质
1。铁和硫蒸气反应：铁+ S△== FeS的
2。铜和硫蒸气反应：2CU + S△== Cu2S
3。硫与浓硫酸反应：S +2 H2SO4（浓）△== 3SO2↑+2 H2O
4。二氧化硫和硫化氢反应：SO2 +2 H2S = 3S↓+2 H2O
5。铜与浓硫酸反应：铜+2 H2SO4△==硫酸铜+ SO2↑+2 H2O
6。二氧化硫的催化氧化反应：2SO2 + O2 = 2SO3
7。二氧化硫和氯水的反应：SO2 + Cl2的+2 H2O = H2SO4 +2 HCL
8。二氧化硫和氢氧化钠反应：SO2 +2 NaOH溶液的Na2SO3 + H2O
9。硫化氢在充足的氧气燃烧：2H2S +3 O2点燃=== 2SO2 +2 H2O
10。硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S + O2点燃=== 2S +2 H2O

第十一，镁和其化合物的性质
1。在空气中点燃镁条：2MG + O2点燃===的2MgO
2。氮点燃镁带：3MG + N2点燃===氮化镁
3。点燃二氧化碳的镁带：2MG + CO2点燃=== 2MgO + C
4。氯气点燃带状镁：镁+ Cl2的点燃===氯化镁
5。海水提取镁反应：
①壳煅烧熟石灰的CaCO3高温===的CaO + CO2↑的CaO + H2O = CA（OH）2
②产生氢氧化镁沉淀：镁+ +2 OH-是Mg（OH）2↓
（3）氢氧化镁成氯化镁：镁（OH）2 2盐酸=氯化镁+2 H2O
④电解熔融氯化镁氯化镁通电===镁+ Cl2的升

12，CL-，溴，I-离子的鉴别：
1。 AgNO3和稀硝酸的溶液逐滴加入，以产生白色沉淀物的氯离子;产生淡黄色沉淀是溴;产生的黄色沉淀，作为I-
2。分别滴加氯化的水，再加入少量四氯化碳，振荡，CL-低级的解决方案是无色的;下层溶液为橙红色的溴;下面的解决方案，紫色的我。

13种常见物质的通用名称
①烧碱，纯碱：碳酸钠;
②小苏打：碳酸氢钠;
③熟石灰是：的Ca（OH）2;
④石灰氧化钙;
⑤绿矾硫酸亚铁吗？ 7H2O;
⑥硫：S;
⑦大理石，石灰石的主要成分：碳酸钙;
⑧硫酸硫酸铜？ 5H2O;
⑨石膏硫酸钙？ 2H2O;
⑩明矾KAL（SO4）2？ 12H2O

14，铝及其化合物的性质
1。铝和稀盐酸反应：2AL +6盐酸= 2AlCl3 +3 H2↑
2。将反应的铝和碱：除2A1 2的NaOH +6 H2O = 2Na盐〔Al（OH）4] 3 H2↑
3。铝在空气中氧化4AL +3 O2 == 2Al2O3：
4。铝与酸反应：氧化铝= 2AlCl3 +3 H2O +6盐酸
5。氧化铝与强碱反应：氧化铝+2 NaOH溶液+3 H2O = 2Na的[AL（OH）4]
6。氢氧化铝与强酸反应：的Al（OH）3 +3盐酸=三氯化铝3 H2O
7。氢氧化铝反应了坚实的基础：的Al（OH）3 + NaOH溶液= NA [AL（OH）4]
8。实验室制备的氢氧化铝沉淀：AL3 + +3 NH3？ H2O = AL（OH）3↓+3 NH4 +

25，硅及其化合物性质
1。硅与氢氧化钠反应：硅+2 NaOH溶液+ H2O =硅酸钠+2 H2↑
2。硅与氢氟酸反应：硅+4 HF = SIF4 + H2↑
3。硅与氢氧化钠反应如下：SiO2 +2 NaOH溶液硅酸钠+ H2O
4。二氧化硅与氢氟酸反应如下：SiO2 +4 HF = SIF4↑+2 H2O
5。制造玻璃反应：在SiO2 + CaCO3的高温===硅酸钙+ CO2↑
？？？？？？？？？？？二氧化硅+碳酸钠===硅酸钠+ CO2↑高温

