镁铝铁如何防水解

Ⅰ 保存Fe(2+)时同时加入Fe（防氧化）和H+（防水解）

答:即使Fe和H+发生了反应,那它生成的物质是不是还是Fe2+呢,这对保存Fe2+没有什么直接的影响,只是使得Fe2+量加大。加入Fe是为了使得由Fe2+氧化而成的Fe3+，还原成Fe2+。加入+目的是使得防水解，使Fe2+ +H2O=Fe(OH)2+H+向左移动,避免Fe2+的水解。水解的程度是非常小的，以至于Fe(OH)2量微乎其微，都不能以沉淀的形式出现，可见H+的量也很少了，因此，只是少量的Fe和H+发生了反应，如果H+浓度过低，则相当于弱酸，这样的H+是和Fe不发生化学反应的。

Ⅱ 钠,镁,铁,铝与水反应现象 附带方程式

钠与水反应现象：钠浮在水上面逐渐熔化,放出大量热,产生气体,
镁铝铁与水反应缓慢,现象不是很明显

Ⅲ 制FeSO4时，又加H2SO4又加Fe,两者会反应，怎么能防水解又防氧化

加入过量的硫酸防止水解，加入少量的油隔绝空气防止氧化。
具体操作如下，将稀硫酸用水浴加热，将其中的氧气赶出，然后再加入铁，在硫酸表面加一层油脂防止空气进入。这样氢气会不断溢出，减少氧气的进入。我记得这是一个设计如何制备氢氧化亚铁的实验，你可以在找一下。

Ⅳ 镁为什么能阻止铁的生锈，镁里含有什么物质

镁与氧气反应...生成氧化镁薄膜,防止铁与氧气反应而生锈..镁是一种单质...它里面什么东西也没有....

Ⅳ 为什么氧化镁能促进铁离子和铝离子水解

镁离子遇氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和过量的氢氧根不反应；而铝离子和氢氧根离子生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝又会和过量的氢氧根离子反应生成四羟基合铝酸钠（偏铝酸钠），因此铝离子在生成氢氧化铝沉淀后又会使沉淀溶解。从而这样可以检验镁离子和铝离子。

望采纳谢谢！

Ⅵ 为什么镁和铁的混合物能与冷水反应

镁属于第二主族元素,与钠同周期,故金属性比钠弱,与水反应生成物与纳与水反应相似,条件比钠要求高 镁与热水(冷水)反应强烈(缓慢)生成氢氧化镁沉淀物并置换出氢气 化学方程式为 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 补充: 活泼金属与水/水蒸气反应,都是生成碱和水的.例如说铁单质与水蒸汽的反应,钠单质与水的反应 若是生成氧化镁和水的话,你先想下,镁和氧气已经是生成氧化镁了,这两种单质化合是最简单的一种氧化还原反应,但是给镁和水反应,怎么可能还会生成氧化镁呢?难道把氧气换成水就只是单纯地加了个氢气这种物质么? 氧化镁是纯离子键组成的化合物,而氢氧化镁是混共价键的离子化合物,既氢与氧需先行共用电子对形成最外层7电子结构,再用镁转移的2个电子分配给两个氢氧根从而形成最外层的8电子结构,最终形成稳定的化合物.而水本身就是共价化合物(纯共用电子对的化合物,这样说比较容易懂吧),所以没可能生成单纯的离子化合物. 故镁与水反应是生成氢氧化镁而不是氧化镁.

Ⅶ 如何把废铝中的镁铁等微量元素去除

加酸溶解，再加过量氢氧化钠，过滤即除去，再通入二氧化碳，过滤得氢氧化铝！加热得氧化铝，再电解熔融氧化铝得铝。

Ⅷ 镁、锌、铁、铝与稀盐酸、稀硫酸反应现象（要全的，一条一条列）

1.锌和稀硫酸：现象：有可燃烧的气体生成。

2.铁和稀硫酸：现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体。

3.镁和稀硫酸：现象：有可燃烧的气体生成。

4.铝和稀硫酸：现象：有气体生成。

5.锌和稀盐酸：现象：有气体生成。

6.铁和稀盐酸：现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色。

7.镁和稀盐酸：现象：有气体生成。

8.铝和稀盐酸：现象：有气体生成。

Ⅸ 如果把100铁镁铝三种混合一起，溶于200克的水他们之间会形成什么样的状态，放热吗会不会温度太高

你这个问题本身就有漏洞，第一，铁镁铝混合是不会发生反应的；第二，三种金属都是不溶于水的，如果一定要与水发生反应，镁是需要在加热的条件下，铁的话，是要跟氧气接触，但是这两个反应都是需要很长时间才能反应，即使放出热，也完全感受不到，所以你后面所说完全不成立。

Ⅹ 镁铝铁铜四种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量缄溶液,再过滤,%C

镁铝铁铜四种金属粉末
-HCL->Mg2+ AL3+ Fe2+ Cu
-过滤->Mg2+ AL3+ Fe2+
-加入过量碱溶液--〉氢氧化镁,铝酸盐溶液 ，氢氧化铁（氢氧化亚铁迅速被氧化）
-过滤->氢氧化铁,氢氧化镁（均为沉淀）