原电池外电路

Ⅰ 原电池内外电路电子流向

在原电池中，电子的流动是一个外部电路。

在原电池中，负极失去电子，正极获得电子，因此电子通过外部电路从负极移动到正极。电路是一个电路，所以离子在电解质溶液中的运动方向是从正极到负极。

外部电流的方向是从正到负，这与电子流的方向相反，而内部电路则相反。也就是说，电流方向是从负向正的。负极是氧化反应，正极是还原反应。

把化学能转换成电能的装置叫做原电池。在原电池中，化学反应是氧化还原反应。有电子从电极流出，在那里发生氧化反应。作为负电极，失去电子的物质是还原剂。

电子通过导线流过一次电池的负极向正极，正极上的氧化剂得到电子，发生还原反应。原电池通过化学反应实现化学能向电能的转化。

(1)原电池外电路扩展阅读:

组成原电池有四个不可缺少的条件（极、电、路、自发）：

1、两种活泼性不同的金属（或另一种为非金属导体）构成电极；

2、电解质溶液；

3、形成闭合回路；

4、氧化还原反应能自发进行。

Ⅱ 原电池的外电路与内电路的区别

电子从正极到负极~~~~ 奇怪了 电子不是由负极流向正极吗
以下为某化学老师的正解：
内电路和外电路
在物理中，内电路是电源内部的电路，外电路是指，从电源的正极出发，经导线和用电器又回到电源负极那一点的电路部分。

在化学中，

原电池的内电路是指，溶液内部和电极，溶液和电极以外的部分，这里由电极和溶液组成的原电池相当于物理中的电源，是内电路，其余部分算作外电路

电解池中，由于有电源供电，所以，内电路属于电池内部，到电池的两级就终止了，外电路就是电极之外包括导线和溶液的部分。

另一老师的回答：

原电池的内外电路是不一样的。在原电池的外电路中电子是负极流出的（因为在原电池中就是规定活泼金属失电子的一极为负极），由负极流向正极，而在物理中我们学过电流的规定方向是正电荷的流动方向为电流的方向，所以与电子的方向正好是相反的。

由此我们可知在原电池的外电路中电子是有负极流向正极，电流方向是由正极流向负极。

再来说原电池的内电路，原电池中，是活泼金属失电子（做负极），电子经导线流向另外一极（正极），溶液中的阳离子得电子，而且是在正极附近才能得到电子，所以就形成了溶液中带正电荷的阳离子全部集中的流向正极。正电荷的流动方向便是电流的方向。

所以在原电池的内电路中电流是从负极流向正极的。

祝你学习愉快！

Ⅲ 原电池的外电路和内电路谁能帮我解释一下阿

电源内部的电路,叫做内电路,如发电机的线圈、电池内的溶液等
闭合电路由两部分组成，其中一部分是电源外部的电路，叫做外电路
负载、输电导线和开关等统称外电路
原电池的外电路通过的是电子,内电路通过的是离子

Ⅳ 原电池中,外电路中电子的移动方向

原电池中，负极失电子，正极得电子，所以电子经外部电路由负极移向正极。

而电内路是容一个回路，所以这样说来电解质溶液中离子的移动方向是从电极正极流向负极，外部电流方向是从正极到负极与电子流动方向相反，内电路则相反。即电流方向是负极到正极。负极为氧化反应，正极为还原反应。

原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。例如铜锌原电池又称丹聂尔电池，其正极是铜极，浸中硫酸铜溶液中；负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。

两种电解质溶液用盐桥勾通，两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。

(4)原电池外电路扩展阅读

电极判断：

负极：电子流出的一极（负极定义）；化合价升高的一极；发生氧化反应的一极；活泼性相对较强（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）金属的一极。（仅适用于原电池）

正极：电子流入的一极（正极定义）；化合价降低的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）的金属或其它导体的一极。（仅适用于原电池）

阳极：发生氧化反应的电极（阳极定义）

阴极：发生还原反应的电极（阴极定义）

在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。

Ⅳ 原电池的内电路和外电路的区别.最好画图

原电池的内电路和外电路的区别.最好画图
原电池中,以液面为分界面
溶液里的叫做内电路
溶液外的叫做外电路
上图中Zn极是负电极
外部电路：电流由正极（Cu极）流向负极（Zn极）,电子运动方向由Zn极流向Cu极
内部电路：Zn极在失去很多电子之后,表面聚集很多Zn2+,所以溶液中有许多阴离子向它靠拢； 而Cu极表面吸附大量电子之后,会有很多阳离子向它靠近,在其表面聚集产生H2
所以溶液中电子运动方向由Cu极流向Zn极,电流方向与外电路相反.