高化学必修知识点总结
周期表，元素周期律
首先，周期表
★记忆的公式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
1，周期表的布局原则：
（1）所述的原子数增加从左到右的顺序;
②电子层横行 - 周期安排在相同的元素;
③的最外层电子的相同数量的元素，以便增加电子的层从顶部向底部布置在纵向行 - 家庭
2，如何准确地表示周期表中的元素的位置：
周期序列号=电子层，主组的序数=最外层电子
公式：三短三长，一个不完整的; 7 7主08家庭
记忆：三个短的期间，在第一和第七主族和零族元素的符号和名称
3个元素的金属和非金属的判断的基础上：
①元素金属的强度判断的依据：
简单的物质与水或酸的反应便于更换的氢;
元素的最高价氧化物水合物 - 碱性氢氧化物的实力;置换反应。
②强度的非金属元素的基础上判断：
单质量的气态氢化物的困难和气态氢化物的稳定性与氢的生成;
对应的最高价氧化物的水化物酸性强度的置换反应。
4，核素：具有一定数目的质子，和一定数目的中子的原子。
（1）质量数=质子数+中子数：A == Z + N
②同位素：相同数量的质子，但不同数目的中子相同的元件的不同的原子，称为每个同位素。 （相同的元素的各种同位素的物理性质，化学性质相同）

其次，周期性规律元素
因素的影响的原子半径的大小：电子层：电子的层越多，原子半径较大（最重要的因素）
②核电荷数：核电荷数增加吸引力增加，原子半径减小的趋势（次要因素）
③核外电子：中的电子的数量增加，增加的相互排斥，所以，原子半径增大的倾向
的价数的元素和最外层的电子之间的关系：最高的正价相等的最外层的电子（含氟氧元素没有正价）
负价数= 8 - 无负价的电子的数量（金属元素的最外层）
如图3所??示，与主组的结构，同源的同一周期的元素的性质：
逐渐增加的主要群体：从上到下，电子层增量，原子半径的增大，核对外层电子的吸引能力减弱，失去电子的能力，减少（金属）离子氧化减弱。
在同一周期：左→右，核电荷数 - →逐渐增加，最外层电子 - →逐渐增加
原子半径 - →逐渐减小，逐渐增加的电容量 - →，失去电子的能力 - →减弱
氧化 - →逐渐增强，从而减少 - →逐渐减弱，增加气态氢化物的稳定性 - →
最高价氧化物对应的水化物的酸性 - →逐渐增强，碱性 - →减弱

化学键
离子键的化合物的离子性化合物;包含只有共价键合的化合物是共价化合物。

的NaOH含极性共价键和离子键的NH4Cl含有极性共价键和离子键，过氧化钠含有一种非极性的共价键和离子键的，通过过氧化氢含有极性和非极性的共价键
？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？
化学和热能
首先，将化学能和热能
如图1所示，在任何的化学反应与能量的变化相关联。
原因是：当该物质是一种化学反应，一个化学键断开反应物中吸收能量，而形成的化学键在产品中，以释放能量。键的断裂与形成是化学反应能量变化的主要原因。某在事件的过程中的能量吸收或释放出的能量，化学反应的反应物的总能量和总能量的产品上，以确定的相对大小。电子反应物的总能量的总能量E产品是放热反应。 ?反应物总能量<E所得的总能量，是一种吸热反应。
2，常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应：（1）所有燃烧和缓慢氧化。 ②酸 - 碱的中和反应。 ③金属与酸，??水，氢反应。
④大多数的重组反应（特殊：C + CO2 = 2CO吸热反应）。
常见的吸热反应：（1）C，H2，CO的还原剂的氧化还原反应，如：C（S）+ H2O（G）= CO + H2（G）（G）。
②铵和碱反应，如Ba（OH）2吗？ 8H2O +氯化铵=氯化钡+2 NH3↑+10 H2O
（3）氯酸钾，高锰酸钾，碳酸钙分解的分解反应。
[练习] 1，以下的反应，即属于氧化 - 还原反应是吸热反应的是（B）的
A.的Ba（OH）2？ 8H2O B.燃烧的碳与CO2反应与氯化铵
C.铝与的稀盐酸D.H2与O2燃烧反应
在图2中，X + Y = M + N个已知的反应是一个放热反应，反应的下列陈述纠正是（C）
能源肯定是比能量高，肯定是高于A. B. YN XM
C. X和Y的总能量必须高于的M和N的总能量的
D.该反应是放热的，因此，也没有对热可发生

化学能和电能
二，化学能和电能
1，将化学能转化为电能的方法：
能源
（电力）火电（火电）化学能→热→机械→电能的缺点：环境污染，效率低下
原电池的化学能直接转化为电能的优点：清洁，高效
2，原电池的原理
（1）概念：化学能直接转化为电能的装置称为原电池。
（2）的原电池的工作原理：通过氧化还原反应（电子转移）的化学能转化为电能。
（3）构成的主电池的条件：（1）不同的两个电极的反应性;自??发的氧化 - 还原反应（2）的闭合回路的电解质溶液（3）（4）
（4）的电极的名称和反应发生：
负面：较活泼的金属，是消极的，负的发生氧化反应，
电极反应：较活跃的金属-NE-=金属阳离子
负的现象：负解散负量减少。
阴极：较低反应活性的金属或石墨作为正极，阴极发生还原反应，
电极反应：溶液阳离子+ NE =单质
积极的现象：一般气体释放或增加积极的品质。
（5）原电池的正负极判断的方法：
①电池端子的基础上的原始材料：
较活泼的金属作为负极（钾，钙，钠是太活泼，而不是作为一个电极）;
较不活泼的金属或导电性的非金属（石墨），氧化物（二氧化锰），和作为正极等。
流动：（外部电路）（2）下的方向的电流或电子从阴极到阳极的电流流过;电子在外部电路中的原电池的阴极从负流量。
流至原来的电池阴极③根据内部电路的离子迁移方向：阳离子，阴离子流的原电池的负极。
④根据原电池中的反应类型：
负面：失去电子，氧化反应现象通常是电极本身的消耗，质量降低。
正面：电子发生还原反应时，该现象往往伴随着金属的析出或H2释放。
（6）的方法写入的电池用电极反应：
（Ⅰ）通过依赖于化学反应的原则的原电池反应是氧化还原反应，阳极反应是氧化反应和阴极反应是还原反应。因此，写电极反应的方法，概括如下：
①写总反应方程式。 ②根据电子利弊，氧化反应，还原反应分为整体反应。
（3）在阳极发生的氧化反应，还原反应发生在正极中，反应物和产物谴责请注意，在酸性介质中与水或类似反应中参与。
（二）的主电池的整体的反应通常是通过添加的正电极和负电极的反应式。
（7）的原电池的应用：（1）加速化学反应，如粗氢锌率比纯锌氢快的速率。 ②活性金属的强度。 （3）设计的原装电池。 ④金属防腐剂。

的化学反应的速率和限制
第三，的化学反应速率和限制
1，化学反应率
（1）概念：在反应物的浓度减少的量的每单位时间中的化学反应速率通常是内或产品浓度的增加量（正值）来指示。
公式计算：V（B）==
①单位：摩尔/（L）或mol /（L？分钟）
②B是的溶液或气体，而如果B是固体或纯液体不计算速率。
③重要的法律率=方程的系数比
（2）的影响因素的化学反应的速率：
内部：（主要因素）确定的参与反应的物质的结构和性质。
外部因素：①温度：温度升高的速度增加
②催化剂：一般为加快反应速度（N-催化剂）？？？？
③浓度：增加的反应物，在C浓度的增加速率（只有在所有的溶液或气体的浓度）
④压力：增加的压力增加速率（参与反应的气体）
⑤其他因素：如光（光线），？的固体含量（粒径），反应（溶剂）的对象的状态，一次电池，等等，也将改变率对化学的表面面积反应。
2，化学反应的限度 - 化学平衡
（1）的化学平衡状态下的特性：反向，移动等，固定的，可变的。
①逆的研究对象是一个可逆反应的化学平衡。
②动态：动态的平衡达到一种平衡状态，正向和反向的反应仍在进行中。
③：平衡状态达到，正方形应速率等于逆反应速率，但不等于0。 V是逆≠0 = V。
④在于：当达到平衡状态时，各成分的浓度保持不变，以保持一定的各组成成分的内容。
⑤改变：当条件改变时，原有的平衡被破坏，将在新的条件下重新建立新的平衡。
（3）确定的化学平衡状态的标志：
①的VA（正方向）= VA（反方向）或钠nA的（消耗）=（生成）的（相同的物质比较，在不同的方向）
②的各成分的浓度保持常数或常数的百分含量
③随着颜色不变，以确定（有一种物质是彩色的）
④总量的物质或总体积或压力或平均相对分子质量的相同的反应（前提：前和反应后的物质的气体的总量是不相等的适用，如反应为xA + YB ZC，X + Y≠Z）

有机
而有机概念
1，定义：含有碳元素的化合物，为有机质（碳的氧化物，碳酸，碳酸盐，碳的金属化合物等除外）
2特点：①各种②大多不溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃④熔点低，导电困难，大多非电解质⑤缓慢的反应和副作用（因此反应方程→“而不是”= “）
第二，甲烷（CH4）
烃 - 烃：仅由碳和氢组成的两个元素（甲烷分子最简单的碳氢化合物）
物理性质：无色无味的气体，它易溶于水，是极其困难的，密度小于空气，通用名称：沼气，坑气
2，分子结构：CH4：碳原子数为中心，四个氢原子的正四面体（键角的顶点：109度28分钟）
化学性质：氧化反应：（积气，如何测试？）
甲烷与高锰酸钾不发生反应，它不能使紫色的高锰酸钾溶液漂白
？？？？？？②取代反应：（氯仿氯仿，四氯甲烷，四氯化碳，二氯甲烷，并只有一个结构也被称为，也被称为和甲烷是正四面体结构）
4，同系物：类似的结构，所不同的CH2原子团的一种或几种物质（所有的烷烃是同系物的分子的组合物）
5，相同的点旋转异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的式（在不同性质的不同的结构的结果）
链烷烃的溶解的沸点比较：相同数目的碳原子，碳原子，更，较高的溶解的沸点;个碳原子，是相同的，支链的聚赖氨酸低沸点的数量越多
同分异构体写作：写丁烷和戊烷异构体
三，乙烯C2H4
乙烯生产方法：
工业制法：石油裂解气（乙烯产生一定程度的发展，国家石化的标志）
物化性质：无色，略带臭味的气体比空气稍轻，不溶于水
3，结构式：的不饱和烃，在分子中的碳 - 碳双键，6原子共面的，键角120°
4，化学性质：
（1）氧化反应：C2H4 +3 O2 = 2CO2 +2 H2O（明亮的火焰，伴随着黑烟）
？？？？？淡出酸性KMnO4溶液，乙烯可以KMnO4氧化，比烷烃化学反应。
（2）加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应，除了乙烯

加成反应的乙烯和氢气，氯化氢，水等，也可以发生。
CH2 = CH2 + H2→CH3CH3
CH2 = CH2 +盐酸→CH3CH2Cl（氯乙烷）
CH2 = CH2 + H2O→CH3CH2OH（乙醇）
（3）聚合反应：

四，苯C6H6
物化性质：无色透明液体，有特殊气味，密度比水，有毒，不溶于水，易溶于有机
溶剂本身是良好的有机溶剂。
2，结构的苯：同时，C6H6（正六边形平面结构）的6个碳原子的在苯的分子之间的键是相同的，在碳 - 碳键的键能的碳 - 碳单键能量大于小于键能的碳 - 碳单键的2倍的键之间的碳 - 碳键的长度和双键之间的长度的长度
键角为120°。
3性质
（1）氧化反应的同时，C6H6 +15 O2 = 12CO2 +6 H2O（明亮的火焰，烟雾）
？？？？？？？？？不那么酸性高锰酸钾褪色
（2）的取代反应
①+ BR2 + HBr的
铁粉：用溴溴化铁作为催化剂反应;无色溴苯的密度比水的作用。
②苯与硝酸（如图所示）与HONO2发生取代反应，形成一种无色，不溶于水的，更致密比水，有毒的油状液体 - 硝基苯。
+ HONO2 + H2O
水浴加热反应，温度控制在50-60℃，浓硫酸催化剂和脱水剂。
（3）加成反应
与镍催化剂，苯和氢气发生加成反应，生成环己烷+ 3H2
乙醇CH3CH2OH
物理性质：无色的特殊的香味的液体的密度比水大，与水以任何比例混溶
如何测试是否含有水，乙醇，加入无水硫酸铜，无水乙醇：加石灰，蒸馏
2，结构：CH 3 CH 2 OH（含有官能团：羟基）
3性质
（1）：2 CH 3 CH 2 OH 2的乙醇和金属钠的反应的Na = 2CH3CH2ONa + H2↑（取代反应）
（2）的氧化反应的乙醇★
①燃烧乙醇：CH3CH2OH +3 O2 = 2CO2 +3 H2O
②乙醇的催化氧化反应CH3CH2OH + O2 = 2CH3CHO +2 H2O
③乙醇氧化反应的强氧化剂
CH3CH2OH
，乙酸（通用名：乙酸）醋酸
物理性质：常温下为无色透明液体，有强烈刺激性气味，易成冰晶，纯醋酸，冰醋酸，水，酒精以任意比例混溶
2，可以看出，由羰基和羟基基团）的结构：CH 3 COOH（含有一个羧基基团，
3，醋酸的重要化学性质
（1）乙酸：弱酸的酸度，但酸性比碳酸连续性
①醋酸使紫色石蕊试液红
（2）乙酸可以与碳酸酯反应，生成二氧化碳气体
使用乙酸，用乙酸去除水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH +碳酸钙（CH3COO）2CA + H2O + CO2↑
乙酸也可以用碳酸钠进行反应，也可产生二氧化碳气体：
2CH3COOH + Na2CO3的2CH3COONa + H2O + CO2↑
这两个反应可以证明乙酸的酸性比碳酸酸性。
（2）乙酸的酯化反应

（酸脱羟基醇脱氢，酯化反应是一个取代反应）
用乙醇和乙酸乙酯的乙酸反应的主要产物是一种无色，风味，密度比水的小，不溶于水的油状液体。吸收，在实验中，用饱和碳酸钠，乙酸乙酯中的溶解度降低，以便吸收的乙醇和乙酸的挥发;时使用乙酸和乙醇的反应中，浓硫??酸作为催化剂和吸水剂

化学与可持续发展
金属矿物的开发和利用
③电解：电解氧化铝常见的金属熔炼：热分解法：②热还原法铝热反应：
如图2所示，在金属序列的活动和金属冶炼的关系：
金属活动序列表中，越靠后的位置，更容易被还原，与一般的还原方法可以使金属还原;金属的位置越靠前，更困难的是恢复最活跃的金属还原只用最强硬的手段来恢复。 （离子）
二，海水的开发利用
如图1所示，海水的组合物，含有多种元素80。
？？其中，总额的H，O，氯，钠，钾，镁，钙，S，C，F，B，和溴，锶帐户超过99％，其余是微量元素特征总储量大，低浓度的
2，利用海水资源：
（1）海水淡化：①蒸馏;②电渗析法律中;（3）离子交换;④反渗透。
（2）海水盐的分离方法：使用浓缩，沉淀，过滤，结晶，重结晶，等编写的各种盐。
环境保护与绿色化学
绿色化学的概念：利用化学原理从源头减少和消除污染所造成的工业生产环境的核心。又称环境无害化学，环境友好化学清洗化学品。
从环保的角度来看：强调从源头上消除污染。 （从一开始就避免污染物的产生）
从经济的角度来看：它是促进合理利用资源和能源，降低生产成本。 （原子利用率最大化）
热点：原子经济性 - 所有到所需的最终产品的反应原子，原子利用率100％

8. 电力系统的更新周期

电力系统的负荷时刻都在变化，对系统实际负荷变化曲线的分析表明，系统负荷可以看做三种具有不同变化规律的变动负荷所组成：第一种是变化幅度很小，变化周期相对较短，一般是几秒就会变化的；第二种是变化幅度较大，变化周期较长，一般是几分钟；第三种是变化缓慢的持续变动负荷，引起负荷变化的原因主要是工厂的作息制度，人民的生活规律，气象条件的变化等。

第一种变化负荷引起的频率偏移将由发电机组的调速器进行调整，这种调整通常称为频率的一次调整。第二种变化负荷引起的频率变动仅靠调速器的作用往往不能将频率偏移限制在容许的范围之内，这是必须要有调频器参与频率调整，这种调整通常称为频率的二次调整。

当电力系统中负荷突然变大，那么频率将会相应降低，根据情况就会有一次二次调整。

9. 电路图中G代表什么

电路图中G代表灵敏电流计。

灵敏电流计是供学生实验或实验室检查直流电路中微弱的电流专或微小属电压用的，它是一种高灵敏度的磁电式仪表，可以测量10^-7～10^-12A的微小电流。如用作电桥测量、温差电偶、电磁感应及光电效应等。

(9)电路周期表扩展阅读：

当线圈中通有电流IS时，由于气隙磁场的作用而产生的电磁力矩推动线圈偏转。线圈在偏转过程中，支承它的张丝发生扭曲变形，同时产生与电磁力矩方向相反的弹性回复力矩，该力矩与线圈偏转角成正比。

当这两个力矩大小相等时，线圈不再偏转而处于平衡位置a0，此时有：NSBIg=Dab，式中N为线圈的匝数，S为线圈的面积，B为线圈所在气隙处的磁感应强度，D为张丝的扭转系数，这几个量均为灵敏电流计的固有参数。

其中，a0=NSBIs/D=Si*Is。其中，NSB*Si/D定义为电流计的电流灵敏度，其倒数1/Si称为电流计常量。

10. 中国人有什么影响全人类的发明

龚氏桥全电路
人工合成牛胰岛素
杂交水稻
一国两制
我不知道你从哪听来的复印机是中国人发明的
而且还是近百年发明的
我可以负责人的告诉你
复印机是一个叫切斯特·卡森(Chester Carlson)发明的 施乐(Xerox)公司听说过吧 施乐（Xerox）崛起于20世纪最伟大的发明之一--静电复印技术，传奇式的发家史像神话一样在美国被几代人传说着。

还有你说的方便面 也不是中国人发明的
是一个叫 安藤百福台湾裔日本人发明的 他的血统是中国人还是日本人我还不知道 但至少他是加入日本国籍之后发明的方便面 所以 方便面是日本人发明的 不是中国人啦
我不知道楼主说的中国人是指中国国籍的人还是指中国血统的人 如果是后者 那方便面是否是中国人发明的还可以研究下去 但复印机肯定不是中国人发明的

中国百年来对世界教育和科技最有影晌力的发明一一龚氏桥全电路_ 中华民族振兴基金会副会长 龚秋声 ([email protected])

推动人类文明进步和发展主要是依靠教科书和工具书来传承,一个民族和一个国家对世界文明进步的历史贡献也要看它在世界教学用书和工具书中所占据的地位和份额来度量，一个大科学家、大发明家对人类的历史贡献也体现在他对世界教学用书和工具书的贡献大小。世界自然科学中的牛顿三大运动律，三百年来都占据物理学运动学中的大半壁江山，因此，牛顿至今还是全世界公认的世界上最伟大的科学家。
自然科学最基础的定理、定律、定则、理论、周期表、电路等等最基础的东西奠定了自然科学体系的基础理论。世界自然科学体系在十八世纪己经由西方的大科学家、大发明家所奠定，世界各国教科书和工具书上记载的发现、发明、定律、定理，定则、理论、电路等，对全球有普遍重大意义的发现和发明极大多数都在百年前已被西方人所占据，近百年来即使是诺奖得主，要在世界大中专基础教科书上占据举足轻重的份额也是不多见的。中国至今本土还没有实现诺奖零的突破，我国能否先实现在世界教科书上占据重要席位，再实现本土诺奖零的突破呢? 我提出我国可以走这条有中国特质的道路。如果世界各国在教学中普遍教学中国人在本世纪的原创基础研究成果时,瑞典国的诺奖也可能就会降临到中国本土，即使没有获诺奖也没有关系，因为我们认为21世纪在世界教科书中占据重要一席比诺奖更为重要，更能体现中华民族掘起和它对世界文明进步的历史贡献，它也是中国建设创新型国家的一个重要标志之一.
世界百年未解的数学难题一一庞加来猜想已被中国科学家破解，这只是证实百年前庞加来的猜想是正确的成立的，破解猜想是很难在世界教学基础教科书中占有重要席位的。近几年来我国部分民间科学家对诺奖获得者爱因斯坦的相对论提出某些质凝，可能会对相对论的完善和发展有所帮助，应该支持这场有益的争论。世界教学百年的经典单相可控整流电路，不是被我这位不知名的民间科学家继承、补充和发展了吗？在桥全电路发明之前，我提出要创造一种比桥式更好的可控整流电路同样会有很多人提出质凝，我的一位顶头上师甚至说：“你说世界上没有，我说套鞋套在头上走路世界上肯定是没有的！你如果能获得发明专利权，我可以倒过来走路！”我不于理采，化质凝为动力，离开这个学术研究是非之地而决定1988年就提前退休,，专心研究基础电路。现在可以告诉他，我不但研究出比经典桥控更好的第四类可控整流电路，而且使这类开创性电路研究成果已成为世界相控电路教学中的一类顶级教学基础路，并且它可以占据世界单相整流电路的大半壁江山,成为中国近百年来对世界教育和科技最有影响力的一项发明，成为21世纪民科对世界教学科学体系中电工的重要基础教学电路，被多部辞书树为“永远的明灯”。
龚氐桥全可控整流电路的发明 ，它是相控整流电路理论研究的重大历史性突破，突破了百年经典相控整流最大输出电流和最高功率因数只能在最高输出电压点上的传统，打破了百年相控整电路在调低输出电压时，输出直流电流一定要下降的规律，并且创造出在调低输出电压时，最大输出直流电流不但不会减少反而可以增加的引世界注目的奇迹，其最大输出电流可以达到桥式相控电路的两倍，最大直流输出功率达到桥式四倍等优越性能（详细请阅读山风工作网站龚秋声网站中：妙画二极管改变世界教学百年的龚氏桥全可控整流电路一文），解决了有史以来相控整流电路在调低输出电压时 ，三类电路都存在着：功率因数低、谐波大、效率低、损耗大、输出电流小等多个百年来难以解决的世界性难题。我只要在经典桥式相控电路中增加一个整流或可控整流器件，和改变触发信号相位就解决了这些百年未能解决的世界性难题。如此简单改变就可吸取全波电路内阻低和输出电流大的优点，也吸取桥式电路器件耐压低和变压次级绕组利用率高的优点，它又能包含有半波、全波 、和桥式三类了经典电路在内，能输出半波 、全坡、桥式 、全波和桥式两者相结合的输出电压, 一举成为性能最好、电路数量最多，最高形式的第四类经典相控整流电路一一龚氏桥全电路，使可控整流电路面目一新，继承、补充、完善和发展了经典可控整流电路理论，奠定了现代复式相控技术理论基础。它现巳成为国内外电工基础的电路教学中不可缺少唯一由中国人发明的基础电路，并且将会世代相传承而成为世界科技、教育和文化知识宝库中的经典电路，它将会同牛顿定律、欧姆定律、斯密特电路和桥式电路一样为人类文明进步世代做贡献，为中华民族在世界电工教学用书和工具书中首次占有一席之地而做出历史性贡献。